工业流程图题教案(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上工业流程图题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。一、中考流程图题命题问题情境归纳整理按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石

2、燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐二、中考流程图题命题考查内容和特点1考查内容(1)化学反应原理(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离(5)流程中的物质转化和循环2特点(1)情境真实(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1化工流程图题型的结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品)。 2解题方法和思路(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。题型 1海水资源的利用解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要

3、求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。1制盐工业例 1粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示(1)Ca(OH)2 溶 液 的 pH_7( 填 “ ” 、 “ ” 或“ ”) 。 步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。(2)步骤操作 a 的名称是_。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3 和_。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_2海水提取

4、金属镁例 2海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是_。(2)操作 a 的名称是_，在实验室中进行此项操作时(3) 工 业 冶 炼 镁 常 用 电解 MgCl2 的 方 法 ， 反 应方程式 为 ：_。 (4)写出第、两步反应的化学方程式_；_。 题型2空气资源合成氨工艺流程例 3合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_。(2)制取氢气的反应过程为：CH2O=COH2，COH2O=CO2H2。上

5、述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_(填化学式)(3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是_。(4) 写 出 N2 、 H2 反 应 生 成 NH3 的 化 学 方 程 式 ： _。题型 3石灰石工业解题指引首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。例 4下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X 的化学式：_。(2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式

6、)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不 慎将碱 液沾 到皮 肤上 ，可 先用 较多 的水冲 洗， 再涂 上稀_溶液。(4)滤液 C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。25（10分）（2013扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO42H2O）生产K2SO4肥料的流程如下请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是+6脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填字母序号），玻

7、璃棒的作用是引流（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发（5）该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色考点：物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：（1）根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；（2）根据玻璃棒的作用分析；（3）根据过滤的操作分析选择仪器；（4）根据（NH4）2SO4与KCl反应的特点分析反应的类型，根据浓氨水易挥发分析浓氨水的作用、反应需

8、在密闭容器中进行的原因；（5）分析反应过程中的反应物、生成物，找出能循环利用的物质，根据氨气的性质分析湿润的红色石蕊试纸变色解答：解：（1）在CaSO42H2O中，由于钙显+2价、氧显2价、氢显+1价，所以，硫显+6价由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成

9、分生成了另外两种化合物，属于复分解反应由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色故答为：（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝点评：本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题25（10分）（2014扬州）过

10、氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的

11、化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O该反应需控制温度在02，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO28H2O分解（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）25. 醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引

12、发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。考点：化学方程式的书写；CO2的环境问题及如何减排；根据化学方程式计算反应物的质量比；常见碱的用途；分析：根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH

13、)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。26. （15分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水

14、硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）考点：I.物质的制备与转化；浓硫酸稀释稀硫酸；物质的过滤；物质的除杂；置换反应；质量守恒定律的应用II根据化学反应方程式的计算。分析：固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，

15、加快反应速率，充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O

16、3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t25（8分）（2016扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于8

17、00、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是（2）以电石渣主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志为原料制备高纯CaCO3的流程如下：如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO

18、3，试从生物的角度分析原流程的优点：aNH3可循环利用；b26（16分）（2016扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为工业生产时可用纯氧代替空气这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的过程如图3：“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2+CO2检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序号）a反应物为完全沉淀 b过滤时滤纸破损cCu2（OH）2CO3未洗涤干净 dCu2（OH）2CO3为完全烘干“沉淀”时若有少量3Cu（OH）22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T时加热32.0g