【最新】高考化学二轮巩固训练【专题五】非金属及其化合物(含答案)

1、最新高考化学复习资料高考二轮专题复习与测试 化学第一部分 知识复习专题专题五非金属及其化合物方专题巩固训练f1.下列说法正确的是（）A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧 化硅B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属 Cu发生剧烈反 应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入澳水，滨水褪色后加热也能恢复原色解析：光缆的主要成分是 SiO2, A项正确；金刚石是碳的同素 异形体，高温下与O2反应产生CO2, B项错误；Cu在常温下不与浓 H2SO4反应，加热时反应产生SO2, C项错误；SO2通

2、入滨水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色， 加热时不能恢复原色， D 项 错误。答案： A2 对下列事实的解释错误的是()A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.反应CuSO4+H2S=CuS J + 2H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析：浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为Ci2H220ii浓H药0412C+11H2O,故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A项正确；浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2， NO2 溶解在硝酸溶液中呈黄色，B 项正确；

3、 从反应方程式可知， 硫化铜既不溶于水， 也不溶于稀硫酸，C 项正确； 常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应， D 项错误。答案： D3 . (2014江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH) 2NaHCO3解析：Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应 生成偏铝酸钠和氢气，且 HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内 任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故 A项不选；NH3与02 发生氧化还原反应

4、生成 NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸镂，但 02、HN0 3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均 能发生反应，故选B项；Si02与NaOH反应生成硅酸钠和水，Si02 与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水， 组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C项不选；SO2与Ca(OH) 2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO 3反应生成亚硫 酸钠和二氧化碳，且 Ca(OH)2与NaHCO 3反应生成碳酸钙，组内任 意两种物质在一定条件下均能发生反应，故 D项不选。答案：B4 .(2013山东卷)(双选)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的 是（）A

5、. Fe2O3B. NaClC. Cu2sD. Al2O3解析：Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Zn、 Fe、Cu的冶炼则采用热还原法。答案：BD5 .已知：KClO 3+6HC1（浓）=KCl +3C12 T + 3H2O。如图所示, 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO 3晶体上，并用表面皿盖好，下表中由实验现象得出的结论完全 正确的是（）法有KSCN的FeCL溶液紫色石载试液Sor（j KC小晶体说有西欧的溶温淀希-町篇灌选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴白酚醐的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C白蕊溶液

6、先变为红色后Cl2具有漂白性褪色D淀粉-KI溶液变蓝色C12具有氧化性解析：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,说明Cl2具有氧化性，A项错误; C12是单质，不能提供H + , B项错误；C12和H2O反应有HC1O生成, HC1O具有漂白性，C项错误；C12氧化厂生成 以 其反应方程式为 CI2+ 2KI=2KCl +I2, D 项正确。答案：D6 .某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了 如图所示的实验装置（部分夹持装置省略），按要求回答问题。AE) C D E F G（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与

7、足量的MnO2反应制C12,制得的C12体积（标准状况下）小于1.12 L的原因是O装置B中盛放的试剂名称为,作用是装置C中盛放的试装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是。 装 置 F 的 作 用 是。写出装置 G 中发生反应的离子方程式(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性， 证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。 你认为该装置加在与之间， 装置中应放入 。解析： (1)加热时 HCl 挥发，且随着反应的进行盐酸变稀，稀盐酸与 MnO 2不反应，故0.2 mol H

8、Cl 并不能全部反应，制得 Cl2 的体积小于1.12 L0(2)本实验制得的Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质，故装置B 中应盛放无水硫酸铜，证明H 2O(g) 的存在；C 中应盛放无水CaCl 2，用于除去气体中的水蒸气，防止对装置D 、 E 中的实验造成干扰。装置F 的作用是吸收Cl 2 ，装置 G 是检验是否有HCl。(3)若能证明F中C12被吸收完全，则可证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，故可在F 、 G 之间增加装有湿润淀粉-KI 试纸(或湿润的有色布条)的装置，用于检验Cl2 是否被吸收完全。答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO 2 与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损