2014年版高考化学专题目01考点7电解质溶液三轮冲刺试题目

1、考点7 电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。高频考点1 电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述错误的是( )A醋酸溶液中离子浓度的

2、关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H) = c(OH)c(CH3COO)，A正确；0.1 mol/LCH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H)减小，在一定温度下，c(H)c(OH) = Kw是一定值，因此c(OH)增大，B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO)增大，所以平衡逆向移动，

3、C正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H)等于NaOH中的c(OH)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH7，D正确。【命题解读】高考考纲明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡

4、的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。高频考点2 溶液pH及其计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 () A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 。A项，c(H)0.05 mol/L2

5、0.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确。高频考点3 盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法

6、错误的是（ ） A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解题指导】选C。增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3水解显酸性，增大H浓度可抑制Fe3的水解，D正确。【命题解读】高考考纲明确要求

7、：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；pH大小的比较；溶液中离子浓度大小的比较等。高频考点4 离子浓度大小比较【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO3)2c

8、(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后【解题指导】选A。选项A中混合液中的电荷守恒式为：c(H)+c(Na)c(OH)+c(HRO3)2c(RO32)，在中性溶液中c(H)c(OH)，选项A正确；选项B同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H)+c(Na)= c(OH)+ c(Cl)+ c(CH3COO)，又由于溶液

9、呈中性即c(H)c(OH)，因此混合溶液中应有c(Na)=c(Cl) + c(CH3COO)，根据物料守恒可得c(Na)=c(CH3COOH) + c(CH3COO)，所以有c (Na)c(Cl)=c(CH3COOH)，选项B错误；对于选项C，Fe2+离子的存在会抑制NH4+的水解，CO32离子的存在会促进NH4+的存在，选项C错误；根据电荷守恒可知，选项D错误。【命题解读】高考考纲明确要求：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国 高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离

10、、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。 高频考点5 离子检验与推断【样题1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4OHNH3H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在，Cl一定存在 B100mL溶液中含0.01mol COCK一定存在

11、，Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解题指导】由（1）可知溶液中可能存在Cl、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4，且n（NH4）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2、Ba2（两者与CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）=0.01mol，且n（CO）=0.02mol。据此可以判断溶液一定存在NH4、CO、SO，一定存在CO、SO，选项B、D错误。那么，K、Cl离子在溶液中有没有可能存在呢？此时，我们不能忽视题中所给数据隐含的意义。根据电荷守恒原理，由于2n（SO）2n（CO）n（NH4），故一定存在K，且（K）0.02mol。答案：C高频考点6 难溶电解质的溶解平衡【样题1】已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaC