化学反应速率及影响因素-含答案

1、化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 减少_或生成物浓度的_增加_来表示。2数学表达式及单位v ，单位为mol·L1·min1或mol·L1·s1。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。 注意：1化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。2固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。【例题精讲】 例1反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行

2、，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为() A(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B(NO)=0.002 mol·L-1·min-1 C(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1例2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()A（A） 0.5 mol·L-1·s-1 B（B） 0.3 mol·L-1·s-1 C（C） 0.8 m

3、ol·L-1·s-1 D（D） 1 mol·L-1·s-1例3在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol例4对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A(W)=3(Z) B2(X)=3(Z) C2(X)=(Y) D3(W)=2(X)例5可逆反应

4、2SO2+O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为() A1 mol·L-1·min-1B0.9mol·L-1·min-1 C0.2mol·L -1·min-1 D0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1可逆反应2SO2+O22SO3，如果(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )

5、。A1 mo1/L B0.9 mol/L C0.2 mol/L D0.1mol/L2在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)=0.3mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.9 mol/L D1.2 mol/L320时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是()A40 s B15 s C48 s D20 s解析

6、：设原来的反应速率为v，温度从20升高到50，共升高了3个10，所以50时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×0.25 min15 s。答案：B4反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()Av(C)0.04mol·(L·s)1 Bv(B)0.06mol·(L·min)1 Cv(A)0.15mol·(L·min)1 Dv(D)0.01mol·(L·s)16

7、反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) D在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的点拨：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，故B项正确；C项中，反应速率为平均值，并非2min末的速率，所以C项错误；B为反应物，而C为生成物，两者不可能同时减

8、少，故D项错误。7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的密闭容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为()A4 B3 C2 D1知识要点二 影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)：反应物本身的_。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)【例题精讲】例1对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度例2在可逆反应中，改

9、变下列条件一定能加快反应速率的是()A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂例3下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率例4把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。(1)t1t2速率变化的主要原因是_。(2)t2t3速率变化的主要原因是_。

10、(3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2t1时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢(3)如图所示。【习题过关】1当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水 D氨的催化氧化反应

11、2Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强新一网解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。答案：C3某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能

12、，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能4下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。B项说明浓度增大，反应速率增

13、大。C项说明放电条件下加快反应速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。答案：AD5能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g) +B(g) = 2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质A的转化率为70 2

14、s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()AB C D7反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2 D保持压强不变，充入N2解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案：AC8向100mL 2mol&

15、#183;L1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钾溶液 B氢氧化钠(固体) C碳酸钠(固体) D水答案：AD点拨：此反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，因为锌是固体，要在一定温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低H浓度的方法有两种：一种是加入一种能与H反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与H反应生成二氧化碳气体，使H浓度降低，反应速率减慢，但消耗H，从而使产生H2的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低H浓度，使反应速率减慢，又不改变H的总量，使产生氢气的总量保持不变

16、；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的9在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。A温度 B压强 C浓度 D催化剂10为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是  。（3）加入0

17、.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。 放出1/3气体所需时间为min。反应放出3/4气体所需时间约为min。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。计算H2O2的初始物质的量浓度_。（请保留两位有效数字）1）产生气泡的快慢， 消除阴离子不同对实验的干扰， （2）分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。 &

18、#160;  产生40mL气体所需的时间（3）2H2O2 2H2O + O2；60 mL ；  1 min ；    2.5  min； D>C>B>A；  随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢   0.11 mol·L1；  【高考真题训练】1下列说法正确的是()A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l) Cl2(g)的H0 S0 B水解反应NH4H2O NH3·H2OH

19、达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应2H2O2=2H2OO2， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 2一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /mol·L10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.010下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()1(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)</c3化合物B

20、ilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()KS*5U.C#OAmol·L-1·min-1和mol·L-1Bmol·L-1·min-1和mol·L-1Cmol·L-1·min-1和mol·L-1Dmol·L-1·min-1和mol·L-14NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得

21、NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×105mol·L1·s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂6在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗

22、粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是（ ）A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1 Dd点没有构成原电池，反应速率减慢a N b T1T2W t1 0 t/minc(X)/mol·L1 题1图 7（2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(

23、g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内， v(Y)mol·L1·min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C 【解析】A、根据图像的拐点可知T1>T2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）m

24、ol/L，所以= mol·L-1·min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以=，B错误；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。 8（2014·全国理综I化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1

25、 D【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。9（2014·安徽理综化学卷，T11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大

26、而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2，A错误；B、注意一个特殊的现象钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnSCuS，故D正确。10（2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L

27、 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的物质的量是

28、0.004mol，6min时，生成氧气的物质电离是n=0.001mol，则有：2H2O22H2O+ O2开始（mol） 0.004 0 0转化（mol） 0.002 0.0016min时（mol） 0.002 0.001 所以06min，H2O2的物质的量变化了0.002mol，浓度变化量=0.2mol/L，则v（H2O2）=mol/(L·min)，A正确；B、随着反应的不断进行，H2O2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以610min的平均反应速率要小于06min的平均反应速率，即v（H2O2）mol/(L·min)，B正确；C、反应至6min时，剩余的H2O2的物质的量是0.002mol，则此时H2O2的物质的量浓度是=0.2mol/L，C错误；D、反应至6min时，参加反应的H2O2的物质的量是0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正确。11（2014·安徽理综化学卷，T28）（14分） 某研究小组为探究弱酸性