溶液中离子浓度大小比较小结归类超全

1、实用标准文案一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH佳0溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于在NH3-H0溶液中存在以下电离平衡：NH-HO,、NH+OH,HO、H+OH,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3HO)c(OH-)c(NH4+)c(H+).多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如HS溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于HS溶液中存在以下平衡：HS,、HS+H+,HS、6+H,H2O,、H+OH,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(OH-).2

2、.水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO溶液中有：c(Na+)c(HCO-).弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸T溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如(NH)2SO溶液中微粒浓度关系.【分析】因溶液中存在以下关系：(NH)2SO=2NH+SO2-,2H2O2OH+2H：2NH3-HO,由于水电离产生的c(H+=c(OH)水,而水电离产生的一局部OHMNH+结合产生NH-hbO,另一局部OH仍存在于

3、溶液中,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(NH3-HO)c(OH).一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性,如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH),水解呈碱性的溶液中c(OH-)c(H+);多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如NaaCO溶液中微粒浓度关系.【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO2-+HOHCO+OH,H2O+HCO?H2CO+OH,所以溶液中局部微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCQ-).二、电荷守恒和物料守恒1 .电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCM液中：n

4、(Na+)+n(H+)=n(HCQ-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO32-)十_,一c(OH)2 .物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO?容液中n(Na+):n(c)=1:1,推出：c(Na+)=c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO)【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系.精彩文档2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】一、溶

5、质单一型关注三个守恒1 .弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,以下关系错误的选项是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于HS溶液中存在以下平衡：H2S,H+HS,H&H+S2H2O、H+OH,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(HzS)+c(HS)+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误的选项是A项.(注意：解

6、答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡.)2.弱碱溶液：【例2】室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,以下关系式中不正确的选项是()A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3-H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项.实用标准文案3.导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HC

7、O)+2c(H2CO).此关系式也可以按以下方法进行分析,由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值,所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.可以用图示分析如下:失去 1 个 H*QH一结合 1 个 1COHCO3,结合 2 个 M双结合 1 个 1HQM,由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CQ.又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO【规律总结】1、必须有正确的思路:电解质溶液,酹或碱溶液考虑申,离盐溶液一一考虑水解.不反响一一同时考

8、虑电离和水解反响一不过过量生成酸或碱-一考虑电离生就扯虑水解根据过量程度考虑电高或小解3 .强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化俊溶液中,以下关系正确的选项是()精彩文档实用标准文案A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH)C.c(NH；)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)c(OH-)分析：由于氯化俊溶液中存在以下电离过程：NHCl=NH4+C,HaO、H+OH和水解过程：NH+hbO、H+NhHHO,由于俊离子水解被消耗,所以c(Cl-)c(NH4+),又因水解后溶液显酸性,所以c(H+)c(

9、OH),且水解是微量的,所以上述关系式正确的选项是A项.(注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性.)4 .强碱弱酸盐溶液：【例4】在N&S溶液中以下关系不正确的选项是A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2);物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S);质子守恒：c

10、(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S),选AD5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】(2022年江苏卷)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2Q溶液中,以下关系正确的选项是(CD)A.c(K+)+c(H+)=c(HQQ-)+c(OH)+c(C2Q2-)B.c(HQQ-)+c(C2Q2-)=0.1mol/LC.c(C2O2-)c(H2G2Q)D,c(K+)=c(H2GQ)+c(HCQ-)+c(C2.2-)解析由于草酸氢钾呈酸性,所以HGQ-电离程度大于水解程度,故c(C2O2-)c(H2c2Q).又依据物料平衡,所以D.c(K+)=c(H2c2O)+c(HC2C4)

11、+c(C2Q2一)正确,又根据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(HQQ-)+c(OH)+2c(C2Q2一),所以.综合上述,GD正确.练习：1、(2001年全国春招题)在0.1molL-1NazCO溶液中,以下关系正确的选项是(c).A.c(Na+)=2c(CQ2-B.c(OH)=2c(H+)-+2-C.c(HCQ)c(H2CO)D.c(Na)vc(CQ)+c(HCQ)2、在0.1mol/L的NaHCO容液中,以下关系式正确的选项是(CD)A.c(Na+)c(HCQ-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)=c(HCOs-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCQ-)

12、+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)=c(HCQ-)+c(CO32-)+c(H2CO)3、(2022江苏)1、以下表达正确的选项是(BC)A. 0.1molL1氨水中,c(OH)=c(NH4+)B. 10mL0.02molL-HCl溶液与10mL0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL精彩文档实用标准文案那么溶液的pH=12C.在0.1molL1CHCOON溶液中,c(OH)=c(CHCOOH升c(H+)D.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA容液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(HzA)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大

13、小的比拟关注混合后溶液的酸碱性：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般判断原那么是：假设溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性；假设溶液中的溶质仅为盐,那么考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断.1、两种物质混合不反响：【例】：用物质的量都是0.1mol的CHCOO闲CHCOON配制成1L混合溶液,其中C(CHCO.C(Na+),对该混合溶液的以下判断正确的选项是()A.C(H+)C(OH)B.C(CHsCOOHfC(CHCO.=0.2mol/LC.C(CHsCOOHAC(CHCO.D.C(CH3CO.+C(OH)=0.2mol/L点拨C

14、H3COOK口CHCOONa勺混合溶液中,CH3COOH(勺电离和CHCOONa勺水解因素同时存在.C(CHCO.C(Na+),根据电荷守恒C(CHCO.+C(OH)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH)c(Ac-)c(H+)c(OH)B,c(Na+)c(Ac-)c(Ohi)c(H+)C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D,c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH)解析由于混合的NaOHWHAc物质的量都为1x10-3mol,两者恰好反响生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型方法相同.由于少量Ac发生水解：Ac+H2O-HAc+OH故有c(Na+)c(Ac)c(OH)c(

15、H+),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误.故该题选项为Ao3、两种物质反响,其中一种有剩余：(1)酸与碱反响型关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度还是“pK,否那么会很容易判断错误(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小.)【例1】：把0.02mol-1HAc溶液与0.01molL-1NaOHm等体积混合,那么混合液中微粒浓度关系正确精彩文档实用标准文案的是()_+_A、c(Ac)c(Na)B、c(HAc)c(Ac)C、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-

16、)=0.01molL-1【例2】：将0.2molTHCN液和0.1molL_1的NaOH液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)-c(CN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.1mol-L1解析：上述溶液混合后,溶质为HC明口NaCN由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再根据HCN的电离处理,而应按NaCNK解为主.所以c(Na+)c(CN),选BD【例3】 设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x11.将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(O

17、H)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)解析：由于x+y=14,且x11,所以氨水c(OH)和盐酸中的c(H+)相等.两者等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,选C【例4】(05江苏)12.常温下将稀NaOH与稀CH3COO解液混合,不可能出现的结果是A. pH7,且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CHCOO)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pHv7,且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7,且c(CH3COO)c

18、(Na+)c(H+)=c(OH)练习3:等体积等浓度的MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的选项是()A.c(M+)c(OH)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析：由于等体积等浓度的上述物质混合后,二者恰好完全反响而生成强碱弱酸盐,所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性,由电荷守恒和物料守恒知2.24LC6通入150ml1mol/LnaOH溶液中,以下说法正确的是A2-A.c(HCQ)略大于c(CO3)B0.05molNa2CO和0.0

19、5molNaHCO3,而CO2-水解性大于HCO水解性,故A项变式练习：2022年上海卷将标准状况下的.c(HCO-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CQ2-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO-)略小于c(CO32-)解析由于,所以生成精彩文档实用标准文案正确.PH等于7型【例5】(2022年全国高考理综)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pk7,那么此溶液中().A.c(HCO.c(Na+)B.c(HCOQvc(Na+)C.c(HCOQ=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系解析此题绝不能理解为恰好反响,因完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性

20、,而现在Ph=7,故酸略为过量.根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOQ+c(OH)因pH=7,故c(H+)=c(OH),所以有c(Na+)=c(HCO.,答案为Co未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中,参加一定量强碱MO皤液后,恰好完全反响,反响后的溶液中,以下判断正确的选项是()A.A-M+B.A-M+C.假设MA水解,那么OH-A-解析：由于没有告知一元酸HA的相对强弱,因此要考虑两种情况,假设是强酸,那么A-=M+,假设是弱酸那么A-c(Cl-)c(H+)c(CHsCOOH)B.c(CH3COQc(Cl-)+c(CHOOHAc(H+)C.c(CH3cO.=c(Cl-

21、)c(H+)c(CH3COOH)D,c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO.+c(Cl-)+c(OH)解析两溶液混合反响后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液.因溶液呈酸性说明CHCOO勺水解程度小于CHCOOHJ电离程度,所以c(CH3CO.c(Cl-)c(CH3COOH)但CHCOOHl离程度较小,c(CH3COOHc(H+),应选项A、C错误,B正确.依据电荷守恒原那么,可知选项D也正确.综合上述答案选BD【例2】以下混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的选项是A10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+

22、)B. 10mL0.1molLRHCI与5mL0.2molLRaOhB液混合：(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1molL1Ch3COOFHM与5mL0.2molL42.液混合：c(Na+)=c(CH3COQc(OH)c(H+)D. 10mL0.5molL1ChCOONc(Na+)c(OH-)c(H+)解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反响生成氯化钱,所以溶液显酸性,A错.B项中NHCl与NaOH精彩文档实用标准文案液混合恰好反响生成NHHO和NaCl,溶液显碱性,B正确.C项混合后溶液中溶质为CHCOONaCHCOO要水解,C错.D项混合后溶质为CHCOOHHCl、

23、NaCl,溶液现酸性,D错.【例3】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO昆合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32)B.c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C.c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)解析：为了便于计算,设Ba(OH)2和NaHCO的物质的量分别为4mol和3mol,那么n(OH)=8moln(Ba2+)=4moln(Na+)=3moln(HCO3)=3mol;反响后.n(OH)=5moln(Ba2+)=1

24、moln(Na+)=3mol,所以选B4、不同物质同种离子浓度比拟型：【例】(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的以下溶液中,NH+浓度最大的是().A.NHClB.NHHSOC.NHCOONHD.NHHCO解析NH4+在溶液中存在以下平衡：NH+H2OKNH3H2O+H+B中NHHSO电离出大量H,使平衡向左移动,故B中c(NH4+)大于A中的c(NH+),C项的CHCOOF口D项的HCO水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c(NH；)小于A中c(NH4+),正确答案为B.5、其他类型：关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类,可以假

25、设该溶液是相应酸与碱反响后的产物,因此存在酸碱过量问题.【例1】某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CHCOOH+和OH四种离子,试答复以下问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能(填“是或“否),其原因是：.某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了假设干种可能,其中合理的是：_A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)C.c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO)D.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3

26、COO和OH四种离子,所以可以认为是醋酸和NaOFK应后的溶液.因此该溶液中可能含有溶质CHCOONa;CH3COONaCHCOOH;CH3COONaNaOH?情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种.第(2)问中CD选项不符和溶液中电荷守恒规律,选AB关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离.【例2】某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是:HA=H+HAHA=H+A2一答复以下问题：精彩文档实用标准文案NaA溶液显(填“酸性,“中性,或“碱性).理由是：(用离子方程式表示)在0.1mol1的NaA溶液中,以下微粒浓度关系式正确的选项是：.A.c(A2)+c(HA)+c