四川省南充市2019届高三化学下学期第二次适应性考试试题

1、四川省南充市届高三化学下学期第二次适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： 第1卷（选择题共分）一、选择题 （ 本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】【解析】【详解】 、属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故错误；、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故正确；、浓氨水

2、挥发出与氯气发生反应， ，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气，故错误；、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯化钠溶液，氯离子（）可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故错误。年月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会 （） 第次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“摩尔包含X个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为-"。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于年月日正式生效。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是. 含氧原子数为. 溶液中含 数目为. 白磷分子 （） 呈正四面体结构，白磷中

3、含键的数目为. 标准状况下，氖气含有的电子数为【答案】【解析】【详解】、含氧原子物质的量为X ,故说法正确；、没有说明溶液的体积，无法判断的物质的量，故说法错误；、白磷中含有一键，白磷含有一键的物质的量为X ,故说法正确；、窟气为单原子分子气体，标准状况下，窟气含有电子物质的量为X ,故说法正确。.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是范宝宝好心（辛）酸 茶宝宝虐 （ 疑）T （A>.化合物（）不能与乙醇发生反应.化合物（）分子式为.化合物（）可通过苯与发生加成反应制得.化合物（）可与发生加成反应【答案】【解析】【详解】、根据（）的结

4、构简式，含有蝮基，故其能与乙醇发生酯化反应，故错误；、根据（）结构简式，其分子式为，故错误；、苯的分子式为，（）的分子式为，取代苯环上的原子，属于取代反应，不是加成反应，故错误；、（）中只有苯环能与氢气发生加成反应，即化合物（）能与发生加成反应，故正确。.下列实验操作正确的是.用氨水鉴别溶液与溶液.在量筒中配置 一碳酸钠溶液.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶.能使湿润的淀粉试纸变蓝色的气体一定是【答案】【解析】【详解】、与氨水反应： （） J +氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀，硝酸银与氨水反应：+(+,继续滴加，+ () +,现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别和，故正确；、量

5、筒量取液体体积，不能配制溶液，故错误；、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故错误；、能使淀粉试纸变蓝的气体有多种，氯气、澳蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把一氧化成，故该气体可能是、等多种，故错误。.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用纳米催化剂在一盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误 的是.电极为阴极.溶液中通过隔膜向电极区迁移.电极区反应式为-.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸【答案】【解析】【分析】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极一，的化合价降低，

6、根据电解原理，为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为+阳极反应式为一T + +，然后进行分析；【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极一，的化合价降低，根据电解原理，为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为+十一，阳极反应式为一一 T + +,、根据上述分析，故说法正确；、阴极反应式为+十 一，阳极反应式为一一 T + + , +通过隔膜向电极区迁移，故说法正确；、根据图像，电极上一，该电极反应式为+十一，故说法正确；、石墨电极区加入适量盐酸，一在石墨电极上放电，产生，污染环境，故说法错误。- 3 - / 12【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断

7、出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即十一根据电解质溶液的酸碱性，确认 +还是一参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反 应式为 。. 联合国宣布年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素、 、 、的原子序数依次递增，与形成的化合物是光合作用的原料之一， 、处于同周期且族序数相差。下列说法正确的是. 元素非金属性： >. 和形成的化合物中只存在离子键. 、的简单离子半径： <. 只有元素的单质可用于自来水的杀菌消毒【答案】【解析】【分析】四种不同主族短周期元素、 、 、的原子序数依次递增。光合作用的原料是和，可能是，也可能

8、是，为， 、处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此、处于第三周期，两族序数相差，即为，为，故只能是。【详解】光合作用的原料是和，可能是，也可能是，为， 、处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此、处于第三周期，两族序数相差，即为，为，故只能是。、为，的非金属性强于，故错误；、与构成的化合物为和，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故错误；、离子半径大小顺序是< ，故正确；、也具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，故错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小；三看电子数，电子层数相等

9、，原子序数相等，电子数越多，半径越大。. 室温下，将? -溶液与固体混合，使之充分反应得到溶液（） 。然后向该溶液中通入或加入固体（忽略体积和温度变化） ，溶液随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是£叁 71k I.是一种弱酸.向点对应溶液中通入，充分反应后，()()增大.点对应溶液中：()()>()>()>().点对应溶液中：()()【答案】【解析】【分析】一溶液与固体混合，反应后的溶质为和，假设为强酸，此时 (+) ，为，但现在，说明为弱酸，然后进行分析即可。【详解】一溶液与固体混合，反应后的溶质为和，假设为强酸，此时 (+) ，为，但现在>,说

10、明为弱酸。、根据上述分析，为弱酸，故说法正确；、(+)()( +) X( )() X ()()(一),点对应溶液中加入，发生+ + ,(一)减小，因此该比值增大，故说法正确；、点加入盐酸为，此时溶质为和，的物质的量为，物质的量为，为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是()>( +)(-)>(+)>(一),故说法错误；、根据电荷守恒，(+) + (+)() + (一),点，(+)(一),即有(+)(一),故说法正确。.磺酰氯()主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为一C和C。（）中的化合价为，在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性

11、和腐蚀性的“发烟”， 该反应的化学方程式为。（）拟用干燥的和通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。仪器的名称为，通水方向为（填 “一”或“一”），装置的作用是。反应装置中的活性炭的作用可能为：。若和未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学 方程式为。滴定法测定磺酰氯的纯度：取产品，加入到一溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储水准确稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴甲基橙，用一标准溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗。 达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。【答案】（）.（）.+T+ （）.球形冷凝管（）.一（）. 吸收多余和，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入

12、三颈烧瓶，使发生水解反应而变质（）. 催化剂 （）.+ + + （）.滴定终点现象是滴加最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且内不恢复 （）.【解析】【详解】（）中显-价，显-价，化合价代数和为，即的价态为十价；在潮湿空气发生剧烈反 应，有刺激性和腐蚀性“发烟”，发生了水解反应，即化学反应方程式为+ T+；（）仪器为球形冷凝管；冷凝管通水的方向是下进上出，即一；和有毒，因此需要尾气处理装置，即装置作用之一是吸收多余和，防止污染空气，根据问题（），遇水蒸气，发生剧烈反应，装置的作用之二是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使发生水解反应而变质； 生成磺酰氯的原理是十,因此活性炭的作用可能是催化

13、剂；以还原性为主，具有强氧化性，在有水的情况下，发生+ + + ；磺酰氯在氢氧化钠溶液中转化成和，用盐酸滴定的是过量的，甲基橙作指示剂，因此滴定 终点现象是滴加最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且内不恢复；发生的反应 一, 工 一 100 X 10-3LxX 10 -3L x O x -是+T+、+，因此（）25mL x -,（） x4x ，则产品的纯度为x。【点睛】本题易错点是装置的作用，实验设计评价中，一定注意实验的细节，如本题中在潮 湿空气发生水解，因此需要和干燥，同时还要防止外界水蒸天气的进入，即装置的作用是吸 收多余和，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使发生水解

14、反应而变质。.金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。在左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约，其他金属元素如铜、馍、锌、铭浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：FeC，国体料占去6续- 14 - / 12相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示:氮文化物Cui OHhN<OHhZnlOlh:CrtOlihFdOIlh开制沉淀的pH427J5,44J7,6况淀宅全的pH3.76 m79.2n.o5.69,6回答下列问题：()“中和”时发生反应的化学方程式为，调节至范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。()酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出

15、。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图()所示，可知酸溶的最佳温度为。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图()所示，实际生产中固液比选择的原因是。属,总;H间' inin反应时同Jmin 图(b)()氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若“酸溶”所得溶液中含量为？，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为。()氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为，电解总反应的离子方程式是。()将得到的溶液在气氛中、过滤、洗涤、干燥得 得体。【答案】().()+ +、()+()+ (). <<

16、(). c ().固液比大时，铁的浸出率低，固液比小虽然浸出率高，但过稀的溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本，().().+十一 T ().+电解T + + ().蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【详解】（）用盐酸除去金属表面氧化物，盐酸是过量的，因此加入熟石灰发生反应（）+ + ,废水中含铁元素质量分数为，其他金属含量较低，因此还发生（）+（）+;根据流程图，中和后过滤，将难溶物酸溶，以及得到产品，调节将元素全部转化成沉淀，其余金属元素残留在滤液中，因此范围是<<（）根据图（）当反应温度为C时，铁浸出率最高，因此酸溶的最佳温度为C；根据图像（）可知，固液比大时，铁的浸出率低，固液

17、比小时虽然浸出率高，但过稀的溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本，因此实际生产中固液比选择：；（）+作还原剂，作氧化剂，根据得失电子数目守恒，（）（+） X ，即（）x 一；（）氧化是+一 + ,根据电解原理，+应在阳极上放电，阴极电极反应式为十十一 T;阳极反应式为+ 因此总电极反应式为+ + +电解T + + ；（）溶液易水解，因此得到：将溶液在气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。.合成氨所需取自，和作用成、（反应），然而和反应还能生成、（反应），当有水生成时，和反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数。反应温度400K60OK800K100OK1200K匚】【4萼

18、）+ ON/f .匚oxgi +2.2x10*Z加】产2-吁g 铲 2HQ（即“由俨铲7.824】胪（）反应的平衡常数的表达式为。（）反应的平衡常数、 、之间的关系为（用含、的式子表示）。反应 的反应始变：、A、A之间的关系为 （用含A、A的式子表示）。（）恒温条件下，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的。（）为使反应尽可能按生成的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率， 可采 取措施;若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取（写出两条措施即可）。()C时，以馍合金为催化剂，发生 ()()=：()(),向 的密闭容器中通入()和()，平衡时测得体系中

19、的体积分数 为，则混合气体的密度为，的转化率为(保留三位有效数字)().以犯().高温度 (). 和投入比为：，或使用只催化反应的催化剂，或者适当减压 ().().【详解】()根据化学平衡常数表达式,式 1774y 式口，式。/)./(/)式。025 dl/)()一7-7，1,因此；根据目标反应方程式，式 C77J 式。分式cCHcH20(+ )；()根据表中数据，随着温度的升高，反应的化学平衡常数增大，根据勒夏特列原理，反应的正反应方向为吸热反应，即4 >,反应物总能量低于生成物总能量，故图正确；同理反应正反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应平衡常数大，说明活化能较低，故

20、图正确；()根据()，反应为吸热反应，反应向正反应方向移动，可以升高温度；反应向正反应方向移动，不降低反应速率，可以采取的措施为和投入比为：，或使用只催化反应的催化剂，或者适当减压；()令达到平衡消耗的物质的量为，()()钎()()的体积分数()(+) x ,解得，组分都是气体，气体总质量为(x 一 + ><一),容器体积为,则气体密度为一；的转化率为X。化学一一选修：物质结构与性质 .氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：0与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为。()尿素分子的结构简式为：()，该分子中。键数目为，实验测得：分子

21、中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键()比典型的碳氧双键()长，而尿素中的碳氮键()比典型的碳氮单键()短，说明分子中存在。()()氨分子构型为，氨晶体中，氨分子中的每个均参与一个氢键的形成，固态氨中有氢键。S (b)?,晶格能为？。()通常认为是离子晶体，其晶格能可通过图可知，原子的第一电离能为？，三键键能为()晶体的晶胞如图()所示。晶胞边长为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为。4s 4p【答案】 (). 鼠" a '().().兀().三角锥形().().().().().【解析】【详解】()与氮元素同族的第四周期元素为，其原子价层电子轨道式为0

22、()尿素的结构简式为II ,成键原子之间只能形成一个b键，因此该尿素分子JtNC-NH:中含有b键的数目为，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键()比 典型的碳氧双键()长，而尿素中的碳氮键()比典型的碳氮单键()短，类似与苯中碳碳 键介于碳碳单键和碳碳双键之间的键，说明尿素分子中氮原子的孤电子对与中的兀键形成了一个中心电子的离域大兀键，即分子中含有 兀；()空间构型为三角锥形，“氨分子中的每个均参与一个氢键的形成”可知，每一个原子直 接与两个原子邻接，根据均分思想，每一个原子将会给它周围的每一个原子贡献个原子，在 整体化学式为的氨晶体中，每个原子均分后应有三个原子与其相邻，

23、因此在均分前的晶体结 构中，每个原子应与六个原子邻接，每个原子参与一个氢键的形成，显然，每个氢键只由一 个原子参与形成，根据均分思想，每个氨分子均分得到三个原子，也即每个氨分子均分得到 个氢键，即氨中有氢键；()根据第一电离能的定义，原子的第一电离能为;键能是形成化学键时需要放出最低的热量，即氮氮三键的键能为一 X 一;设氮化亚铜的晶格能为，根据盖斯定律可知，(注意铜原子变为亚铜离子是吸热的，而氮原子变为氮离子是放热的)，则，所以，的晶格能()晶胞中位于+所形成的正八面体的体心，白球是 +,黑球为,则正八面体的边长为面对角线为一半，即为堂。2化学一一选修：有机化学基础 是一种常见的“氨基酸，可通过下列路线人工合成:A* D UJ匚H扑忸KWh口箝七.一(2)H3O4( iHj°BC匚此处及懿H匚曲N%DEF回答下列问题:()化合物中的官能团名称是，煌的结构简式是。()由化合物生成、醇生成的反应类型分别是、。()化合物的系统命名为，相