北京市普通中学2016年初升高分班考试化学试卷(版)

1、北京市普通中学2016年初升高分班考试化学试卷一、选择题（本题包括10小题，共25分15题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；610题每小题2分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分）请将选择题的答案填入下表中1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关下列说法错误的是（）A聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”

2、经济的理念D利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染2M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表格： O2 OH CO32 Cl SO42 NO3 M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶根据以上信息判断下列反应：M+HCl；M（NO3）2+BaCl2；MO+HCl；M（OH）2+NaCl；M（OH）2+HCl；M（NO3）2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能发生的是（）ABCD3有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应

3、生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸下列推断：甲一定是氢氧化钠；乙一定是硫酸钠；丙可能是硫酸；丁一定是水其中正确的一组是（）ABCD4下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中

4、和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）A3.4gB4.1gC4.5gD无法计算6下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHAABBCCDD7用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A排空气法收集CO2气体B证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强C验证减小压强物质沸点降低D制取并吸收多余的HCl8下列实验操作中所用的仪器或用品合理的

5、是（）A用pH试纸测定某溶液的pH为5.75B用10毫升的量筒量取5.20毫升盐酸C用托盘天平称取25.20克氯化钠D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气9某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物下表记录了t时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0A2.56gB3.42gC3.88gD6.82g10已知：C+H2OCO+H2，120、101kPa时，将2L H2O （气）、2L

6、CO、1L CO2、0.5L O2和1L H2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A尾气中不可能存在O2B尾气不可能是CO、H2C尾气中肯定存在H2O （气）、CO2D尾气不可能是单一气体二、填空题（共8分）11有X、Y、Z、W四种核电荷数为118的元素，核电荷数依次增大，其核电荷总数为38Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的，W元素与Z元素的电子层数相同且W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，W和Y最外层电子数不相同（1）写出元素符号：X_ Z_（2）写出由Y元素形成的常见单质的实验室

7、制法（用化学方程式表示）_（3）画出W的原子结构示意图_三、实验题（共17分）12工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量【实验装置】【可供选择的实验试剂】NaOH溶液 饱和石灰水 碱石灰（主要成分CaO和NaOH） 无水氯化钙 无水硫酸铜 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入

8、适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；_；_；称量E的质量并记录数据回答问题：（1）在仪器C中应装入的试剂是_（填试剂序号）（2）补充、两步实验步骤（3）实验步骤中，第步鼓入空气的目的是_（4）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_（选填“必要”或“不必要”）13在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分Fe2O3）等产品的流程如下，

9、其中SiO2与还原剂、硫酸均无反应（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是_（2）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_（3）写出反应的化学方程式_（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_四、计算题（共10分）14工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO；SiO2+3CSiC+2CO（1）若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为28：40，则参加反应的C和SiO2的质量比为_（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：Si （粗）+2Cl2（气体）SiCl4（液体）； SiCl4+2H2Si （纯）+4HCl若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有

10、10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需含SiO2 75%的石英砂（杂质不参与反应）_吨15某固体物质主要含MgSO4和NaOH，其余为杂质，取50.0g该固体混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1gmL1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g），有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（设杂质与MgSO4、NaOH、硫酸均无反应书写详细的解题过程）北京市普通中学2016年初升高分班考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，共25分15题每小题2分，共1

11、0分，每小题只有一个选项符合题意；610题每小题2分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分）请将选择题的答案填入下表中1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关下列说法错误的是（）A聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；

12、资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治【专题】化学与环境保护【分析】A、根据材料的类别解答；B、根据能源的利用解答；C、根据低碳理念解答；D、根据减少白色污染的措施解答【解答】解：A、玻璃属于无机材料，错误；B、推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气，正确；C、采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念，正确；D、利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染，正确；故选A【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行2M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表格： O2 OH CO32 Cl SO42 NO3

13、 M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶根据以上信息判断下列反应：M+HCl；M（NO3）2+BaCl2；MO+HCl；M（OH）2+NaCl；M（OH）2+HCl；M（NO3）2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能发生的是（）ABCD【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据金属活动性顺序和复分解反应发生的条件解答，复分解反应发生的条件为有气体、沉淀、水等物质产生【解答】解：金属M在铁的前边，可以和盐酸反应生成氯化物和氢气，可以发生；M（NO3）2与BaCl2不能反应，不符合复分解反应条件，不能发生；根据酸的性质可以

14、知道金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，可以发生；M（OH）2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，不能反应；酸和碱反应生成盐和水，所以M（OH）2与HCl能反应生成盐和水，可以发生；M（NO3）2与HCl不能反应，不符合复分解反应条件，不能反应；MCO3与HCl反应生成盐、水、二氧化碳，可以发生；MSO4与BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物，没有水生成，可以发生故选：C【点评】本题考查的是复分解反应发生条件的综合拓展及盐酸的有关性质3有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生

15、成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸下列推断：甲一定是氢氧化钠；乙一定是硫酸钠；丙可能是硫酸；丁一定是水其中正确的一组是（）ABCD【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据题目给出的信息可知：甲能跟盐酸反应生成盐和水，甲是氢氧化钠或氧化钠；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，那么甲一定是盐，即乙是硫酸钠；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙是硫酸、二氧化硫或三氧化硫；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸，那么丁一定是水；据此判断【解答】解：甲能跟盐酸反应

16、生成盐和水，甲是氢氧化钠或氧化钠，故错误；乙甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，那么乙一定是盐，即是硫酸钠，故正确；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙是硫酸、二氧化硫或三氧化硫，故正确；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸，那么丁一定是水故正确；故选D【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题4下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D除去KCl溶液中

17、的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除

18、去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、氯化铵、氯化铁均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键5有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的

19、KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）A3.4gB4.1gC4.5gD无法计算【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；元素质量守恒【分析】根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得， HClKCl 36.5 74.510g×20% x解得x=4.08g4.1g，故选

20、B【点评】本题考查学生根据样品的成分来判断反应后溶液中的溶质并计算其质量，原子守恒是解答的简便方法，学生应学会利用习题中的信息寻找守恒的量来快速解决问题6下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHAABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质【专题】框图型推断题；科学探究【

21、分析】A、氧化铜和二氧化碳不能反应；B、碳酸钠不能够生成硫酸；C、根据四种物质的反应和转化分析；D、铁不能和氢氧化钠反应【解答】解：A、四种物质中，丙物质氧化铜与丁物质二氧化碳不能发生反应，不符合所给转化关系，故A不正确；B、四种物质中，甲物质碳酸钠不能直接转化成丁物质硫酸，不符合所给转化关系，故B不正确；C、甲物质二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成乙物质碳酸钙；丁碳酸钠可以氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠此四种物质的关系符合所给的转化关系，故C正确；D、甲物质铁可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生置换反应，丁物质氢氧化钠可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生

22、复分解反应，且乙物质盐酸与氧化铜等物质发生复分解反应生成氯化铜，但甲物质铁不能与氢氧化钠反应，因此四种物质不符合所给的转化关系，故D不正确故选C【点评】熟练掌握课本所学的物质的化学性质，并能够根据它们的化学特性来判断各物质之间的两两反应，同时能够选择合适的物质来实现物质之间的转化7用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A排空气法收集CO2气体B证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强C验证减小压强物质沸点降低D制取并吸收多余的HCl【考点】化学实验方案设计与评价；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】实验设计题【分析】二氧化碳密度比空气大；碳酸钠受热不

23、能分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；物质的沸点和压强大小有关；浓盐酸易挥发，极易溶于水，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，利用排空气法收集CO2气体时，气体应该从左边导管导入，该选项不能达到实验目的；B、证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强时，应该是大试管中盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，该选项不能达到实验目的；C、滴加氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开夹子时，试管中的压强减小，水的沸点减小，能够沸腾起来，该选项能够达到实验目的；D、制取的氯化氢气体极易溶于水，并且能和氢氧化钠反应，因此能够导致氢氧化钠溶液倒吸入集

24、气瓶中，导致收集不到氯化氢气体，该选项不能达到实验目的故选：C【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础8下列实验操作中所用的仪器或用品合理的是（）A用pH试纸测定某溶液的pH为5.75B用10毫升的量筒量取5.20毫升盐酸C用托盘天平称取25.20克氯化钠D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液

25、酸碱度为整数B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01gD、根据氨气的检验方法，进行分析判断【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为5.75，故选项说法错误B、用10mL量筒量取5.20毫升盐酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项说法错误C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取25.20克氯化钠，故选项说法错误D、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若变蓝色，说明是氨气，故选项说法正确故选：D【点

26、评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物下表记录了t时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0A2.56gB3.42gC3.88gD6.82g【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】根据图表可看出无水硫

27、酸铜的质量每增加2g析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，可求出增加0.6g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量【解答】解：设0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为xx=1.08g4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g故选C【点评】本题主要考查学生运用图表进行分析问题和解决问题的能力10已知：C+H2OCO+H2，120、101kPa时，将2L H2O （气）、2L CO、1L CO2、0.5L O2和1L H2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A尾气中

28、不可能存在O2B尾气不可能是CO、H2C尾气中肯定存在H2O （气）、CO2D尾气不可能是单一气体【考点】常见气体的检验与除杂方法【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】混合气体通过每个反应管时，能被吸收的气体及其产生的气体如下表所示：反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热铜粉（还原剂）O2无灼热碳粉（还原剂）CO2、H2O、O2CO、H2灼热氧化铜粉（氧化剂）CO、H2CO2、H2O【解答】解：混合气体通过每个反应管时，能被吸收的气体及其产生的气体如下表所示：反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热铜粉（还原剂）O2无灼热碳粉（还原剂）CO2、H2O、O2CO、H2灼热氧化铜粉（氧化

29、剂）CO、H2CO2、H2OA、高温条件下，氧气能和铜、碳反应，并且一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳，混合气体中一氧化碳和氧气反应时一氧化碳过量，因此尾气中不存在氧气，该选项说法正确；B、碳粉放在最后时，生成物是一氧化碳和氢气，该选项说法不正确；C、通过上面的分析可知，生成物中不会同时存在氢气和二氧化碳，；该选项说法不正确D、通过上面的分析可知，生成物是一氧化碳和氢气，或者二氧化碳和水，所以尾气不可能是单一气体，该选项说法正确故选：AD【点评】此题难度较大，需要分情况讨论，通过的顺序不同，可能会导致产物不同二、填空题（共8分）11有X、Y、Z、W四种核电荷数为118的元素，核电荷数依次增大，其

30、核电荷总数为38Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的，W元素与Z元素的电子层数相同且W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，W和Y最外层电子数不相同（1）写出元素符号：XH ZMg（2）写出由Y元素形成的常见单质的实验室制法（用化学方程式表示）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）画出W的原子结构示意图【考点】物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式【专题】元素推断题【分析】根据X、Y、Z、W四种核电荷数为118的元素，核电荷数依次增大，其核电荷总数为38，Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的，最外层电子数不超过8个，且为4的倍数，核外电子总数为8合适，最

31、外层电子数为6，所以Y元素是氧元素，W和Y最外层电子数不相同，W元素与Z元素的电子层数相同且W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，所以W是氯元素，Z是镁元素，X是氢元素，然后将推出的元素进行验证即可【解答】解：（1）X、Y、Z、W四种核电荷数为118的元素，核电荷数依次增大，其核电荷总数为38，Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的，最外层电子数不超过8个，且为4的倍数，核外电子总数为8合适，最外层电子数为6，所以Y元素是氧元素，W和Y最外层电子数不相同，W元素与Z元素的电子层数相同且W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，所以W是氯元素，Z是镁元素，X是氢元素，经过验证，推导正确，所以X是H

32、，Z是Mg；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）W的原子结构示意图为：给答案为：（1）H，Mg；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验题（共17分）12工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的

33、U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量【实验装置】【可供选择的实验试剂】NaOH溶液 饱和石灰水 碱石灰（主要成分CaO和NaOH） 无水氯化钙 无水硫酸铜 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；关闭弹簧夹甲，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；称量E的质量并记录数据回答问题：（1）在仪器C中应装入的试剂是（填试剂序号）（2）补充、两步实验步骤（3）实验步骤中，第

34、步鼓入空气的目的是驱赶装置中的CO2，防止影响实验结果（4）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要（选填“必要”或“不必要”）【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】依据实验步骤是需要关闭甲打开乙B中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳气体；反应完全后，需要打开甲乙，把装置中生成的二氧化碳全部赶入E装置吸收；（1）装置D中需要用浓硫酸干燥二氧化碳气体减少实验误差，装置C是稀硫酸，目的是和样品中碳酸钠反应生成二氧化碳气体；（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是把生成的二氧化碳全部赶出吸收减少

35、实验误差；（3）E装置连接F可以避免空气中的二氧化碳水蒸气被E吸收产生误差；【解答】解：依据实验步骤是需要关闭甲打开乙B中稀硫酸和样品反应生成二氧化碳气体；故答案为：关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；反应完全后，需要打开甲乙，把装置中生成的二氧化碳全部赶入E装置吸收；故答案为：反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；（1）装置D中需要用浓硫酸干燥二氧化碳气体减少实验误差，装置C是稀硫酸，目的是和样品中碳酸钠反应生成二氧化碳气体；故答案为：吸收CO2中的H2O，；（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是把生成的二氧化碳全部赶出吸收减少实

36、验误差；故答案为：驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收；（3）在E装置后应再连接F装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被E吸收产生误差；故答案为：（1）；（2）关闭弹簧夹甲，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；（3）驱赶装置中的CO2，防止影响实验结果； （4）必要【点评】本题考查了探究物质性质的实验设计和实验验证方法的分析判断，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度中等13在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧

37、化剂硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分Fe2O3）等产品的流程如下，其中SiO2与还原剂、硫酸均无反应（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是FeSO4（2）反应的反应温度一般需控制在35以下，其目的是防止NH4HCO3分解（3）写出反应的化学方程式2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2+2H2O（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】根据物质的性质结合物

38、质间反应的实验现象、实验条件的控制以及化学方程式的书写进行分析解答即可【解答】解：（1）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；故填：FeSO4；（2）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；故填：防止NH4HCO3分解；（3）反应是碳酸氢铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故填：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2+2H2O；（4）空气中煅烧FeCO3，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【点评】解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成四、计算题（共10分）14工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO；SiO2+3CSiC+2CO（1）若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为28：40，则参加反应的C和SiO2的质量比为1：2（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：Si （粗）+2Cl2（气体）SiCl4（液体）； SiCl4+2H2Si （纯）+4HCl若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均