全国高考化学易错集专题13化学实验基础

1、专题13化学实验基础1 .下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是（）A.蒸储B.过滤C.分液D .洗气解析：用蒸储、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生的是化学变化 过程，如用饱和 NaHCO（除去CO中的HCl气体。答案：D2 .下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）NQ和Br2蒸气硝基苯和苯固体NaO即口 KNOA.B .C.D .解析：N6与水反应生成无色物质，比二溶于水呈橙色j可以鉴别硝基茶禾端杯溶于水，硝基采在水的 下层，笨在水的上层,可以鉴别3固体VgH溶二，:温度升高,溶于水口温度降低可以鉴别。 答案：D3 .下列操作或装置能达到实验目的的是（）二百号一

2、饱和溶液限制一定选度的Nhb溶液猊食盐水 的棉困除去氧气中的HC1Y体电石小4 酸件溶液像察帙的吸翅腐灶检验乙块的还原性D解析：A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误； B项，C12和HCl都能与NaHCOfe 和溶液反应生成 CO,除去氯气中的 HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙快气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO酸性溶液褪色，错误。答案：C 4.利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与 B发生反应，下列有关叙述中

3、不正确的是一萧匚,1_1:A.若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用解析：选项制备的是台立,谡气体可以使品红溶清褪色,H选项正蠲宁B选项制备的是C64CO强娥澧 清石灰木变浑浊j B选项正确j C选项制备的是N压，但是AMOHis沉淀在氨水中不溶解，。选项错误j仪 器较粗的部分可以防止溶潼倒喝；故口选项正确，答案：C5 .利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （）19A.用装置除去 C12

4、中含有的少量HClB.用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置制取少量纯净的 CO气体D.用装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项中C12也能与NaOH容液反应，不能达到实验目的;B项中氯化铁会发生反应:FeCl3+3HOC项中纯碱易溶于水，不能用该装置,Fe（OH）3j+3HC1T ,最终得不到无水氯化铁，不能达到实验目的;不能达到实验目的； D项中有机层与水层不溶，可用分液漏斗分离，能达到实验目的。答案：D6 .下列各装置能够达到相应实验目的的是（）A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水 MgC2D.

5、用装置丁制取乙烯 解析：A项，乙酸乙酯在NaOH§液中会发生水解， 错误；B项，洗气时，应长进短出，且Cl2、HCl均与AgNO反应，错误；C项，M0+水解，在HCl气流中，可以抑制 M0+水解，正确；D项，温度计应插入液面以下, 以控制溶液的温度为 170C,错误。答案：C7 .下列有关实验的选项正确的是()A.配制 0.10 mol - L1NaOH溶放D.记录滴定终点读数为 12.20 mLC.苯萃取碘水中I2,8 .除去CO中的COA.配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。分出水层后的操作解析:B.在通过NaOH容液时，CO中的C

6、O气体被吸收，而 CO不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含 I2的 苯溶液应从上口倒出， 而不是从下口放出。D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL 答案：B8.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计(1)其中标出仪器使用温度的是 (填编号，下同)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是 。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数8 .使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容所得溶液的浓度(5)称取10.5 g

7、固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。解析:所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度型量筒是粗略测量液体体枳的 仪器,容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取'液体体积的仪器。习容量瓶,由商定管在使用前要检查是否漏 涌，(4)A中操作导致读热结果偏小读数时视线应与凹涌面最低处相平5 B中操作所现制溶液的体积偏小, 根据户何知溶海浓度偏大。从题治信息可失雎码质量为103游码表示的质勤03 g。托盘天平使用 I,时称量物体应随左盘，曲码故在右盘？阿物):现游码“双祛吗】口若称量的样品与祛码颠倒，则删物) +尸H僚码)=画：磋码

8、3;瓯物)工例磋码)，坦游码:U I 口耳U, ? g J咨a答案：(1)abc (2)c(3)bc(4)A(5)9.59 . (1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是 ;其主要用途是 。乙(用a、b来(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为 表木)。(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置图。将气体存于n瓶中，下列说法不正确的是 。A.打开止水夹a、b,将气体从导管 d通入，可将气体储存在n瓶中B.作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹C.该装置主要缺陷是 c导管上未装止水夹D.该装置也可用作制取氢气的发生装置要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是

9、解析：Q)量筒由下到上刻度增大：a+3 ab .将气体存于II瓶，其中的港体排入1瓶，c 口排气, 不能用止水夹工使涧本由I进入II,从而排出气体故需打开九b止水夹口3(2) b+-a b5答案：(1)胶头滴管 取用少量液体药品(3)C打开a、b止水夹，气体即可由 d导出10 .下列是中学常见的仪器或装置:CD请回答下列问题：(1)分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要选用的仪器是 (填代号，下同)，还需要的玻璃仪器有 种(填数字)。(2)除去乙烷中的少量乙烯，选择装置 ，试剂名称是 。(3)实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢，发生装置选择A而不选择C,其主要原因是 。使用C装置制备气体时，必

10、须将长颈漏斗下端插入液面下，目的是 。(4)用D装置验证过氧化钠与 SO是否发生了反应，能证明已发生反应的实验现象是 ;导出气体中 一定含有的气体是。解析：口并襄采和笨互渗同但潴点不同，采用蒸曾法分离这何种有机物,需要的斑离仪器共有6种：酒精 灯、蕃便烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶。很）除去乙烷中的乙佛可以用浸水j选择装置不相 当于洗气瓶人乙烯与漠水反应生成的13二漠乙烷是满体，从而达到除杂的目的。（3）制备气体时，A簧置 中的分泄漏斗可以分批次加入液体且能控制加入潜体的速度而C中长颈漏斗只能一次加入涌体,且无去 控制加入海体的速度口 H）类比C6与比6的反应可知，§8与父

11、忆5反应生成NaiSOif 6,因Na-SCh 能继续减氏氧化生成、趾$5.,故过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：NkO）+SOl=NWO SCh 不会完全反应©答案：（1）E5 （2）B 澳水（3）分液漏斗能控制加入液体的速度防止气体逸出（4）淡黄色粉末变白色 SO11.气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验 室制备氨气的一些装置。ARCD（1）上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是 （填字母）。（2）利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有 （填气体的化学式）。气体所用试剂SONaHSO 固）+H2

12、S0（浓）Cl2MnQ 固）+HCl（浓）H2SNaS（固）+ H2S0（浓）02NaQ （固）+H2O 实验室制备、收集干燥的NO,所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a_iif 0 装置 D的作用是 , 装置 E中盛放的溶液是 。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象 是被初快A B C D E解析：氯化俊加热不能用于制备氨气，因为它分解生成的氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化钱；装置管口向上，可能会造成试管炸裂；装置B符合固体与液体不加热反应制备气体。答案：（1）AC（2）SO2、02(3)d e c b防止E中的溶液倒吸到 B中 NaOH

13、67;液 铜片和浓硝酸剧烈反应，产生大量红棕色气体, 得到绿色溶液，铜片逐渐溶解易错起源1、化学试剂的存放 例1.下列实验中，所使用的装置 (夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是NKHI箫漉由期湎F4R埼泊H.M制一定物质的小 激度的N.N白溶暖山就室Fr(QH) ,的生成解析3项j因为Fe(O国:易被空气氧化，所以胶头滴管伸入液面以下j利用植物油隔维空气,正确j E项, 一定物廉的量浓度滚满的配制，揩固体在烧林中海解，冷却至室温后再用玻璃棒引流到容量瓶中，不能在 容量瓶中直接溶解,错误；C项，雌易渗于水，不能用排水法收集，且图示装置易发生倒啜？错误f D项, 一是温度计测的是溶、液的温度,

14、应伸入涌面以下，二是因为乙醉易挥发了乙酯也能使酸性高镉懿用溶酒褪 色,而去讲胜成乙用错程。答案 A【变式探究】下列做法正确的是 ()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镣子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气【思路点拨】解答化学试剂存放取用类试题，要注意试剂存放要“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。1解析】因浓HN6受热、见光易分解,敌通常应保存在粽色瓶中？ A错,冥验中剩余的药品不肯痛便去 入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故,。错i氐与空气混合加易发生爆炸，故应先通氏，排净空气 后再加热氧化铜，D错白磷

15、着火点低,在空气中容易白憾，应置于水中切割。【答案】B【名师点睛】1 .基本原则(1)安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。(2)保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。(3)方便性原则：在保存和取用时容易操作。2 . 一般试剂的存放(1)均应密封保存在低温干燥处。(2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。3 .特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气NS2SQ固体，Ns2S KI溶液等用后立即盖好FeSO溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，L

16、i保存在石蜡里防潮解(或与水反应，或吸水)密封保存NaOH CaCl2、CuS P2Q等固体，浓 HkSO等密封保存防与CO反应密封保存，减少露置时间NaOH NaCO溶液、石灰水， N&Q固体等密封保存防挥发密封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液澳用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴浓HNQ KMn AgNO溶液、氯水等凉处防水解加入酸（碱）抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓HNQ KMnO溶液、氯水、滨水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CC14等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡皮塞NaO

17、H NaCO、NaS。溶液等防变质现配现用银氨溶液等【锦囊妙计，战胜自我】化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。易错起源2、实验安全及意外事故处理例2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析A项,钠与水反应生成氮气，同时钠燃烧后生成的 '加0:会与CO：反应生成6,这样会使燃烧更

18、剧烈甚至发生爆炸，错误3 E项,力嘲弱霰氨钠时有水生成，若试管口竖直向上,水会倒流进入试管底部造 成试管作裂,错误宁C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误j DI再制备乙 懦时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴,沸，正确。答案 D【变式探究】进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是（） 用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 稀释浓HbSO时，将浓H2SQ慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理实验室制取乙烯时

19、，忘记在烧瓶中放入碎瓷片浓NaOH沾在皮肤上，立即用稀H2SC4清洗A.B.C.D.【解析】 直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故彳正确无安全隐患J氯气有毒，不进行屋 气处理，可能会使人中毒；正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；金属轴易和 水反应？ 易和水、C6反应，故钠着火不育狒包沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭：开灯可能会产生电 火花，引燃泄漏的煤气,制乙睛时不放辞鎏片或湍石可葡会产生暴沸使海体冲出漆瓶,浓NaQH溶 液沾在底肤上,用稀氏£在清洗,酸碱中和放热，会加重对底肤的损伤？应先用大量水冲洗,再涂硼酸。【答案】 A【名师点睛】 实验安全是高考题的动向，常与化学

20、实验的基本操作联系起来进行考查，在做有关实验的题目时，一定要 有安全意识。1.常用危险化学药品的标志2.预防安全事故(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、COCH、GH、C2H4)或用COH2还原FezQ、CuC之前，要检验气体纯度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。（4）防中毒：制取有毒气体 （如CM CO SQ、HkS、N NO）时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装

21、安全瓶。【锦囊妙计，战胜自我】常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓HkSO溅到皮肤上先用抹布拭去，再用大量水冲洗、涂NaHCM液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖火，不能用水灭火浓NaOH§液洒到皮肤上大量水冲洗，再涂硼酸液澳洒到皮肤上酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上先收集再撒上硫粉进行处理【易错练兵I虎口螭】1.下列关于气体制备的说法不正确的是（）A.用碳酸钠粉末可以制备 COB.用铁片和稀 H2SO反应制取Hk时，为加快产生 计的速率可改用浓 H2SOC.加热分解NHHCO固体，将所得的气体进行恰当处理可获得NHD.用KMn训体和用KCQ固体

22、制备Q的装置完全相同解析：选及选项段常温厂Fe在浓氏Md中发生钝心且与浓此£小在加息条件下反向降翳到旺。2 .下列各组物质仅用水就能鉴别的是 （）NQ和B%蒸气 硝基苯和苯 固体NaOK口 KNOA.B.C.D.解析：选D。NO与水反应生成无色物质，Br2溶于水呈橙色，可以鉴别；硝酸苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下层，呆在水的上层，可以鉴别；固体NaOH§于水，温-度升高，KNO溶于水，温度降低，可以鉴别。3 .实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A.称取3 g左右的干海带一一托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物

23、一一漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘一一分液漏斗解析：选Bo托盘天平能精确到 0.1 g ,故可以用托盘天平称取 3 g左右的干海带，A对；灼烧干海带至完 全变成灰烬，应选择增埸，B错；过滤操作用到漏斗等仪器，C对；萃取分液操作用到分液漏斗，D对。4.下列除杂方案正确的是 （）选项待提纯物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO(g)O点燃BCuCl2(aq)FeCL(aq)NaOHO过滤CCl 2(g)HCl(g)饱和NaHC3液洗气解析:选- 选项，会三 应生成cc 的混含物D人上重 入新州%会引ANaHCOiNaCO（s）3无法控制0,的.新的杂氏且C：优 分解生成,NaH

24、COs） 用量n易引入新杂& 言使CuC：:也形成沈 能与饱和XaHCO；、： 不引入其他杂质，一已且中混有的少苜 湛错误1C选项，卬 洛液反应,错误JD选项 正确。灼烧± CO不易燃爆 ：1与饱和NaH ,灼痛N32CO-,错俣；3 C6溶酒反 与 NaHCOs5.下列装置和操作能达到实验目的的是（）11IVA.实验I :制取并收集氢气B.实验n ：验证葡萄糖的还原性C.实验出：实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验IV:检查碱式滴定管是否漏液解析：选g实险I制取抨收集氢气,不能用单孔橡胶塞j否则不能引出席来的空气且易发生安全事故,A 错误:实验I】用新制氢氧11铜悬浊港险证

25、葡萄糖的还原性时；需要加热，且胺头商管不能伸入试管内，B 错误J实睑山中氧气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下升汽法收篇氧气以及尾气的防倒吸装置都正 确、含理，C正确宁实险w是排出碱式滴定管尖喈处的空气J而不是检查碱式滴定管是否漏灌“检查碱式滴 定管是否漏潘的正确方法是:向滴定管卬注入少量水J把滴定管直立I观察下端是否有水漏出J D错误。6 .仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）编P仪器药品实验目的A托盘天平（带祛码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸储水配制一定质量分数的 NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金

26、属性：Cl >C> SiC酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台已知浓度的盐酸、待测 NaOH溶液测定NaOHB液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl 3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl 3溶液解析：选A。B项，应把盐酸换成 HClQ溶液；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCb杂质的AlCl 3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的。7 .下列操作或装置能达到实验目的的是（）NallCOi饱和溶液红墨水除去氯气中的HC1气体检验乙快 的还原性配制一定浓度 的NaCI溶液铁钉加食食拉水累一 检j棉团W观察铁的吸气腐蚀解析：

27、选C。A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，C12和HCl都能与NaHCO饱和溶液反应生成 CO,除去氯气中的 HCl气体应通过饱和的食盐水，错误； C项，食盐水呈中性，铁钉发 生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙快气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnOt性溶液褪色，错误。8 .在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸储、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（）A.除去Fe（OH）3胶体中?!有的 Cl 过滤、洗涤、干燥8 .除去 O中的N2

28、通过灼热的 Cu网C.分离NaN/口 BaSO的混合物一一溶解、过滤、蒸发结晶D.从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐一一加入NaCl、渗析解析；选Co除去FqDHh肢体中混有的0，应用渗析的方法1 A错误？通过灼熟的铜网时，除去的是 5而不是文. 3错误3 X岂5流解于水,：不溶于水j根据这一性后.采用溶解、过谑、蒸发结晶的 方法可将XaMh和的混合物分离，C正确j皂化反应后的混合物中加入可分离出高患脂肪酸 盐的过程是盐析,再采用过滤方法，D错误。9 . （2016 黑龙江哈尔滨二模）下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）C.灼烧海带成灰D_乙醉和水的分离解析：选Bo NaOHW CO

29、和HCl都能反应，在除去 HCl的同时会吸收 CO, A错误；氨气不溶于四氯化碳可以 防止发生倒吸，并且上层的水会吸收氨气，B正确；灼烧海带应该用堪竭，而不能用烧杯，C错误；乙醇与水会形成互溶物，不能直接蒸储，并且蒸储需要用到温度计，D错误。10 .某溶液中可能含有 Na+、SCO > Ba"、NO、OH、Nht中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做 了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOHB液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法不正确的是（）A.该溶液中一定含有

30、 NhfB.该溶液中一定含有 N(3C.该溶液中一定含有 SO4D.根据上述实3不能确定 NaT是否存在解析；选Cc由实脸口)可知该溶清中一定含有E屋，因为和而不能大量共存；所以其中一定不含 冬d二由实睑(2)可知该溶液中一定含有瓯，由于NH；与0H-不能大量共存则不含OH,由溶液呈电 中性知该澹港中一定含有N。n根据上述实验无法确定、丁是否存在。11.铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。I.实验室欲制备 0.3 mol Cu(NO 3) 2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 稀硝酸甲：Cu> Cu(NO) 2Q 稀硝酸乙：Cu> CuO> Cu(NO)

31、 2(1)从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。(2)乙同学实验时通入 Q的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 02的速率，宜选择 装置(填字母)。ABCn .某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由FesQ、CuO组成，探究过程如下: 提出假设：假设一：黑色粉末是 CuQ假设二：黑色粉末是 FesQ;假设三：黑色粉末是 CuO和FesQ的混合物。(2)设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN式剂。若假设一成立，则实验现象是溶液显蓝色。若假设二或三成立，则实验现象是 。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设三成立。有另一小组同学提出，若

32、混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，CL2+ + 4NH H2O=Cu(N3)4+ + 4h2Q为探究是假设二还是假设三成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设二成立， 则产生 现象；若假设三成立，则产生 现象。出.由FesQ、Fe。CuO Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物 2.86 g ,将生成的CO气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀。固体混合物的质量是 。 解析:10)铜与浓ii肖酸反应生成硝酸铜、,邸,一方面硝酸利用率低,另一方面产生大气污染物;所

33、 以从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理。(2)A装置中能控制反应速率，但不能观察氧气的生成速 率3 C装置不肓显奇!1反应速率也不能观察氧气的生成速率5 E中用分读漏斗可控制反应速率,通过浓硫酸 中的气泡观察氧气的生成速率.U 0)假设二或三成立则溶洒中会产生铁离子,因此实睑现象是薄海红色。如果含氧化钢则溶洒卬 含有铜离子铁与铜离子发生置换反应析出铜，因此如果有红色固体析出，则假设三成立口若假设二成立, 则溶液中产生铁膏子，加入氨水会产生红褐色沉淀？同时溶海呈无色f若假设三成立则溶液中同时含有 铁离子和铜离子则加入足量氧水后产生红褐色沉淀同时塔浦呈深蓝色。 W关反应为 FeiO4 + 4

34、CO3Ee+4coFfO + CQ=fe+COi, CuO+COCU+COz,根据反应方程判断CO上中的氧原子来源于CO和金属氧化物工6的物质的量等于金属氧化物中氧原子的 物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金厩氧化物的质量等于金属的后勤口氧化物中氧元素的底量； 生成的C5为0；慧二。5 m%则氧化物中氧元素的雌的量攻。)=0.Q5 mob巩。户Q05皿卜小 g mol 1 = 0.8 g ,所以金属氧化物的质量为 2.86 g +0.8 g =3.66 g 。答案：I .(1)乙(2)Bn .(2)溶液显红色红色固体析出红褐色沉淀，同时溶液呈无色红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色 m .3.66

35、 g12 .某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？ ”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol - L -硫酸20 mL,纯铜粉足量，足量 2 mol L 一 NaOH溶液。请根据实验回答问题：(1)首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接插入烧杯 中的目的是。(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是 。待烧瓶中反应基本结束， 撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保

36、烧瓶中的SO气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、后称量硫酸钢的质量为 13.98 g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：(填“需要”或“不需要”)加入双氧水，原因解析：口区且装好卖愎装是?在加入试剂前先进行气密性检查. 反应生成的可以用济液吸收F A倒置漏斗的作用是防倒嗔作仔班始阶段烧瓶中发生的反应为Cu+ 士浓)=cu与d+S6

37、T十SJtOi 在该实睑装置中的长城璃导管起到了冷凝回漪，豳保疏酸体积保持不变的作用。(外反应后烧杯中主要生成 Na二SOr向其中加入足量的酸化的双氧水后Na*O;全都氧化成加入足量的BaCh溶淅得到硫酸 视的质量为13.983则帆B册d)= 13.98葭233 g-mol-=0.0ti mu"即反应消耗的MH:36)=2M).O6mH=仇建 ” 则未反应的网4SO。=lgmH，LFM2O£l(nL-O2m&=O,24m* 此时硫酸的浓度最低是12 mol L- % ra若不加入双氧水，而直接测定沉淀质量则无法确定藻元素的物质的量,从而使实验结解龈。答案：(i)检验

38、装置气密性(2)SO 2防倒吸(3)Cu + 2H2SO(浓)=CuSO + SOT + 2H2O 长玻璃导管(4)过滤 洗涤 干燥 12 mol L 1(5)需要在烧杯中生成的 NaSO可能被部分氧化为 N&SO,如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定硫元素的物质的量，从而使实验结果错误13 .某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为A12O3,还含有Fe2c3、SiO。提取氧化铝，如下图所示。1回答下列问题：加、盐酸塔静为流加过量NbOH 港施加热过谑通匚鹏彳，*,并控_口加制一定的 簿费反而条件辽淀、洗涤BA1(OH)3在实验中需用1 mol - L 1的NaOHm夜480

39、 mL配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(祛码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。(2)操作中洗涤如何操作 (3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO气体，并通入滤液 B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。装置1 装置n乙同学分析认为：甲同学通入 CO不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理?若合理，请用离子方程式解释其原因： (若你认为不合理，该空不作答 )。丙同学分析认为：甲同学通入的 CO中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有 的装置可解决这个问题。解析T1)配制NaOH溶诫时，应制等NaOH溶解在烧杆中j另外容量瓶的胡格是固定的故应选用58 mL 的容量多仙灼烧AKOH)3应该使用tw。因上一步的操作申加入了过量的NaUHj若通入的CO:不足, 则发生反应：C0H2QH-8丁一氏0,故不能生成.弋。时沉淀。将混合气体通入饱?口 NaHCO溶汨 既可以除去其中的HC1,又能降低COi的溶解度。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯 胆禺(2)向过滤器中加入蒸储水，使水刚好没过沉淀物，让水自然流下，重复操作 23次 合理 2OH + CQ=C(3) + H2O饱和NaHCOm 洗气瓶14 .过氧化