初中化学确定化合物化学式的五种方法 (2)

1、 初中化学确定化合物化学式的五种方法 李宏波摘 要：在中考或者在平时教学中，大家都会发现化学式是很重要的，确定化学式在中招考试中是必考的知识点。那么怎样确定一个物质（主要是化合物）的化学式呢？我在平时教学中或和几位同事交流学习中，获得很大启示。我认为确定物质的化学式首要任务是知道其元素组成，其次最重要的是确定其元素的原子构成即原子个数最简比。关键词：化学式 原子结构 元素化合价 离子 在初三化学的教学中，化学式是相当重要的。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。化学式可以：表示某种物质；表示某种物质的组成元素（及各元素的质量比）；表示某种物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示某种物质一个分

2、子的构成。化学式书写是有规定的：金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质一般用元素符号直接表示其化学式，如铁、汞、碳、硅、氦等单质的化学式可表示为Fe、Hg、C、Si、He等；常温下的气态非金属单质一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，如氧气、氢气、氮气、氯气等单质的化学式可表示为O2、H2、N2、Cl2等。而化合物的化学式就复杂多了，简单来说要弄清这种化合物由哪些元素组成；化学式中各元素的原子个数比；化学式里元素排列顺序，规定为：书写氧化物时，一般要把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方；书写由金属元素和非金属元素（或原子团）组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左方，另一种

3、元素符号（或原子团）写在右方；表示原子个数的“小号数字”的书写部位（如果是1个原子，则“1”字可以省去不写）。说明一点要特别注意一些化学式的习惯写法。我个人这里总结和归纳了五种确定化合物化学式的基本方法。一、根据原子结构示意图确定化合物的化学式原则：组成物质各元素的原子得失电子总数相等；方法：最小公倍数法；基础：记住常见的原子结构示意图（前20号原子）； 举例：确定由铝（Al）元素和氧（O）元素组成化合物的化学式；一般步骤： 准确画出各元素的原子结构示意图 ：（如下图） 铝（Al）原子 氧（O）原子 根据原子的最外层电子数目，写出该原子要达到最外层8电子（或2电子）稳定结构时要得失电子的数目：

4、一个铝（Al）原子失去3个电子达到最外层8电子稳定结构，而一个氧（O）原子得到2个电子才能达到最外层8电子稳定结构；根据原子得失电子的数目求出其最小公倍数：一个铝（Al）原子失去电子数目为3和一个氧（O）原子得到电子数目为2的最小公倍数是6；根据最小公倍数计算这个最小公倍数的电子数是由几个原子得到或失去电子形成的：这6个电子需要2个铝（Al）原子去失去，同时需要3个氧（O）原子来得到；根据失电子的原子在前得电子的原子在后的原则，得出由需要的各原子结合而成的化合物的化学式：2个铝（Al）原子和3个氧（O）原子结合而成的物质的化学式为Al2O3（三氧化二铝）。二、根据元素化合价确定化合物化学式原则

5、：在化合物中元素的正负化合价代数和为零；方法：十字交叉法；基础：记住常见元素的化合价，只有一种常见化合价的：+1价H、K、Na、Ag，+2价Ca、Mg、Ba、Zn，+3价Al，+4价Si，-1价F、Cl（做为得电子的原子时），-2价O等；举例：确定由-2价氧（O）元素和+3价铝（Al）元素组成的化合物化学式；一般步骤：在元素符号正上方写出其化合价： 、 ；正化合价元素写在前，负化合价元素写在后： 、 ；把元素化合价的绝对值写在对方元素原子的右下角（用十字交叉法），即成为该原子的脚码原子个数： 2 3 ；把原子的个数化为最简比即成为该化合物的化学式：该化合物的化学式为Al2O3（三氧化二铝）。三

6、、根据离子确定化合物化学式原则：化合物的分子对外不显电性即阴阳离子所带电荷总数目代数和为零；方法：十字交叉法；基础：记住常见离子的正确写法；举例：确定由氧离子（O2-）和铝离子（Al3+）结合而成的化合物化学式；一般步骤：阳离子的符号写在前,阴离子的符号写在后：Al3+ O2-；把阴阳离子所带电荷数的绝对值写在对方原子的右下角，即成为该原子的脚码原子个数：Al3+ 2 O2-3；把原子的个数化为最简比即成为该化合物的化学式：该化合物的化学式为Al2O3（三氧化二铝）。四、根据“元素质量之比相对原子质量之比×原子个数之比”确定化合物化学式原则：元素质量之比相对原子质量之比×原

7、子个数之比；方法：设定化学式法；基础：记住常见原子的相对原子质量（即初中阶段所规定记住的27种）；举例：某有机化合物由碳（C）元素和氢（H）元素组成,其中碳元素和氢元素质量之比为31,求该有机化合物的化学式（最简式）；一般步骤：设定化合物的化学式：设该化合物的化学式为CxHy；根据“元素质量之比相对原子质量之比×原子个数之比”列出式子：关系式为碳元素和氢元素质量之比 碳原子和氢原子相对原子质量之比 × 碳原子和氢原子个数之比 ；计算得出原子个数比：碳原子和氢原子个数比 / ；根据原子个数比写出化合物的化学式：该化合物的化学式为CH4（甲烷）。五、根据质量守恒定律的微观解释确

8、定化合物的化学式原则：质量守恒定律的微观解释中的化学反应前后原子的种类、个数及质量均不改变；方法：观察计算法；基础：理解质量守恒定律的微观解释和正确区分元素符号；举例：一道中考试题，（2005，兰州，2分）一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜（Cu(NO3)2）,当火药燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO+O2+4A，则A物质的化学式为（ ）；一般步骤：观察化学反应方程式前后各原子个数是否相等，不相等的就一定在未知物质中：经观察化学反应方程式等号前后发现：Cu原子个数均为2，N原子和O原子个数前后不等，即未知物质A中含氮（N）元素和氧（O）元素；计算出未知物质的化学式中含有几个原子：经过计算得出N原子前边比后边多了4个，O原子前边比后边多了8个，说明4分子的A中含有4个N原子和8个O原子，即1分子的A中含有1个N原子和2个O原子；根据化学式的书写规定写出该物质的化学式：根据化学式的书写规定，得出A物质的化学式为