最新中考化学酸和碱专题经典

1、最新中考化学酸和碱专题经典一、酸和碱选择题1 .如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSQ溶液中，一段时间后，杠杆将会（）稀硫酸硫酸铜溶沌A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断【答案】B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮 力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选Bo【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫

2、酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫 酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2 . 一定质量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定 错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不 再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶 液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反 应时，硝酸铜不断减小至完

3、全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意；G铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比 铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质 完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符 合题意。故选Do3 .下列实验操作符合规范要求的是（）C.点燃酒精灯D.检查装置气密性【答案】D【解析】 【详解】试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 A错误；B、浓硫 酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中

4、，并用玻璃棒搅拌，故 B错误；G点 燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故 C错误；D、检查装置气密性的方 法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气； 图中所示操作正确.故选 D4 .下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的 pH,可以了解人体的健康状况【答案】D【解析】【分析】 【详解】A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；B、碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH不一定等于7,不符合题意；G测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不

5、符合题意；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH,可以了解人体健康状况，符合题意。故选 D【点睛】酸性溶液的pH值7;中性溶液的pH彳1=7;碱性溶液的pH值7; pH值7, pH值越 小，溶液的酸性越强；pH值7, pH值越大，溶液的碱性越强。5.下列物质中，能导电的是（）A. NaCl固体B. NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液【答案】B 【解析】 【分析】有自由移动的电子或离子的物质能导电。 【详解】A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故 A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故 B正确；G蔗糖溶液中无带电的离子，不能导电，故

6、 C错误；D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故 C错误。故选Bo6 .向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制 图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）产生无质量D.盐质分稀酸量数济滞的温度0反应时间0反应时间,氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热。反应时间【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐 量。【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的 pH值逐渐增大，盐酸反应完时 pH值等于7, 但不可能大于7,故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、

7、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，不符合题意。故选 Ao【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意：酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7;放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。7 .向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A.B.D.【答案】D【解析】【分析】【

8、详解】pH逐渐减小，刚好A向一定量4%勺氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；向周围环境散热，及后加入刚好完全反应氯化钠达到最所以溶液中氯化钠的质量分B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后, 的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加, 大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加, 数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧 化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选 D8 . 25c时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中

9、滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH与所加氢()B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D. d点对应的溶液中溶质是 NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越弓虽;溶液的 pH大于7,溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。【详解】A.由图可知，b点所示溶液的pH<7； d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的 pH： bvd,故错误；B.由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+HO,参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5: 40;由于题干中没有提及两种溶液

10、的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质 质量分数，故错误；C.由图可知，b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错 误；D. d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧 化钠，故正确。故选 Do9.利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSQ溶液，主要转化流程如图。已 知：反应条件已略去；Cu + H2SQ + H2O2 = CuSO + 2H2O。则下列说法正确的是A.为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80c左右进行B.过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C.过程III的物质D选用稀盐酸D.溶

11、液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体【答案】D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35C以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35 C,选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确， 故填D。10 .如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是( )A.

12、反应前后，溶液的 pH不变B.向反应后溶液中滴加酚Mt,溶液呈红色C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl【答案】B【解析】由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚儆，溶液呈红色。故 B正确。C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D.该反应实质是 H+和0合生成H2O.故D错误。点睛：本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。11 .人体内的一些液体正常 pH范围如下，其中呈酸性的是A.血浆 7.35-7.45 B.胆汁 7.1-7.3C.胃液 0.9-1.5 D.胰液

13、 7.5-8.0【答案】C【解析】pH> 7溶液呈碱性，pH< 7溶液呈酸性，pH= 7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C12 .化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A. HNO3B. MgOC. O2D. NaCl【答案】A【解析】试题分析：A. HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸； B. MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C.。2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D. NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类13 .向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变

14、化 与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是B.溶淞pH0稀盐酸的质量gC0稀盐酸的质量gD【答案】D【解析】A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完 全反应，最终质量为 0。此项正确。B开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性 PH大于7;随着稀盐酸的加入二者反应，溶 液PH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的 PH值为7;再加入盐酸溶液呈酸性， PH小于7。此项正确。C氯化钠是生成物，开始的质量为0;随着盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化。此项正确。D开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0;随着加入盐

15、酸，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）； 当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成 水）。所以在 D项图像的拐点后的图像不正确。此项错误。点评：正确地根据二者反应的规律，结合图像题的特点进行判断。14 .下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具 有吸水性，属于物理变化，不

16、属于中和反应，故选项正确.B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项 错误.C、 Al（ OH） 3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、 NaOH 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选A15 下列各组物质，在 pH=1 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A NaNO3 HCl Na2SO4B NaNO3 NaCl CuSO4C CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D NaOH BaC2l NaSO4【答案】 A【解析】pH为1的

17、水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuS。溶于水呈黄色，故选项错误 ；C、Na2CQ中的碳酸根离子和 H+在溶液中能结合生成 水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、 BaCl2、 Na2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选 A。16 古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A.葡

18、萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼【答案】 D【解析】【详解】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7,故正确；B. 葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；C. 金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为 H2 ，故正确；D. 除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；故选D。17 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】 A【解析】【分析】【

19、详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是 中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中 和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应 生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应， 故D不符合题意；故选 Ao18 .下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）【答案】B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一 酒精灯去引燃另一酒精灯，故 A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时