湖州市2015学年第一学期高三期末考试样卷(含答案)

1、2015学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸B.甲醇燃料电池的能量转

2、换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率C.为了保证食品的安全与色香味统一，应全面禁止使用食品添加剂D.石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性2. 下列有关化学用语表达正确的是 AAr原子的结构示意图： B丙烷分子的比例模型：CNaClO的电子式： DHCO3电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+3下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存B金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中C浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运D硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4. 下列叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲用于干燥氯气 B. 乙用于配制一定浓度的

3、硫酸溶液 C. 丙用于制备并收集少量NO2气体 D. 丁用于测定一定质量镁铝合金的组成5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子总数为0.4NA B在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定为0.2NAD25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA6. 下列指定条件下的离子方程式正确的是 A向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH+CO2= CO32+H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3·H2OC向N

4、aClO溶液中通入少量SO2气体： ClOSO2H2O = SO42Cl2H+D2 mol·L1的NaAlO2溶液和5 mol·L1的盐酸溶液等体积混合均匀： 2AlO25HA1(OH)3Al3H2O7. 下列说法正确的是A 按系统命名法的名称为：2甲基3乙基丁烷B分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白纤维D等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等8. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O，25时，K=2.0×10-17。若甲醇中加入少量金属钠，则下列

5、叙述不正确的是A金属钠与水反应比金属钠与甲醇反应更剧烈 B结合H+的能力CH3O< OHC所得到溶液中K=c(CH3O)×c(CH3OH2+) D所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+) = c(CH3O)9. 下列叙述正确的是 A晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 B液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高 C向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+全部氧化成Fe3+D普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的10.下列说法不正确的是 A广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同 B用NaOH标准溶液滴定CH3C

6、OOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和 C将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小 D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)11.根据图示转化关系，下列说法不正确是A由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3IClB足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白C途径、反应后溶液的pH均减小D途径中若氧化1 mol I，需消耗67.2L氯气12.中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是A该物质易

7、溶于冷水B能够发生水解反应C每个分子中含有3个六元环D青蒿素具有强氧化性13.下列叙述正确的是A在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行B除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤C将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率D将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是A. 离子半径大小：ZY B. Z和Y、W都能

8、形成A2B2型的化合物C. Y和W形成的氢化物的稳定性：WYD. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性15.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中正确的是A放电时，负极质量增加B放电时，溶液中的BF4 向正极移动C充电时，阳极附近溶液的酸性增强D充电时，阴极的电极反应式为Pb2+2e- =Pb16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示，则

9、下列说法不正确的是A反应主要为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O反应的离子方程式为3ClO10OH2Fe3=2FeO423Cl5H2OB加入饱和KOH溶液的目的是增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出C. 调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥D高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用 第II卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有4小题，共 40分）17.（10分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物E，合成路线如下：请回答:（1）A中官能团名称为 ，BC的反应类型是 。（2）AB

10、的化学方程式 。（3）高分子E的结构简式 。（4）对于化合物D，下列说法正确的是 。 A能发生皂化反应 B. 能使Br2/CCl4溶液褪色 C能发生氧化反应 D. 能发生银镜反应（5）下列化合物属于C的同分异构体的是 。 A. B. C. D.18.（8分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题：(1)已知CN中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式： 。(2)NaCN溶液显碱性，原因是： （用离子方程式表示）。(3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸

11、式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的 化学反应方程式： 。(4)某废水中CN浓度为26mg· L1，用氯气处理1m3该废水将CN转化为两种无污染 气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。19.（10分）近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解，可生成固体化合物A，并释放出2.24 L气体B(已折算成标准状况)，B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲加热分解生成A和B的化学方程式 。(3) 乙与水发生反应

12、的化学方程式 。(4) 丙是由X和Li组成的二元化合物，其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体。写出丙发生分解反应的化学方程式 。(5) 某同学认为：乙能与B发生氧化还原反应生成甲。请判断该同学的说法是否合理，并说明理由 。 20.(12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)； H1反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(l)； H2反应：2NH3(g)CO2

13、(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)； H3 已知：H2O(g) H2O(l) ； H4请回答下列问题:反应的H1=_(用其他H表示)。反应的S_0 (填“”、“=”或“”) 。某研究小组为探究反应影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时,图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)投料时CO2平衡转化率的变化曲线。 图1 图2当温度高于T后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是_。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2:1充入一体积为10 L的密闭容器中（假设容器体积不变

14、，生成物的体积忽略不计且只发生反应），经15 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，从反应开始至15 min时，NH3的平均反应速率为_。则反应的平衡常数的值为_。若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向该容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出2550 min内CO2的浓度变化趋势曲线。三、实验题（12分）21（12分）某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成。实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液。实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿

15、润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象。定量测定实验如下：滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98请回答问题（1）实验一中仪器名称：仪器A 、仪器B 。（2）写出实验一中摇匀的实验操作 。（3）实验二中操作X为 （按操作顺序填写）。（4）实验二中滴定时发生反应的离子方程式 ，滴定终点的现象是 。（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成 （填“能”、“不能”），若能 请写出化学式,若不能请说明理由 。2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案一、选择题(（本大题共16小题，每小题只

16、有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）序号12345678答案CDCDBDCB序号910111213141516答案BADADBCC二、简答题（本大题有4小题，共 40 分）17(1)羟基（1分）；加成反应（1分） (2) （2分） (3) (2分)（4)BC （2分） (5)AC（2分）18（1） （2分）（2）CN + H2O HCN + OH （2分）（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分）（4）56 （2分）19（10分）(1) LiNH2（2分）(2) 2 LiNH2= Li2NH + NH3 （2分）(3) LiH+ H2O= LiOH + H2（2分）(4) 3LiN3= Li3N +4N2（2分）(5)该同学说法合理。乙LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。（2分）20（12分）H3+H4-H2 （1分） （1分）温度高于T时，因为反应为自发反应，S<0,则反应H30,是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本。或其他合理答案（2分）0.027mol·