--高二化学知识点精选五篇分享（精选）

1、高二化学知识点精选五篇分享说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言,高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。下面就是松鼠给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!高二化学知识点总结11、电解池：把电能转化为化学能的装置。()电解池的构成条件外加直流电源;与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质。()电极名称和电极材料电极名称阳极：接电源正极的为阳极,发生_氧化_反应;阴极:接电源负极的为阴极，发生_还原_反应。电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极:F、Cu、Ag等,既可以导电，又可以参与电极反应。2、离子放电顺序()阳极

2、：活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不容易在电极上放电。惰性材料作电极(P、Au、石墨等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由易到难）是：S2-Br-COH含氧酸根离子。()阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。3、阳离子在阴极上的放电顺序是：A+Feu2+H+Fe2+Zn+3g2+N+高二化学知识点总结1.纯碱、苏打：NaCO32.小苏打:NHO33大苏打：NaS2O34石膏(生石膏):CSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·2O.莹石:Ca27.重晶石：BSO4（无毒)8.碳铵:NH4HC39.石灰石、

3、大理石:C310.生石灰：aO1.食盐:NaCl12.熟石灰、消石灰：a（OH)213.芒硝：a2SO·7H2O(缓泻剂).烧碱、火碱、苛性钠:NH15.绿矾:aSO4·7H2O6.干冰：217.明矾：KAl(S）2·2H2O18.漂白粉：C（Cl)2、aC2（混合物)19.泻盐:MgS4·7HO20.胆矾、蓝矾:CSO4·H2O2双氧水:HO223石英：SiO4刚玉：Al2O5.水玻璃、泡花碱：a2iO26.铁红、铁矿:e327.磁铁矿：Fe3O28.黄铁矿、硫铁矿:e229.铜绿、孔雀石：C2（OH）2O330菱铁矿：FeO33赤铜矿：Cu

4、23波尔多液：C(H)2和CuSO43.玻璃的主要成分：NaSi3、aSi3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分):H43水煤气：CO和3王水:浓HNO、浓HC按体积比1:混合而成。37.铝热剂：Al23(或其它氧化物)40.尿素:(H2）高二化学知识点总结3、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,A、A为8，其他族为18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为1。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2能使品红褪色的气体S2（颜色可复现）、Cl2

5、(颜色不可复现)3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaC2溶液,有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物O2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2在放电情况下才发生反应的两种气体N与23遇到空气立刻变红棕色的气体O4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、O2(红棕色）5造成光化学烟雾的污染物N26极易溶于水的气体NH3、H7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉N3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH3高二化学

6、知识点总结41、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如:C2H5O中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知,硫酸不可能电离出H-的。而在NaO、Mg(OH)2、F（OH)3、C(O)2CO3中的H就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。2、F3+离子是黄色的众所周知,Fel3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（

7、OH)3。因此浓的FC3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(O)3导致的。真正F3离子是淡紫色的而不是黄色的。将F3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解，所以在复分解时得到AgO后就马上分解，因而AO常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个+，是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷

8、酸(3O3),看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和只有两个。因此H3O3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3B就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H，而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHO),则溶液呈碱性；反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)

9、,则溶液呈酸性。6、HSO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓HSO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上,HS4中的S易得到电子,所以它有强氧化性。而稀2SO4（或SO4-)的氧化性几乎没有（连2也氧化不了),比H2SO3(或S32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HCl与HClO的酸性强弱比较一样。所以说HS4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化

10、氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaH、OH、C(OH)2和常见的弱碱F(O)3、Cu（OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明M()2不是弱碱，而是中强碱,但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AO溶液的pH值近中性,也可得知AgH也是一中强碱。9、写离子方程式时

11、,强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中,的确,强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：NH4Cl+C(OH)=Cal+2NH3+2O，这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质,如浓HS4和C反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO的强氧化性，能体现强氧化性的是H2O4分子,所以实质上参加

12、反应的是H2SO分子，所以这条反应中H2O4不能拆。同样,生成的CSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如COO在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,CH3COOH参加的离子反应，CHOOH就可以拆。高二化学知识点总结1、O能作漂白剂。S2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、O2与C2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混

13、合后再通入水中则会失去漂白性，、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AN第二种可能为与H反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐（iO32)，离子方程式为:SiO32-+2H+HSO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。2O2-离子方程式:S2O32-+=S+SO2+H一些胶体如Fe(OH)3(先是由于F(OH)3的胶粒带负电荷与加入的+发生电荷中和使胶体凝聚，当然,若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加I溶液,最终会氧化得到。AO2离子方程式：AlO2-+2O=Al(H)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:醛;甲酸；甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖（均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质:A、Al2O3、l(OH)3弱酸的铵盐:(NH）2CO3、(NH4)2SO3、(N)2等。弱酸的酸式盐:NaS、NaHCO3、NaHO3等。氨基酸。若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH)2，2CO3、Na2O3也可以。7、有毒的气体：、F、Cl2、S、O