《无机化学》习题册及答案

1、1无机化学无机化学课程习题册及答案课程习题册及答案第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ）2相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等 （ ）3相同温度下，渗透浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液，其渗透压相等 （ ）4临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。 （ ）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ ）6临床上，渗透浓度高于 320 mmo

2、lL-1的溶液称高渗液 （ ）7在相同温度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液与 0.3 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （ ）8. 物质的量浓度均为 0.2molL-1的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子 i 来校正。 （ ）二、选择题二、选择题1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ）A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖2C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较3使红细

3、胞发生皱缩的溶液是 （ ）A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl4在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较5物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 b. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1c. c(1/3)Na3P

4、O4= 0.2 molL-1 d. c(NaCl)= 0.2 molL-1A. dbca B. abcd C. dcba D. bcda7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ）A. 大于 280 mmolL-1 B. 小于 280 mmolL-1C. 大于 320 mmolL-1 D. 280320 mmolL-18. 欲使同温度的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同9. 质量浓度为 11.1gL-1CaCl2 (M=111.0 gmol-1）溶液的渗

5、透浓度是 ( )3A.100mmol L-1 B.200mmol L-1 C.300mmol L-1 D.400mmol L-1 三、填充题三、填充题:110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL-1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_现象。2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。39.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为_molL-1。红细胞在该溶液中会产生_现象。4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入_，以恢复病人的_渗透压力。四计算题四计算题:1. 求 0.01NaOH、0.10(C

6、a2+)、0.10(Na2CO3)的物质的量。21212. 将 5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成 500ml 溶液，试求溶液物质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。213. 质量分数为 3的某 Na2CO3溶液，密度为 1.05gml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。4. 排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.20molL-15. 生理盐水、50

7、gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和 18.7gL-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等4渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)2121(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)3132(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)3132试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的质量浓度分别是1.80gL-1和 0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度

8、以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第一章 溶 液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 二、选择题1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充题1 0.238，613.4，溶血。2存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液水、浓溶液稀溶液。3 0.308molL-1，不变。4. 血浆或右旋糖苷，胶体。四计算题1. 解 NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为：2121M（NaOH）= 40gmol-1 M（Ca2+）= 20gmol-1 2

9、1M（Na2CO3）= 53gmol-121所以，它们的物质的量分别为：n(NaOH) = 0.25 (mol)40100001. 05n(Ca2+) = 5.0 (mol)2120100010. 0n(Na2CO3) = 1.9 (mol)2153100010. 02. 解 NaOH、NaCl 和CaCl2的摩尔质量分别为：21M（NaOH）= 40gmol-1 M（NaCl）= 58.5gmol-1M（CaCl2）= 55.5gmol-1 21所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH) = 0.25 (molL-1)1000/50040/0 . 5 c(NaCl) = 0.17 (m

10、oL-1)1000/5005 .58/0 . 5 c(CaCl2) = 0.18 (molL-1)211000/5005 .55/0 . 53. 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = 0.297 (molL-1)10603. 0100005. 1x(Na2CO3) = 0.005 )18/97()106/3(106/3b(Na2CO3) = 0.292 (molkg 1)1000/97106/34. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H12O6)

11、 = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。65. 解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：2121 cos =+22118050215 .580 . 9= 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)

12、混合溶液的渗透浓度为：3132cos =2+2311127 .18325 .580 . 9= 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：3132cos =2+231845 .12325 .580 . 9= 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(糖尿病人) = 0.01 (molL-1)18080.1c(健康人)= 0.80/180=0.004 molL-1 = bBRTcR

13、T = 0. 01molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 25.77 kPa = bBRTcRT = 0. 004molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 10.31 kPa第二章第二章 电解质溶液电解质溶液一、是非题一、是非题:（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1根据质子理论，两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ）2将 0.10mol L-1的 NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值基本不变 （ ）73把 pH=3 与 pH=5 的酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值为 4 （ ）4将 HAc 溶液稀释一倍，溶液中的H+就

14、减少到原来的一半 （ ）5在 0.2 molL-1的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl，则可使 HAc 的解离度增加 （ ）6在 0.10HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc，则可使 HAc 的解1Lmol离度增加 （ ）7将 0.10mol L-1的 NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）8将 0.10mol L-1的 HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ）9根据质子理论，H2O 是两性物质 （ ）10根据质子理论，HCO3-是两性物质 （ ）11. 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。 （ ）

15、12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小。 （ ）二、选择题：二、选择题：1HAc 在下列溶液中解离度最大的是 （ ）A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C纯水 D1 molL-1 NaCl 82下列物质中酸性最大的是 （ ）AHCl BHAc CH2O DNH33从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH2O BNH4+ CAc- DCO32-4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，应在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s） D少量NaCl（s）5下列物质中碱性最大的是 （ ）ANaOH BAc-

16、 CH2O DNH36欲使 HAc 的和 pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 HCl C少量 NaAc（s） D少量NaCl（s）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO-8. 氨水中加入 NH4Cl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 NaCl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 H2O,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH

17、 值（ ） 。氨水中加入 NaOH,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。A. 增大； B. 减小； C. 不变9. c=0.1 molL-1 的 NH4Ac 溶液, H+为 （ ）9A B C HAc1 . 0 K4NH1 . 0 K3NHHAcKKD E 3NHHAcKKKwHAcNH3KKKw三、填充题：三、填充题：1根据质子理论，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入

18、下列物质，对H+影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸 NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式为 。4下列碱 SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为 。 四计算题：四计算题：1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算：1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算：1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL

19、-1HB 溶液的H+、pH3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH3. 实验测得某氨水的 pH 值为 11.26，已知 NH3的 Kb=1.7810-5，求氨水的浓度。4已知 HCOOH 在 298K 时,Ka=1.7710-4，求其共轭碱的Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11105. 计算下列溶液的 pH 值：（）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HCl 等体积混合后的溶液。（）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。（）0.20molL-1NaOH 与 0.20mo

20、lL-1HAc 等体积混合后的溶液。6. 在 0.10molL-1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶体,使其溶解后浓度为 0.20molL-1,求加入 NH4Cl 前后,NH3水中的OH-及解离度。第二章 电解质溶液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 10. 11 + 12 -二、选择题1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.三、填充题1 H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。2 H+减小，

21、H+减小， H+增大 3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-4HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+四计算题1解：（1）pKa=5.00 Ka105B-的 pKb14-59，Kb109（2）H+=(molL-1)cKa35101.010 PH=3(3) OH-=(molL-1)cK b59101.010 POH=5 PH=92解：（1）pKb=5.00 Kb105HB 的 pKa14-59， Ka10911（2）H+=(molL-1)cKa59101.010 PH=5(3) OH-=(molL-1)cK b35101.010 POH=3 PH=1

22、13. 解： pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， OH- =1.8210-3c(NH3) = NH3= = 0.181 molL-1523b21078. 11082. 1 (OH）K4解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-115. 解：(1)混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10 c/Ka500 H+=(molL-1)cKa6101048. 71 . 01059. 5pH=5.13 (2) 混合后，全部生成浓度为 0.

23、1molL-1的 NH4Ac:cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H+=(molL-1)()(4HAcKNHKaa85101086. 91074. 11059. 5pH=7.01 (3) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb6101058. 71 . 01075. 5pOH =5.12 pH=8.886. 解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb351034. 11 . 01079. 1

24、=OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34%加入 NH4Cl 后,有ClNHClNH44设平衡时溶液中OH-为x molL-1，则12NH3H2O NH4+ + OH-0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1)=OH-/ c=8.9510-3%第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、是非题一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大； （ ）2AgCl 的Ksp=1.7610-10，Ag3PO4的Ksp=1.0510-10，在 Cl-

25、和 PO43-浓度相同的溶液中，滴加 AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ）3在一定温度下，AgCl 饱和溶液中 Ag+及 Cl-浓度的乘积是常数； （ ）4沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 （ ）5向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度积不变，其溶解度也不变 （ ）6将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。 （ ）7已知 Mg(OH)2的Ksp是 5.710-12，若溶液中 Mg2+浓度为 1.010-4molL-1，OH-浓度为 2.010-4 molL-1，下列哪种判断沉淀生成的

26、方式是正确的？ (1.010-4)(2.010-4)2 = 4.010-12Ksp不沉淀 ； （ ） (1.010-4)(22.010-4)2 =1.610-11Ksp生成沉淀。 （ ） 13二、选择题：二、选择题：1用水稀释含有大量 CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（ ），溶解度（ ）, 溶解量（ ）。 A. 增大； B. 减小； C. 不变2已知室温下PbI2的溶解度为S molL-1，则其Ksp为 （ ）AS3 B4S 3 C27S 4 3已知 Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(AgCl)=1.7710-10，Ks(AgI)=8.5110-17,在含有 Cr

27、O42-,Cl-和 I-离子的（三者浓度均为 0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 AAg2CrO4 B AgCl C AgI4下列试剂中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是 ( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O5同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ ）A. 增大； B. 减小； C. 不变; D. 无法判断6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ）A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S

28、 = (1/27Ksp)1/47. 欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( )A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl8. 已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80gmol-1)，常温下在水中溶解度为 2.410-3gL-1,则 A2B 的溶度积 Ksp为 ( )A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10 E. 1.7710-11.三、填充题：三、填充题：14125时，KsCa(OH)2 = 4.010-6，Ca(OH)2的饱和溶液中 b(Ca2+)=_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_。2CaC2O

29、4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将 H2S 通入 ZnSO4溶液中，ZnS 沉淀不完全；但如在 ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入 H2S，则 ZnS 沉淀相当完全，这是由于 四计算题：四计算题：1PbCl2在 0.130 molL-1的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.710-3 molL-1，计算在同温度下 PbCl2的Ksp。2若溶液中 Mg2+和 Fe3+浓度皆为 0.10 molL-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？3. 已知 Ksp M(OH)21.01012，假设溶于水中的 M (OH) 2完全解离，试计算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol

30、L-1；(2) M(OH) 2饱和溶液中的M2+和OH- ；(3) M(OH) 2在 0.10 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH溶液中不发生其它变化；(4) M(OH) 2在 0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。4. 把 0.01 molL-1 的 MgCl2，加入 1L pH5 的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知 KspMg(OH)25.61012 第三章 沉淀溶解平衡一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2 3 4 5. 6 7 二、选择题1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D, 7.

31、A , 8. A 15 三、填充题10.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-1。2242OC的酸性比盐酸弱而比醋酸强。3. 由于 pH 的原因，加入弱碱 S2-浓度增大。四计算题1解：沉淀平衡时有：PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl- S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-52.解：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2)

32、 = 5.6610-12 根据溶度积原理，使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低浓度为32.64 10-3910-61OH- =Ksp(Fe(OH)3)Fe3+=3=1.38 10-11(mol L-1) pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中 OH-的最高浓度为 OH- =Ksp(Mg(OH)2)Mg2+=5.66 10-120.10 16 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要将 OH-浓度控制在 1.3810-117.510-6 molL-1之间，即 pH 控制在3.148.88 之间，即可使 Fe3+和 Mg2+分离。若用 N

33、aOH 来控制这样的条件是困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。3. 解： M(OH)2(s) M2+ + 2OH - (1) S= 6.310-5 molL-13123sp4100 . 14K (2) M2+ = 6.310-5 molL-1，OH- =1.2610-4 molL-1 (3) OH-= 0.10 mol L-1 S = M2+ = 1.010-10 molL-12122sp)10. 0(100 . 1OHK (4) M2+ = 0.20 molL-1S= OH- /2 =1.110-6 molL-120. 0100 . 121M21122spK4. 解：在溶液中，c(M

34、g2+)=0.01 molL-1 c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.01014/105 = 1.0109 mol L-1所以，Q Mg2+ OH-2 = 0.01（1.0109 ）=1.010-20 KspMg(OH)2因此溶液中没有沉淀生成。第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ）2配制 pH=6.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ）173将等体积的 0.2 molL-1的 NH4Cl 与 0.2 molL

35、-1的 NH3H2O 混合，可得到缓冲溶液 （ ）40.1molL-1的 HAc 和 0.05 molL-1的 NaOH 以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ）5正常人，血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内 （ ）6配制 pH=4.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ）7 配制 pH=5.00 的缓冲液，可选择 NH4Cl 和 NH3H2O（pKb=4.75） （ ）8人体血浆中最重要的抗酸成分是 HCO3- （ ）9. 0.10kg 1.0molkg-1的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0molkg-1的 NaAc 溶液混合，可以作为缓

36、冲溶液使用。 （ ）二、选择题：二、选择题：1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）A0.2 molL-1HAc B0.1 molL-1 NH3H2OC0.2 molL-1 KH2PO4 D0.1 molL-1HAc 和 0.2 molL-1NaAc2影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A缓冲溶液的 pH 值和缓冲比 B弱酸的 pKa和缓冲比C弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比3影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 （ ）18A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B弱酸的 pKa和缓冲比C弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比4人体血液中最重要的抗酸成分是 （

37、）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ）A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAcD500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7现要配制 pH=4.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B

38、HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8现要配制 pH=9.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充题：三、填充题：1已知 HAc，H2PO4-和 NH4+的 pKa分别为 4.75，7.21 和 9.25，若欲配制与正常人血浆 pH 值相同的缓

39、冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分 ，抗碱成分是 。192人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。3HAc（pKa=4.75）和 NaAc 组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为 。4. 缓冲溶液是由_或_组成的混合溶液。四、计算题：四、计算题：1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等体积混合后溶液的 pH 值。2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等体积混合后溶液的 pH 值。3今需配制 pH 为 7.40 的缓冲液 100ml，问应取 0.06

40、7 molL-1的 Na2HPO4溶液和 0.067 molL-1的 KH2PO4溶液各若干 ml(H3PO4的 pKa26.80)？4欲配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液,需称取多少的 CH3COONa3H2O 固体,溶解在 500ml0.500 molL-1CH3COOH 中?(HAc 的 pKa4.75)5已知 TrisHCl 在 37时的 pKa 为 7.85，今欲配制 pH 为 7.40 的缓冲液，问在含有 Tris 和 TrisHCl 各为 0.05 molL-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 molL-1的 HCl 溶液多少 ml？6用 0.025 molL-1的 H

41、3PO4溶液配成 pH 为 7.4 的缓冲溶液 100ml，需加入0.025 molL-1的 NaOH 溶液与之中和，试计算所需 H3PO4溶液与 NaOH 溶液的体积。7. 今有 0.20 molL-1的 NH3H2O 和 2.00L 0.100 molL-1的 HCl 溶液，若配制pH=9.60 的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少 ml 缓冲溶液？其中 NH3H2O 和 NH4+的浓度各为多少?第四章 缓冲溶液一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2. - 3+ 4+ 5. 6+ 7 8. 9. 二、选择题1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D

42、, 6.D, 7. C, 8. D.20三、填充题1 H2PO4- -HPO42-, HPO42-, H2PO4-2 HCO3- /H2CO3，HCO3-， H2CO3。3 3.75-5.75。4. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐四、计算题1解：根据，pH=5lgHBBappHK2解： pKb=5.00， pKa=9.00，pH=93解： 即)POH()HPO(lgppH42242aVVK)HPO()HPO(lg80. 64 . 72424VV-100解得： 则 )ml(80)HPO(24V)ml(2080100)POH(42V4解：设需 NaAc3H2Oxmol，根据，)HAc(n)Ac(nlg

43、ppHaK有：1000/500. 0500)Ac(lg75. 40 . 5n解得：)mol(445. 0)Ac(n需称取 NaAc3H2O 的质量为：0.445136=60.52(g) 5解：设需加入 HCl 的体积为x mol 根据，有HTrisTrislgppHaK)100/()05. 005. 0100()100/()05. 005. 0100(lg85. 74 . 7xxxx解得：x=47.6(ml)6解：根据题意，应用缓冲对。2442HPOPOH设需 H3PO4 x ml，与 H3PO4反应的 NaOH 为 y1 ml，与反应的NaOH24HPO21为y2ml。H3PO4 + = +

44、 H2OOH42POHmmol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O42POHOH24HPO 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1x+y1+y2=100，x=y1y2=100-2x22025. 0025. 0025. 0lg21. 74 . 7yxy解得：x=38.34(ml)，即需要 H3PO438.34ml。NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)7. 解： 设配制前 NH3H2O 体积V1L。则 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O起始 0.20V1 0.20 0平衡 0.20V1-0.20 0

45、0.20)NH()OHNH(lgppH423annK即 20. 020. 020. 0lg25. 960. 91VV1=3.24(L)缓冲溶液总体积 V=3.24+2.00=5.24(L)NH3H2O= )Lmol(085. 020. 020. 011VVNH4+=)Lmol(038. 020. 01V22第五章第五章 化学热力学基础化学热力学基础一、是非题一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1已知 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm (298.15K) = -241.818 kJmol-1 所以说，H2的标准摩尔燃烧焓 为 cHm (298.15K）=

46、-241.818kJmol-1 （ ）2状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。 （ ）3. 封闭系统的循环过程中，Q = -W。 （ ）4. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。 （ ）5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。 （ ）6. H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓 （ ）7. K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。 （ ）8. 最稳定单质的 Hc为零，故 Hc(O2,g)=0 kJ/mol 。 （ ）9. 内能的绝对值无法精确测定 （ ）二、选择题：二、选择题：1在标准态的规定中，下述

47、表达不正确的是 ( ) A、标准压力 P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。232、在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2的 fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、下列物质中 fHm不等于零的是 ( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)4. 系统接受环境作功为 280 J，热力学能增加了 36

48、0 J，则系统( )。A、吸收热量 80 J B、放出热量 80 J C、吸收热量 640 J D、放出热量5、 某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是( )。A、U B、H C、P D、Q 6. 反应：H2（g）+O2（g） H2O（l） rHm= -285.8 kJ/mol21则下列各式中正确的是 （ ）A.rHm=cHm（H2，g）=fHm（H2O，l）= -285.8 kJ/molB.cHm（H2，g）= -fHm（H2O，l）= 285.8 kJ/molC.U = Qp =rHm= -285.8 kJ/molD.Qp = -Hc= -rHm= 285.8 kJ/mol7. 在

49、500K 时，反应 SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常数为 50，同一温度下，反应 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常数为 （ ）A210-2 B410-4 C410-2 D2.51038. 下列物质中 cHm等于零的是 ( ) A、O2(g) B、C(石墨) C、CO(g) D、H2(g)249. 已知可逆反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在温度 T 时的标准平衡常数K1=0.25, 则在此温度下可逆反应 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数 K2为 ( )A.0.25 B.0.50 C.2.0 D.4.010.

50、 采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是 ( )A.改变反应物浓度 B.改变反应温度C.使用催化剂 D.改变产物的浓度三、填充题：三、填充题：1热力学第一定律的数学形式为_。在封闭体系中， QP = H 的适用条件是_。四计算题：四计算题：1已知298.15K，100 kPa时： H2 (g)+1/2O2 (g) H2O (g) rHm,1241.8kJmol-1 H2 (g)+ O2 (g) H2O2 (g) rHm,2136.3kJmol-1试求反应 H2O (g)1/2O2 (g) H2O2 (g)的 rHm 值。2已知下列热化学方程式： Fe2O3 (s)3CO (g

51、) 2Fe (s)3CO2 (g) rHm,126.7kJmol-1 3 Fe2O3 (s)CO (g) 2 Fe3O4 (s)CO2 (g) rHm,250.8kJmol-1 Fe3O4 (s)CO (g) 3 FeO (s)CO2 (g) rHm,336.5kJmol-1 不用查表，计算反应 FeO (s)CO (g) Fe (s)CO2 (g)的rHm。 利用 的结果和附录的数据计算 FeO (s)的标准生成焓。 3用标准生成焓(f Hm)计算下列反应在 298.15K 和 100 kPa 下的反应热。 NH3 (g)+HCl (g) NH4Cl (s)25 CaO(s)+CO2 (g)

52、 CaCO3 (s) 4用标准燃烧热(c Hm)计算下列反应在 298K 和 100 kPa 下的反应热。 2C2 H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 O (l) C2H5OH (l) CH3CHO (l) + H2 (g)5. 已知下列反应 298.15K 时的热效应：（1） C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) rHm,1 = - 395.4 kJmol-1（2） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) rHm,2 = - 393.5 kJmol-1求 C(石墨) = C(金刚石) 在 298.15K 时的 rHm。第五章 化学热力学基础一、是非

53、题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号）1 2. + 3+ 4+ 5. 6+ 7 8. - 9.+二、选择题1. B, 2. B, 3. D, 4. A, 5. D, 6.A, 7. D, 8.A. 9.D 10. B 三、填充题1. U=Q+W ， 等压、只做体积功四、计算题1. 解：= 136.3 ( 241.8) = 105.5 (kJmol-1)#m,1r#m,2r#mrHHH2 解：(1) #m,1r#m,2r#m,3r#mr2132/1HHHHCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 26= 7.28 (kJmol-1)7 .26(213)8 .50(2/15

54、 .36 (2) )(#)(COm,f#FeO(s)m,f#)(COm,f#mr2ggHHHH即 7.28 = 393.51 ( 110.52) #FeO(s)m,fH = 290.27 (kJmol-1)#FeO(s)m,fH3 解：(1) )(#)(HClm,f#(g)NHm,f#Cl(s)NHm,f#mr34gHHHH = 314.4 ( 46.11)+ (92.307) = 175.98 (kJmol-1) (2) )(#)(COm,f#CaO(s)m,f#(s)CaCOm,f#mr23gHHHH= 1206.9 ( 635.09)+ (393.51) = 178.3 (kJmol-1

55、)4解：(1) )24(52#O(l)Hm,c#(g)COm,c#(g)Om,C#(g)HCm,C#mr22222HHHHH= 2 ( 1299.6) + 5 0 (4 0 + 2 0) = 2599.2 (kJmol-1) (2) )(#(g)Hm,c#CHO(l)CHm,c#OH(l)HCm,c#mr2352HHHH)(#O(l)Hm,f#CHO(l)CHm,c#OH(l)HCm,c2352HHH 1366.8 ( 1166.4) ( 285.83) = 85.43 (kJmol-1)#mrH5. 解：rHm =rHm,2 -rHm,1 =- 393.5 (- 395.4) = 1.9 k

56、Jmol-1第六章第六章 化学动力学基础化学动力学基础一、是非题(以“”表示正确， “”表示错误填入括号)1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ）2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样 （ ）273对于一级反应，速率常数 k 等于 1。 （ ）4一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大（ ）5. 复杂反应是由多个基元反应组成 （ ）6. 在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。 （ ）7. 复杂反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制 （ ）8. 双分子反应都是二

57、级反应。 （ ）9. 1/c 对 t 作图是直线的反应是二级反应。 （ ）10. 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。 ( )二、选择题：二、选择题：1对于零级反应，下列说法正确的是 （ ）A活化能很小 B反应物浓度不随时间变化C速率常数 k 等于零 D反应速率与反应物浓度无关 2碳燃烧反应为基元反应，其方程式为 C(s)+O2 (g)CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2) 3、升高温度，可增加反应速度，主要因为 ( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数

58、C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动4. 质量作用定律适用于 ( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为 1 的反应28B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应5. 对于反应 Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至 8 倍。该反应对 NO 的级数是 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2 6. 已知 A+2B C，则其速率方程式为 ( )A. = kcAcB2 B. = kcAcB C. = k cB2D. =k c3 E. 无法确定 三、填充题：三、填充题：1用活化分子和活化能的概念来理解影响反

59、应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于 ; 提高反应温度，是由于 , 催化剂的存在， ，因而都可提高反应速率。2已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO22CO 的活化能为 167kJmol-1。则当反应温度自 900K 升高到 1000K 时，1000K 的反应速率为原来的 倍。 四计算题：四计算题：1已知某药物分解 30%即为失效。药物溶液的质量浓度为 5gL-1，一年后质量浓度降为 4.2 gL-1。若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期。2.某气体 A 的分解反应为：A(g) B(g) + C(g) 。当 A 的浓度为 0.50molL-1时，反应速率为 0.014 m

60、olL-1s-1 。如果该反应分别属于：（1）零级反应， （2）一级反应；（3）二级反应，则当 A 的浓度等于 1.0 molL-1时，反应速率各是多少？3某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午 8 时注射一针抗生素，然后在不同时刻 t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：29t（h） 4 8 12 16（mgL-1） 4.80 3.26 2.22 1.51试求： （1） 反应的速率常数和半衰期；（2） 若抗生素在血液中的质量浓度不低于 3.7 mgL-1才为有效，问大约何时应注射第二针？4. 人体内某一酶催化反应的活化能是 50.0 kJmol-1。试计算发烧 40的病