考前仿真模拟卷(十二)

1、Ba137考前仿真模拟卷（十二）（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1.尿素CO（NH 2）2可用于电解制氢气，尿素属于B .酸D.盐A .有机物C. 碱2.下列仪器可以直接加热的是A(13下列含有共价键的离子化合物A . MgCl2B . CO 2C. KOHD . C2H64下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. HClB . NH4CIC. Na2CO3D

2、. NaCl5.下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A .活性炭B .氯气C.明矶D .次氯酸钠6.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A .硅胶可作为袋装食品的干燥剂B .氨气是生产硝酸的主要原料C. Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料D. NH4HCO3可用作化肥高温7 . Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2 的反应类型是A .氧化还原反应B .置换反应C.复分解反应D .化合反应&下列化学用语表述不正确的是（）A .羟基的电子式：:B .蔗糖的分子式：C12H22O11C.乙醇的球棍模型:S2的结构示意图:28 S69.常温下能与水反应的金属单质是SiO2B2C.Na2ON

3、a10. 用下列实验装置（部分仪器已省略）完成对应的实验，能达到实验目的的是（）A.+W CkHC1G石油的分熾D.吸收Ml,11. 下列说法不正确的是 （）A . CH3CH2CH3与CH4互为同系物B乙醇和乙酸都能与金属钠反应CII3CllCil3C.正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（'）互为同分异构体D .甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同12. 元素W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22,则下列说法正确的是（）WXYZTA. 简单阴离子半径：Z>Y>XB. W与Z元素只可以形成化合物 WZ4C

4、. Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性 后者比前者强D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY213. 下列离子方程式正确的是 （）A .盐酸与氨水的反应：H + OH =H2OB .钠与水反应：Na + H2O=Na + OH +C .铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 20H 一 + 2H2O=2AIO 2+ 3出fD氯气通入 FeCl3溶液中：CI2+ Fe3+ =Fe+ 2C14 .一定温度下，在 2 L的密闭容器中发生反应： xA（g） + B（g） 2C（g） AH<0 , A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。时间/minn (A)/moln(C)/moI0

5、0.3010.150.1520.10.230.10.2下列有关说法正确的是（）A. x= 1B .反应开始2 min内，用B表示的反应速率为 0.05 mol L 1 min 1C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态D . A的正反应速率等于 C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态15. 下列关于有机物的认识正确的是（）A . C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCI发生加成反应均可得到纯净的C2H5CIB .将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C. 乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应D. 苯使酸性KMnO 4溶液、溴水

6、都能褪色，发生的都是氧化反应16. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）水解卄卄宀 氧化十A .淀粉匍萄糖>CO2和H2O（释放能量维持生命活动）水解卄卄宀氧化十B .纤维素匍萄糖> CO2和H2O（释放能量维持生命活动）解5化C.油脂甘油和高级脂肪酸一 一 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）水解合成D .蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）17. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，Z11丄 丄Ft：下列针对该装置的说法正确的是 （）A .将电能转变为化学能B. 电子由铁棒流出C. 锌为正极D .电

7、池反应为 Zn + CuSO4=Z nSO4+ Cu18. 下列叙述中正确的是（）A .能电离出H +的化合物都是酸B .胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C.冰水共存物是电解质D 强电解质溶液的导电能力一定强19下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A. HCl、MgCl2、NH4CIB. H2O、NazO、CO2C. CaCl2、NaOH、H2OD. NH3、出0、CO220. 用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A .常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为 NaB. 1 mol L 1 Al2（SO4）3溶液中含 SO4 数目为 3NaC. 常温常压下

8、，44 g CO2含有氧原子数为2NaD. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为 2Na21. 化学反应N2+ 3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）mO| N+3 mol IIA£=t LJy mol+mol H*(g)1 ihoI NHi(g) | A Ec kJ21 mol昵址E堆加0反应过程A . N2（g） + 3H2（g）=2NH3（l） AH = 2（a b c） kJ/molB. N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g） AH = 2（b a） kJ/mol13C2N2（g） + 2H2（g）=NH3（l） AH = （b+ c

9、 a） kJ/mol13D.Jl2（g） + 2H2（g）=NH 3（g） AH = （a + b） kJ/mol22. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+ O3（g）N2O5（g） + O2（g）。有关说法正确的是（）A 增大压强可提高反应速率B 升高温度可减小反应速率C. 若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应D .增大臭氧的浓度可使NO2的转化率为100%123. 关于常温下浓度均为 0.1 mol L-的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是 （）A .氨水的pH大于NaOH溶液B .氨水的电离方程式：NH3 h2O=OH + NH 4C. c（NH4

10、 ）+ c（NH3 H2O ） = c（Na ）1 +D. 0.1 mol L的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后：c（OH ）c（H ）24. 从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是()A .试剂R可以为NaOH溶液B .为保证完全被氧化，应通入过量 CSC. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D 提纯晶体碘采用升华法25. 在含有Na*的中性溶液中，还可能存在NH4、Fe2*、Br、CO3、SO3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1) 原溶液滴加足量新制氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2) 向橙黄色溶液中加 BaCI 2溶液无沉淀生成(3) 橙黄色溶液不能使淀粉

11、变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()+ 2 + 2A. NH4、Br、CO3B . NH4、I、SO3C. Fe2*、CO2 D . Fe2*、l、SO3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (6分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂 I的过程如下:1IC = CH -1L CHi=CHCOOH-|co a 11ClhCfLCOOll1化制请回答下列问题:A的结构简式：。(2) 指出的反应类型：(3) 写出反应的化学方程式：(4) 下列说法不正确的是。A .与A最简式相同的烃类物质都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. H与乙酸

12、乙酯互为同分异构体C. H与N属于同系物D .常温下，B可与NaOH溶液发生反应27. (6分)单质A经如图所示的过程转化为D，已知D为常见的酸或碱。O2 O2 I出0 厂A >1 旦一C >1P请回答下列问题：(1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式为; 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。(2) 若C在常温下为淡黄色固体。 B的化学式为 ; 写出C>D的化学方程式：28. (4分)为了比较氯、溴、碘的非金属性强弱，实验操作步骤如下：打开弹簧夹，向a、b缓缓通入氯气，a、b溶液都变为黄色，停止通入氯气；

13、打开活塞d，将分液漏斗10 tnL y溶液滴入c中，振荡，油层显紫红色。请回答:写出a试管发生的离子方程式： 。本实验(填“能”或“不能”)证明非金属性Br2>l2，理由是29. (4分)某矿石的化学式为 FexOy，现取该矿石2.68 g,加入50 mL浓度为1.8 mol L一1的稀盐酸恰好完全反应，实验证明溶液中铁元素以Fe2+和Fe3+两种形式存在，然后往该溶液中通入V mL Cl 2时(标准状况)，溶液中的Fe2+完全转化为Fe3十。请回答：(1) 该矿石的化学式为 。(2) V =。30. (10分)二氧化碳能与氢气催化合成甲醇，发生的反应为CO2(g) + 3H2(g)CH

14、3OH©+ H2O(g)。(1) 已知:化学键H HCOC=OHOC H键能/(kJ mol 1)436326803464414计算上述反应的 AH =kJ -mol 。一定条件下，将n（CO2）: n（H2）= 1 : 1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是 （填选项字母）。A 容器内气体密度保持不变B CO2的体积分数保持不变C. H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为 1 : 1D .该反应的平衡常数保持不变E. 混合气体的平均相对分子质量不变F. 容器中压强保持不变一定条件下，往 2 L恒容密闭容器中充入 1.2 mol CO 2和3.6 m

15、ol H 2,在不同催化剂 作用下发生反应I、反应H与反应川，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，c据表中数据绘制得图1：相同时间内CO2转化率T1T2T3T4T5反应I65%77%79%80%66.67%反应n56%67%76%80%66.67%反应川48%62%72%80%66.67%B0反应1反应nf z反应时（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”"反应n”或“反应川”）。T3的b点v（正）V（逆）（填“ >”或“=”）。 T4的a点转化率比T5的c点高的原因是在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化

16、的趋势如图 2所示。 当时间到达ti时， 将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达新平衡。请在图 2中画出ti时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。086420 420864333332iil1llllGOOOO_o.o.o.o.o.o.o.Gaao!ciocioi4oio.o.o.&31. (10分)Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO?、NaCI为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。完成下列填空：(1) 步骤1中，为控制反应温度在 3035 C,应选用的加热方式是 ；实验前NH4HCO3固

17、体须在 里(填仪器名称)，磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是 。步骤3中，使用饱和 NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是步骤 4 中，恒温炉内发生反应的化学方程式为加水:滴加涪液至过蔽操作I为检验产品纯度，该小组按如下流程操作:称取禅品0.530 E亠氐心人沉淀 0.965 吕 操作II操柞in *操作iv判断操作n 中滴加 Ba(OH) 2 溶液是否过量的方法是若样品中杂质不与 Ba(0H)2反应，则Na2CO3的质量分数为 (小数点后保留两位)。若样品中所含杂质是 NaHC03、NaCl中的一种或两种。如何确定样品中是否含有 NaCl ， 设计实验方案：有同学认为根据上述实验数

18、据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验,判断的理由是32. (10分)香料G的一种合成工艺如图所示。1H核磁共振谱显示 A有两种峰，其强度之比为1 : 1。H：NiM!SDG已知:NBSCH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH 2OHCH3CH()-HCH3CHO ch3chch3choOHCHgCHCH2CHO 粮 比£0= cHCHYHCHO+ H2O请回答下列问题：(1) A的结构简式为 , G中官能团的名称为 (2) 检验M已完全转化为N的实验操作是有学生建议，将 MtN的转化用KMn0 4(H十)代替02,老师认为不合理，原因是(4) 写出Kt

19、 L转化的化学方程式: ，其反应类型为 。（5）以丙烯和 NBS 试剂为原料制备甘油 （丙三醇 ） ，请设计合成路线 （其他无机原料任选 ）：（6）F 是 M 的同系物，比 M 多一个碳原子。满足下列条件的 F 的同分异构体有 种 （不考虑立体异构 ）。能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有 2 个对位取代基考前仿真模拟卷 （十二 ）1 A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D11D12. D 解析设W原子最外层电子数为 a，则X、Y、Z原子最外层电子数依次为 a + 1、a + 2、a+ 3，由题意知 a + a+ 1 + a + 2+ a+ 3

20、 = 22,解得 a = 4,贝V W、X、Y、Z、T 依次为碳、氮、硫、氯、锗。 S2、C具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，所以s2的半径最大，A项错误；碳和氯元素可形成CCI4、C2CI6等化合物，B项错误；此处未指明氧化物的价态，则对应水化物的酸性无法比较，C项错误；T为锗，位于金属和非金属分界线处,故其单质具有半导体的特性,其最高正价为+ 4,故锗与硫可形成 GeS2, D 项 正确。13. C14. D 解析由题表知，01 min内，A与C的物质的量的变化量相同，则 x= 2, A 项错误；反应开始 2 min内，用B表示的反应速率为 0.025 mol 一1 min 一1

21、, B项错误；反 应进行到 2 min 时,反应体系达到化学平衡状态, C 项错误； A 的正反应速率等于 C 的逆反 应速率时,反应体系达到化学平衡状态, D 项正确。15. C 解析乙烷（C2H6）与Cl2发生取代反应得到各种氯代产物的混合物，A错误；浓溴水具有挥发性, 故混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶时, 甲烷中又混有溴蒸气, B 错误； 苯不能使酸性 KMnO 4溶液褪色，且苯能使溴水褪色是由于苯萃取了溴水中的BL而不是发生了氧化反应, D 错误。16. B 17.D18. C 解析A项，酸指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出H +的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠属于盐，错误

22、；B项，微粒直径在1100 nm分散质形成的分散系为胶体,小于 1 nm 分散质形成的分散系为溶液,大于 100 nm 分散质形成的分散系为 浊液,错误； C 项,冰水共存物中的成分是水,属于弱电解质,正确；D 项,电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定强，错误。19. D 20.C1321. A 解析从图像来看，反应2N2(g) + 2H2(g)=NH3(g)的焓变为(a b) kJ/mol，反13应°N2(g) + 2H2(g)=NH3(l)的焓变为(a b c) kJ/mol。因此，反应 N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g) 的焓变

23、为 2(a b) kJ/mol，反应 2©) + 3H2(g)=2NH 3(1)的焓变为 2(a b c) kJ/mol。22. A23. C 解析 A . NH3 H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，所以常温下物质的量浓度相等的NH3 H2O和NaOH溶液中，NH3 H2O的pH小于NaOH , A错误；B.NH 3 出0是弱电解质，弱电解质的电离过程可 逆且存在电离平衡， 故NH3 H2O的电离方程式应该是 NH3 H2OOH+ NH4 , B错误；1+C.假设体积都为 V，在0.1 mol -L的NH3旧2。溶液中，根据物料守恒n(N

24、H4) + n(NH3出0)=0.1V,所以 c(NH4) + c(NH 3 H2O )= 0.1 mol L ；在 0.1 mol L 的 NaOH 溶液中，n(Na + )= 0.1V，所以 c(Na+)= 0.1 mol L S 故 c(NH；) + c(NH3 H2O) = c(Na+), C 正确；D.物质 的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合后所得的溶液相当于氯化铵的水溶液，它为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故溶液中c(H + )>c(OH ), D错误。24. B 解析由题图知，试剂 R是沉淀杂质离子的 NaOH溶液，A项正确；过量的氯气可以与碘单质反应， B项错误；酸性条件下有利

25、于碘单质析出，C项正确；碘易升华，D项正确。25. D 解析向原溶液中滴加足量新制氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中存在Br和CO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在so2；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在。由于原溶液呈中性且存在co3,据此可知溶液中不存在Fe2*,综上所述应选 D。26. (1)CH2=CH2-E CHaCHco<)ch3(2) 加成反应(或还原反应)催化剂(3) nCH2=CHCOOCH 3>(4) ADA为S, B为SO2。D为H2SO4；工业生27. 解析(1)根据提供信息及框图可知,产中SO2气体的大量排放会

26、形成酸雨。根据提供信息及框图可知 A为Na, B为Na2O,C为Na2O2:Na2O2与水反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02匸。答案H2SO4酸雨 NazO 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 f28. (1)Cl2+ 2Br =B“+ 2CI(2) 不能 b中可能还有Cl229. 解析(1)设1 mol FexOy中含有Fe2+和Fe3+的物质的量分别为 a mol和b mol,因为盐酸中n(HCl) = 0.05 L x 1.8 mol 1= 0.09 mol，则由电荷守恒得 2a+ 3b = 0.09，由质量守16恒得(a + b) x 56

27、 + 0.09x = 2.68,求出 a= 0.015, b= 0.020。即卩 a : b= 3 : 4,因此 x= 7, y=9，该矿石的化学式为Fe7O9。将0.015 mol Fe2 +氧化为Fe3+，转移电子的物质的量为0.015 mol，则氯气的物质的量为 0.007 5 mol，标准状况下 V(Cb)= 0.007 5 mol x 22.4 L - mol一 1= 0.168 L,即卩 168 mL。答案(1)Fe7O9 (2)16830. (1) 46 (2)BCEF(3) 反应I > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 100/27(或 3.70) 如图所示433

28、3332222211111G&ft-ftG o.o.Qo.oaGoo.o.o.o.o.o.o.GGaaGo.31. 解析(1)步骤1中，为控制反应温度在3035 C,可以采用水浴加热的方法；实验研碎NH4HCO3固体须在研钵中进行；研碎固体和不断搅拌，都可以使反应物充分接触， 加快反应速率；(2) NaHCO 3的溶解度小于 NH4HCO3，得到的白色固体为 NaHCOs, NaHCOs固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用饱和NaHCOs溶液洗涤，可以减少碳酸氢钠的损失；(3) 白色固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，化学方程式为300 C.2NaHCO 3=Na2

29、CO3+ CO? f + 出0 f;(4) 判断操作n中滴加Ba(OH) 2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量；(5) n(BaCO 3) = 0.965 g 代7 g/mol 0.004 90 mol ,根据关系式 Ba(OH) 2BaCO3Na2CO3 可知，n(Na2CO3) = n(BaCO3)= 0.004 90 mol，样品中 Na2CO3 的质量分数为 106 g/mol x 0.004 90 mol 十0.530 g = 0.98；确定样品中是否含有 NaCI的实验方案为取样，将样品溶于水，向其中滴加稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝

30、酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有NaCI，否则不含；若 0.530 g 完全为 Na2CO3,根据碳原子守恒 n(BaCO3)= n(Na2CO3)= 0.530 g 106 g/mol =0.005 mol> 0.004 90 mol ;若 0.530 g 完全为 NaHCO3,根据碳原子守恒： n(BaCO3)= n(NaHCO 3) = 0.530 g 84 g/mol 0.006 31 mol > 0.004 90 mol，所以样品中一定含有 NaCI。答案(1)水浴加热研钵 使反应物充分接触NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失300 C.(3) 2NaHCO3=Na2CO3+ H2OT+ CO2 T(4) 静置，向上层清液中继续滴加Ba