氧气的制取导学案

1、第二节 氧 气氧气的实验室制法（第一课时） 遂宁中学 李 琴【学习目标】1、 掌握用双氧水制取氧气的方法和原理，了解通过化学方法制取新物质的方法；2、能设计实验方案证明物质是催化剂；3、知道催化剂的概念和特点；4、通过探究活动，感受科学探究的基本方法；【学习重点】1、选择反应物的依据。 2、催化剂的概念和特点。【学习难点】1、催化剂的特点。2、实验方案的设计。【学习方法】合作探究，互助达标。【自学指导】反应物的选择阅读教材P87活动天地4-3，思考下列哪些物质可能产生氧气？依据是什么？1、 水（H2O） 2、二氧化碳(CO2) 3、食盐（主要成分为NaCl）4、 高锰酸钾（KMnO4）5、 过

2、氧化氢（H2O2）6、 甲烷（CH4）7、 氯酸钾（KClO3）8、氧化汞（HgO）阅读资料，思考实验室制氧气最好选择哪种药品？资料介绍（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度慢。反思任务：（个人先独立完成，若有疑问进行小组讨论）1、 能产生氧

3、气的物质有：_，它们的组成中都含有_元素。要想制取氧气，则反应物中就要含有氧元素，也就是说要制取某物质，所用的原料中就要含有组成该物质的元素。2、 实验室制取氧气最好选择的药品是：_.【课堂探究】活动与探究一：双氧水在常温下能否生成氧气？ 编号操作步骤实验现象实验结论1取35ml过氧化氢溶液于试管中 将带火星的小木条伸入试管中 观察老师的演示实验 活动与探究二：有关双氧水分解条件的探究 编号操作步骤实验现象实验结论2另取一支试管，向试管中加入少量MnO2（半钥匙),再向试管中倒入3-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中温馨提示：加药品时要先加固体后加液体。行后而三思提出问题：二氧化锰在

4、这里起着怎样的作用？猜想与假设： MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；2MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气；3MnO2 。讨论：如何设计实验验证假设？深入探究编号操作步骤实验现象实验结论3取少量二氧化锰于另一支试管中加热，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。4待实验2中的试管无气泡产生时，重新加入3-5ml过氧化氢溶液，观察有无气泡产生。（可重复几次）小资料：将反应后的固体过滤、干燥、称量，发现与加入的二氧化锰的质量相同。得出结论：1、二氧化锰在分解过氧化氢制取氧气的过程中的作用是：_.2、在实验室想要用过氧化氢既快有安全的制取氧气就需要加入催化剂；表达与交流阅读

5、课本88页内容归纳：催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。催化剂的特点 一变：改变化学反应速率 二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。反思与评价：1、对过氧化氢的分解具有催化作用的只有二氧化锰吗？还有其他物质吗？2、现有两份等质量的过氧化氢a、b，向其中一份a中加入二氧化锰，则a和 b反应速率一样快吗？生成氧气的量呢？由此你可明确什么？3、二氧化锰对所有化学反应都具有催化作用吗？【课堂小结】1、 制取氧气的反应物，必须含有_元素；2、 实验室用过氧化氢制取氧气的原理（用表达式表示）：_3、 催化剂的特点：_【当

6、堂检测】1、下列只有一个选项是正确的，请选出来（ ）A、催化剂只能加快化学反应的速率。B、一个反应只有一个催化剂。C、过氧化氢只有加入二氧化锰才能分解。D、催化剂不能提高产物的产量。2、下列对催化剂描述正确的是 （ ）A、任何化学反应都需要催化剂 B、催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C、只有分解反应才需要催化剂 D、某些化学反应可以有多种催化剂3、安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案时（ ） A、氯酸钾受热分解 B、过氧化氢溶液分解C、分离液态空气法 D、高锰酸钾受热分解4、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出

7、氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变【课后练习】延伸探究 深化思维（2007年安徽）15.(9分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。 实验编号12反应物6H2O26H2O2催化剂1g红砖粉1g MnO2时 间152s35 s 【实验记录】 【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与