2018年高考化学第一轮复习专题化学平衡状态及化学平衡常数习题苏教版

1、化学平衡状态及化学平衡常数【模拟试题】（答题时间：60 分钟）1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A （固）+ 2B （气）-C （气）+ D （气）已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C B 的物质的量浓度D、气体总物质的量2、 在 2NO （g）- N2C4（g）的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是A、B NC 在混合气体中体积分数保持不变。CD 单位时间内有 1 mol N2C4变为 NQ 的同时，有 2 mol NC2变为 N2C43、 在一定温度下，可逆反应： A （气）+ B2（气）2AB （气），达到平衡的标志是A、容器的总压强不随时间

2、而变化B 单位时间内有nm0IA2生成的同时有nm0IB2生成C 单位时间内有nm0IB2发生反应的同时有nmoIAB 分解D 单位时间内生成nm0IA2的同时就有 2nmolAE 生成4、 在一定温度下，可逆反应 A （ g） + 3B （g）2C （g）达到平衡的标志是A C 的生成速度与 0 的分解速度相等B 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、O 勺浓度不再变化D A、B、C 的分子数比为 1 : 3: 25、 下列反应在密闭容器中进行，aA （g）+ bB （ g） mC（g）+ nD （ g）,表示其已达到 平衡状态的叙述中正确的是A、平衡时的压强与

3、反应起始的压强之比为m+ n/a + bB 用物质 A 表示的反应速度与物质 C 表示的反应速度之比为 a/mC 物质 B 的浓度不随时间而改变D 单位时间内 x mol B 参加反应同时有 x mol B 生成6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡 的是A A （气）+ B （气）C （气）B A （气）+ 2B （气）3C （气）C A （气）+ B （气）一 C （气）+ D （气）D 以上都达到平衡7、 可逆反应在 2A （g）+ 3B （g）、3C（g） 定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到平衡 状态时，下列说法正确的是A 平衡混合物的体

4、积是反应刚开始时的3/5B 平衡混合物中各物质的浓度比为2 : 3 : 3C 单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol 的 CD 平衡混合物中各物质的浓度相等&在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO2NQ （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是A、正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 02的速率相等B 反应容器中压强不随时间的变化而变化2C 混合气体颜色深浅保持不变D 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化9、 可以证明可逆反应N2+ 3H22NH已达到平衡状态的是：1一个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H- H 键断裂2一个NN 键断裂的同时，

5、有 6 个 N- H 键断裂3其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变4保持其它条件不变时，体系压强不再改变5NH%、2% H2%都不再改变6恒温恒容时，密度保持不变7正反应速率 v ( H2) =0.6mol/L min，逆反应速率 v ( NH3) =0.4mol/L minA、全部B、只有CD、只有10、 在一固定容积的密闭容器中加入 2 L X 气体和 3 L Y 气体，发生如下反应：nX(g) +3Y (g) = 2R(g) ; H 0,反应达平衡时，测知 X 和 Y 的转化率分别为 30 唏口 60%则 化学方程式中的 n 值是A 1B、2C、3D、411、 在一密闭容器中，用等物

6、质的量的A 和 B 发生如下反应：A (g) + 2B ( g) 2C (g),反应达到平衡时，若混合气体A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为：A 40%B 50%C、60%D、70%12、 一定条件下，在 2L 密闭容器中加入一定量 A 发生变化并建立如下平衡：-：:二二 一二一工:，测得平衡时c(A) =0.3 mol Lc( B) =0.2 mol L ,c(C) =0.05 mol L ，则最初向容器中加入的A 是A 0.6 mol B、0.9 mol C、1.2 mol D、1.5 mol13、实验室制取甲酸乙酯的反应为：HCOOH+CH3CH2O

7、H HCOOCH3CH3+ HiO反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L )随时间的变化如下表：时间(min)HCOOH CHCHOH HCOOCCHH2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在 101.3K Pa 时沸点如下:HCOOH2HCHOHHCOOGHHHO沸点(C)10178.554100(1)写出该反应的平衡常数表达式_K=。能否由题给条件判断 K 值随温度变化是增大还是减小 _(选填“能”或“不能”)。, 1(2)_ 表中，a=_ mol/L。50C时，K=3，在 20min 时，反应是否达到平衡 _(选3填“是”或“否”)。(3)

8、_ 在 1020min 时，用乙醇表示的平均反应速率为 _ mol/ (L min)。该反应速率比 010min 的平均反应速率小，其原因是 _。4(4 )在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是14、在一容积为 10 L 的密闭容器内加入 3 mol H2和 1 mol N2,在一定条件下发生如下反应：N2+2NH,AH0.42物质的量(4)反应达到平衡后，第(A 升高温度(B)增加压强(C)加入 NH( D)加入 H2物质的量5(4) 若反应进行至 2min 时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是 应。(5)_ 反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条 件可能是下述中的_ (填写编号)。增加了 CO增加了水蒸气加了催化剂扩大了容器体积(填“升高”、“降低”或“不)，正反应是(填“吸”或“放”)热反6牺嵐的咄 mol)7【试题答案】1、BC 2、A3、D 4、A 5、CD6、A 7、C8、A 9、C 10、 A11、 A 12、 Bc(HCOOCH)C(H20) 不能c(HCOOH) c (C2H5OH)，、能(2) 0.63 是(3)0.003，反应物浓度下降。(4)适当升高温度(5478.5C之间)将甲酸乙酯蒸出。14、 ( 1)