甘肃省河西五市部分高中2016届高三化学第一次联考试题

1、2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分 注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号姓名填写在答题卡上2.第卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 I-127 Ba-137 Cr-52 Pb-207 第卷(

2、选择题 共44分)一.选择题 (本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技社会生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )A.可吸入颗粒物中含有的铅镉铬钒砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇汽油的使用C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2.下列叙述正确的是( )A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油煤油等C.煤的干馏主要得到煤焦油焦炉气焦炭粗氨水D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是( )

3、A.乙烯的结构简式为：C2H4 B.质子数为53,中子数为78的碘原子：C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式为：4.下列有关说法中不正确的是( )A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀B. 二氧化硫可广泛用于食品的增白C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快5.下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+2

4、H2O H2S+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H+2NO=Cu2+2NO+H2O6. 下列判断不合理的是( )A.能电离出H+的物质不一定是酸B.蔗糖碳酸钡和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液胶体和浊液D.焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )A.元素周期表中从B族到B族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > NC.同

5、周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D.第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是( )淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同乙醇乙酸乙酸乙酯都能发生取代反应食品保鲜膜一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液(CH3) 2CHC(CH3)3 名称为:2, 3, 3-三甲基丁烷淀粉油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A. B. C. D.9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A.25时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为

6、0.01 NAB.9 g H218O含有的中子数为5NA C.常温常压下,28 g C2H4C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD.分子数为NA的CON2混合气体体积约为22.4L,质量为28g 10. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计不合理或不严密的是()A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

7、SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2反应速率为0.03 mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应12.已知XYZW

8、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素其中Y和X两种元素可以组成1:11:21:31:4等多种化合物; Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是( )A.原子半径: T> W > Z > Y B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得 C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.元素XZ与T可形成多种酸13.下列叙述正确的是( )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H

9、<0C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大14.用Pt电极电解含有Ag+Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示则下列氧化性强弱的判断正确的是A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B. Ag+> Cu2+>X3+>H+> X2+C. Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+D. Cu2+>Ag+>X3+>H

10、+>X2+15.下列判断中,正确的是( )A.已知25 时NH4CN显碱性,则25 时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧都得到Fe2O316.短周期元素XYZW在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是（ ）A.原子半径:W>Z>Y&g

11、t;XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素XZW的最高化合价分别与其主族序数相等17.一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/LD.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)18.已知甲为恒压容器乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且

12、起始时体积相同，发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) H<0，一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )A.平衡时NO2体积分数:甲<乙B.达到平衡所需时间,甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态19. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5H2ONH3 H2OH2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 （ ）A1mol NH5中含有5NA个NH键 BNH5中N元素的化合价为-5价C与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D与乙醇反应时,

13、NH5被还原20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )A.该物质分子式为C7H10O5B.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A.任何情况下，pH均为4的H2SO4NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同B.等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大22. 1.76克铜镁

14、合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是( )A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 第卷(非选择题 共56分)二.填空题(本题包括3小题,共42分)23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相

15、等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)阳离子 K+ Ag + Mg2+ Cu2+ Al3+ NH阴离子 Cl- CO NO SO SiO I-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成请推断:(1)由判断,溶液中一定不含有的阳离子是_(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有： ，阴离子有_;

16、 并据此推测原溶液应该呈_性(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为： 。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为_ g24.(14分) ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究进气进气D浓硫酸、冰醋酸、沸石(1)仪器C的名称是:_安装F中导管时,应选用图2中的:_(填“a”或“b”)(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式: ;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是 (3)关闭

17、B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是: 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为: ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是: (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是： _25.(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保节能减排废物利用等目的(1)脱

18、硝利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 (2)脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化

19、为甲醇的反应热H3_0(填“>”“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答:010 min内,氢气的平均反应速率为_mol/(L·min)第10 min后,若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“变大”“减少”或“不变”)(3)脱硫有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。AB是惰性电极，A极的电极反应式为： 。某种脱硫工艺中将废气处理后,与一

20、定量的氨气空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等,则溶液的pH 7(填写“>”“=”或“<”)三选做题(共14分)26.【化学选修2:化学与技术】(14分)某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ； 。（写出两个）（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ； 。（3）“碱溶”的目的是 。物质X的化学式为 。（4）从流程中分离出来的F

21、e(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： 。（5）若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是： 。27.【化学选修3:物质结构与性质】(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道

22、均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密

23、度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。28.【化学选修5:有机化学基础】(14分)有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为614， 且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。已知：RCH(OH)CH(OH)RRCHORCHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）若、三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为 。（3）D+EF的反应类型为 。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 。（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶

24、的化学方程式为 。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为 。（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式： 。aX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为112b1 mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛c1 mol X最多能与2 mol Na反应dX不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试题答案一、选择题(共44分)123456789101112CCBBCDBDCBDD13141516171819202122DAAABACBDB二、非选择题（共56分）23(每空2分，14分)(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3 Cl、 NO、SO、I 酸性(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(其他合理答案也可)0.424（14分）(1)球形干燥管 b (每空1分,共2分)(2)2NaClO3+4HCl = 2ClO2 + Cl2+ 2NaCl + 2H2