2020-2021全国备战高考化学元素周期律的综合备战高考模拟和真题汇总附答案

1、2020-2021 全国备战高考化学元素周期律的综合备战高考模拟和真 题汇总附答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1 在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：( 1 )写出发生反应的化学方程式_ ，该反应能够发生是因为(选填编号)_。A. 强酸生成了弱酸B. 强氧化剂生成了弱还原剂C. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D. 生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体( 2 )该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子

2、一共有_种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是_，从物料平衡的角度分析：溶液中c( Na+)=_。(3)硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：CuSHNO3 (浓)一CuSQ+NO2f+H2O,配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。(4)若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为L;若反应的氧化产物为 0. 8mol 时，则反应中转移电子数为_。( 5 )此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为_，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是(用元素符号表示)_。【答案】CuSQ+H2S=CuSj + H2S。C 5 HS c( HS)+c( g

3、)+c( H2S) 1 8 1 8 435.84 6.4NA 离子晶体S NOH【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS,同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSQ+H2S=CuSJ + H2SQ,反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSQ+H2S=CuSJ +H2S。； C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S,与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS,溶液中存在 NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS、S2-、 OH-、 H+ ，

4、一共有5 种离子；但 NaHS 的电离程度和水解程度均较小，这些离子的(度第二大的离子为 HS,溶液中存在物料守恒，c(Na+尸c(HS)+c(S2-)+c(H2S) ,故答案为：5； HS- ； c( HS-)+ c(S2-)+ c( H2S) ；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8,硝酸中N 元素的化合价由 +5 价降低为 +4 价，化合价降低1 ，最小公倍数为8 ，因此硫化铜与(硝酸的反应方程式为：Cu38HNO3(浓尸CuSC4+8NO2f+4H2O,故答案为：1; 8; 1; 8; 4;(4)根据反应的方程式 CuS+8HNO3(浓尸CUSQ+

5、8NO2 T+4H2。，反应中转移的电子为 8,若反应中转移1. 6mol 电子时，则产生1. 6mol NO2 气体，在标准状况下体积为 1. 6molX22.4L/mol =35. 84L;该反应的氧化产物为CuSQ,若反应的氧化产物为 0. 8mol时，则反应中转移电子为 0.8molx8=6.4mol,数目为6.4Na,故答案为：35.84； 6. 4Na； (5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSQ,形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为 S H、N、O,同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从 上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S NOH

6、,故答案为：离子晶体；S NOHo2) I .某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。NWH谛港沼液。产*Li,则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi,因此金属性 Na强于Li1c CC20.005mol 匚1 min-1 放热a=b,通入一定量的1K=cOT不变故达到新CC2,平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数平衡时c (CC2)不变，即a=b【解析】【分析】【详解】硅是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,其核外电子共占有 5种能量不同的轨道；Li、C Si的最高价氧化物分别为 Li2。、CO2、SiC2, Li2O是离子晶体、 CO2

7、是分子晶体、SiO2是原子晶体，故答案为：5； SiC2；(2)钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第IA族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径 NaLi,则原子核对外层电子的吸引能 力：NaLi,因此金属性Na强于Li,故答案为：钠元素和锂元素均为 第I A族元素，Na原子有3个电子层，Li原子有2个电子层，原子半径 NaLi,则原子核 对外层电子的吸引能力：NaLi,因此金属性 Na强于Li;(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度哥之积除以反应物的平衡浓度哥之积，根据化学反应方程式Li4SiO4(s)+CQ(g)= Li2SiQ(s)+L2CQ(s),

8、反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固1体，则平衡常数 K=;反应中固体增加的质量即为消耗的C6的质量，反应20minc CO2消耗的 CO2 的质量为 8.8g, ?c(CO2)=8.8g + 44g/mol + 2L=0.im01则 020min 内 CO2 的平均反应速率CO2 二 c C。(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为,=(I01 l =0.005mol l-1 min-1,故答案为：t 20min1c CO2;0.005mol L-1 min-1;(4)由图像分析可知，T1先达到平衡，则温度 T1T2, T2到T1的过程是升温，c(CQ)增大，平 衡逆向移动，则该反应

9、是放热反应；若 T1温度下，达到平衡时 c(CQ)为amol L-1,保持其他 条件不变，通入一定量的 CC2,平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K= -一不变，故达到新平衡时 c ( CQ)不变，即a=b,故答案为：放热；a=b,通入c CC2定量的CQ,平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数1K=c CC2不变,故达到新平衡时c (CO2) 不变，即a=bo【点睛】第(3)小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的 CC2的质量为本题的解答关键，第 (4)题的第二问a、b的大小比较为 易错点，注意巧用化学平衡常数作答

10、。4.短周期元素Q、R T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期数与主族 序数相等。|CN CO弱于2H2O2MnO22H2O+O【分析】由短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中白位置，可知 Q、R处于第二周期，T、W处于 第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则 T为Al,可推知Q为C元素、R为 N元素、W为S元素，以此解答。【详解】(1)根据上述分析： W为S元素，原子序数为16,位于周期表中第三周期 V IA族；原子的 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：Q为C元素、R为N元素、T为Al,则Q、R、T三种元素原子半径由

11、大到小顺序为 ： AlCN; Q的最高价氧化物的化学式为 CQ,故答案：第三周期第V! A族；AlCN; CQ;(2)根据上述分析：Q为C元素、W为S元素，非金属性：SC,则酸性：硫酸 碳酸，故答 案为：弱于；(3)根据上述分析：R为N元素，原子序数比 R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能 分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H202yl1 0; 2H2O+O2T ,故答案：2HzOzQ 2H2O+O2 T ;5. A、B、C D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素，A、B的最高价氧化物

12、对应的水化物可以发生反应生成盐和水。(1)A与C可形成化合物 A2C,写出该化合物的电子式为 。(2)B与D形成的化合物是 (填 离子化合物”或 共价化合物”。验证该结 论的实验方法(3)C的低价氧化物通入 D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。(4)用C的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为5.2mol/L,体积为1L,假 设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。在a电极上发生的反应可表布为 。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb, b电极的质量变化为 g,则此时W溶液的浓度为 mol/L。【答案】共价化合物 将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，

13、如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物SQ+C2+2H2O=H2SQ+2HCl Pb-2e-+SQ2-=PbSQ 3.2 5.1【解析】【分析】A、B是金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，A是Na元素、B是Al元素；Na与C可形成化合物 AZ, C显-2价，C是S元素；A、B、C、D是原 子序数依次增大，所以 D是Cl元素。【详解】根据以上分析，(1) A是Na元素、C是S元素，形成化合物 Na2s是离子化合物，电子式为K【嚼赤;(2) B是Al元素、D是Cl元素，形成的化合物 AICI3是共价化合物，共价化合物在熔融状态 下不导电，将该化合物加

14、热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导 电，说明该化合物是共价化合物；(3)S的低价氧化物是 SQ, D单质是氯气，SQ通入氯水发生反应的化学方程式为SQ+C2+2H2O=H2SC4+2HCl；(4) H2SO4溶液、Pb、PbO2构成原电池，Pb是负极、PbO2是正极；a极是负极，Pb失电子生成PbSQ沉淀，a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO2-=PbSQ;b是正极，b电极反应式是 PbO2+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O； a极消耗0.05molPb ,转移 电子的物质的量是 0.1mol , b电极消耗0.05mol PbO2,生成0.05mol P

15、bSO4质量变化为 303g/mol 0.05mol-239g/mol0.05mol= 3.2g ；根据总反应式 Pb+ PbQ+ H2SC4=2PbSQ+2H2O, a极消耗0.05molPb,总反应消耗 0.1mol H2SQ,此时H2SQ溶液的浓度 为5.2mol/L 1L-0.1m ol =5.1mol/L o1L6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+ 7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年

16、代，这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子 丫成+,写出某溶液中含该微粒的电子式 ,如何检 验该离子。(3)元素Z在周期表中的位置 ,元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用 元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是。 Z的最高价氧化物的水化物与 W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。H +【答案】

17、16C H：N：H 取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在H试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+第三周期口 A族 Cl b H2CC3只有H2CC3为弱酸，其余为强酸3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知:T的核外电子数为16,为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2,氢化物的水溶液是 NH3 . H2。，则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数，则 Z为第VHA元 素，F元素无正价，故 Z为Cl元素；

18、单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2,该单质为金属Al,故W为Al元素。据此进行分析判断。【详解】(1)16C在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：16c；H .(2)元素Y与氢元素形成一种离子 丫此+是NH4+,其电子式为：H ： N ：H ;检验该离 H子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+。答案为： H -;取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的H红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+;(3) Z为Cl元素，在周期表中位于第三

19、周期、第口 A族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故 Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a.单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a项错误；b.相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b项正确；c.单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c项错误；答案选b;故答案为：第三周期口 A族；Cl; b;(4) T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2S。、H2CO3、HNO3和HC1O4,其中H2CQ性质不同于其他三种，因为只有

20、H2CQ为弱酸，其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3,与HC1C4反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al X与丫可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有(T键，该分子的结构简式是;该化合物中丫的杂化轨道类型是。 G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是 (5)可用丫为还原ZOx以消除其污染。已知：YXi(g) +4ZQ(g)=4ZO(g)+YQ(g)+2X2O(g) H=-574 kJmol-1YXi(g)+4ZO(g)=2Z;(g)十 YQ(g) +2X?0(g) AH = -1160

21、kJ mol-1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式【答案】第三周期 IA族 N3-+ 3H20 ?NH3+3OH-大Ar3d54s2 )MnO4-+ 5Fe2+8 H+= Mn 2+5Fe3+4 H2O CT(g)+2NQ(g)= N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) A H= 867kJ mol-1X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷+3H2O。答 案为：H2CQ；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OHAl3+3H2O。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正 价，一般为零价或负

22、价。7. X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。 Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。 W的外围电子排布是3s1。G2居子的M层d轨道只有5个电 子。请回答下列问题：(1) W在元素周期表中的位置是 ; W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方 程式表示其原因。sp3杂化(2) Z原子的第一电离能比氧原子的 (填 大”或力、”)；G的基态原子电子排布式是数最小的元素，故 X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则 Z

23、为N元素；W的外围电子排布是 3s1,则W为Na； G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则 G 为 Mn。【详解】根据题给信息推断 X为氢元素，丫为碳元素，Z为氮元素，W为钠元素，G为镒元素；(1) W为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W和Z形成的化合物为Na3N, Na3N水溶液呈碱性的原因 N3-与水电离产生的氢离子结合生成NH3,水的电离平衡正向移动，使得溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为N3- +3H2O?NH3+3OH。故答案为：第三周期第 IA族；N3-+H2O?NH3+OH;(2)

24、氧原子的价电子排布为2s22p4,氮原子的价电子排布为2s22p3, p轨道处于半充满状G为镒元素，原子序数为 25,根据构；碳原子形成3个b键，没有态，较稳定，故氮原子的第一电离能比氧原子的大; 造原理知其基态原子电子排布式是 Ad 54s2 ； 故答案：大；AH3d54s2;(3) C6H6分子中只有。键，该分子的结构简式是孤对电子，杂化轨道类型是sp3;故答案是:sp3杂化;(4)酸性高镒酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为 Mn2+,利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式是MnO4-+ 5Fe2+8H+= Mn2+5Fe3+4H2。；故答案是：MnO4

25、-+ 5Fe2+8 H+= Mn 2+5Fe3+4 H2O；()2(5)已知： CH 4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1, CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)十 CQ(g) +2H2O(g) H =-1160kJmol-1,根据盖斯定律:得 CH4 还原 NO2 至 N2的热化学方程式为CH(g)+2NO2(g)= N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) A H=867kJ mol-1 ；故答案是：CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) A H=867kJ mol-1。8.氮(N)、磷(P)

26、、神(As)、睇(Sb)、州(Bi)、馍(Mc)为元素周期表中原子 序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)神在周期表中的位置 , 218 Mc的中子数为 。已知存在P(s,红磷卜P(s,黑 磷)、P(s,白磷)，它们互称为 。(2)热稳定性：NH3 PH3 (填，”或之”)，神的最高价氧化物对应水化物的化学式为 是一种 酸(填 强或 弱)(3) PH3和卤化氢反应与 NH3相似，产物的结构和性质也相似。写出PH3和HI反应的化学方程式。(4) SbC3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl写出该反应的化学方程式 ,因此，配制SbC3溶液时应注意 。【答案】第四周期第 VA族 173同素

27、异形体 HAsd 弱 PH3 + HI = PHI SbC3+H2O=iSbOCl J+ 2HCl用较浓的盐酸而不是蒸储水来溶解固体SbC3,使用前才稀释到相应的浓度【解析】 【分析】 (1)中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；(3)根据NH3与HCl反应的方程式书写 PH3和HI反应的化学方程式；(4) SbC3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；【详解】(1)神在周期表中的位置是第四周期第VA族，288 Mc的中子数为288-115=173; P(s,红磷)、P(s,黑磷)、P(s,白

28、磷)，都是P元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；(2)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性NPAs,热稳定性：NH3PH3,神的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4,酸性H3PO4H3AsO4,所以H3ASO4是弱酸；(3)根据NH3与HCl反应的方程式，可知 PH3和HI反应的化学方程式是 PH3 + HI = PHI;(4) SbC3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是 SbC3+H2O=i SbOCl J + 2HCl增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbC3水解，配制SbC3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸储水来溶解固体SbC3,使用前才稀

29、释到相应的浓度。9.某分子的结构如图所示(-R为煌基)，其中 A、B、D三种元素位于元素周期表中同一 族的三个相邻的周期，A的非金属性大于 Bo D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物 D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O4=i2DO2, AH 0 (填无”或“=”。(2)DG3用于杀菌消毒与 HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和 平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因 。(3)无机含氧

30、酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因 。(4)液氨中因存在 2NH3(1)NH4+NH2-可导电，液态 D2O4中也存在 口2。4= DO+DO3,上述两个过程的本质区别为 。(5)TC时，在一体积为 VL的密闭容器中放入一定量的AC5固体，按下式发生反应：AC5(s) ? ACl3 (g) +Cl2 (g) , A H0测得容器内气体的压强变化如下表:时间t/s05101520253000总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=(kPa)2 (

31、计算结果保留两位小数)；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将 (填 升高、降低”或 不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将 (填 升高、降低”或 不 变”)。【答案】 NC3与水反应的速率太小(或 NC13与水反应的平衡常数太小)HPQ2-+H2O H2PQ3-+OH 前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变 升高【解析】【分析】A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于 Bo D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N, G为Cl。A为巳PC3可完全水解，其水解的产物之一 %PO3常用作塑料件镀金

32、属的还原剂，则： A为巳B为As, D为 N,G为 Cl。【详解】(1)D为N元素，D的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NQ中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4=i2NO2要吸收能量，贝U N2O4=i2NO2, AH 0 故答案为： ；(2) NCl3用于杀菌消毒与 HClO相比，NC3可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论 分析：NC3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl3与水反应的平衡常数太小。故答案为：NCl3与水反应的速率太小(或NCl3与水反应的平衡常数太小)；(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发

33、生电离。H3PQ分子中P原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3的结构式为:OHPIH是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示 H3AO3的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因： HPO32-+ H2O=i H2PO3-+OH。故答案为：HPO32-+ H2O= H2PO3-+OH-;(4)液氨中因存在 2NH3NH4+NH2-可导电，N的化合价不变，液态 N2O4中也存在 N2O4=NO+NO3-, N2O4中N为+4价，NO+中N为+3价，NO3-中N为+5价，上述两个过 程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转

34、移；(5) TC时，在一体积为 VL的密闭容器中放入一定量的PC5固体，按下式发生反应：PC5(5) ? PC3 (g) +C2 (g) , AH0测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为1 .0 kPa, PC3 (g)和Cl2 (g)的分压均为2.5 kPa,上述条件下，以分压表示的平衡常数55Kp=p(PC3)p(Cl2)=KPa KPa =6.25 (kPa)2 (计算结果保留两位小数)； 22若保持温度不变，平衡常数不变，30s时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升

35、高。故答案为：6.25；不变；升高。10 .工业上可用微生物处理含 KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN上，、 微生物转化成KHCO3和NH3(最佳pH: 6. 77. 2);第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 =HNO3+H2O,完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学方程式 。,，一 ，一、，. 微生物(2)标出第二步反应中电子转移的万向和数目：NH3+2O2 = HNO3+H2O 写出产物水的电子式。(3)物质KHCQ属于化合物 (选填“离子”或“共价”),其中属于短周期且原子半径最大的元素是 (填元素符号)：KHCQ的水溶液pH 7 (选填“”、或“碳酸氢钠与

36、稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气 ,泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高【解析】【分析】【详解】(1)由题意分析得，KCN与。2和H2O反应生成KHCQ和NH3,其反应方程式为 2KCN微生物微生物+O2+ 4H2O= 2KHCO + 2NH3；故答案为： 2KCN + O2+ 4H2O= 2KHCO + 2NH3。(2)第二步发生的反应方程式为：NH3+2O2微生物HNO3+H2O,该反应中，氨气中氮元素化合彳介从-3价升高为+5价，失去8个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低为-2价，本 微生物总共得到8个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：|HNO3

37、+H2O,NH4一微生物产物水的电子式为：，故答案为：h, , jHNO3 +H2O；。(3)物质KHCQ属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH7, KHCQ中含有K、H、C。四种元素，属于短周期的是H、C、。三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是C,故答案为：离子；C; 。(4)稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CQ T ,说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案 为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。(5)由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：

38、微生物适应性 差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应 性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。、化学键练习题(含详细答案解析)11.煤气中主要的含硫杂质有 H2s以及COS (有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SQ从而引起大气污染。煤气中H2s的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：(1)将H2s通入FeC3溶液中，该反应的还原产物为 。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。COS的分子结构与CQ相似，COS的电子式为 。B2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。已知断裂1mol

39、化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ):H HC-OC- SH SCO4367455773391072H2还原COS发生的反应为 H2 (g) +COS (g) H2s (g) +C0 (g),该反应的H=kJ mol-1 用活性“Tl2O3催化COS水解的反应为COS (g) + H2 O (g)脩分CQ (g) + H2SCOS的(g) H N 2s*.oh ?可ryn-pp q和s的氧化性：s：m：s： cs和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大【解析】【分析】【详解】(1)增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反 应速率减小，所

40、以选 bc;(2)氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸俊或碳酸氢钱，方程式为2NH3+CC2+H2O=(NH4) 2CC3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；(3)铜液的组成元素中，短周期元素有 H、C N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH;氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是2pHl | + 比较O2和S的氧化性、H2O和H2s的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性 强弱；的)C$的电子式类似于 CO2,电子式为,二者都为分子晶体，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。14.1100 c时，在体积为 5L的密闭容器中，发生可