2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能模拟预测通关新人教版

1、第 1 节化学能与热能 模拟预测通关二一、选择题1 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用 太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）H2O礙H2.o2A.H2O 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于D. 氢气是不可再生能源催化剂解析：选 Co2H2O =2Hd +Qf是吸热反应，说明 2 mol H2O 的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的总能量。因由水制取H2耗能多且 Hb 不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。氢气是可再生能源。2.H2 与 ICl 的反应分、两步进行，其

2、能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）B. 反应、反应均为氧化还原反应C. 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为 H=- 218 kJ mol t解析：选 Co根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，A 正确；反应、反应中都存在元素化合价变化，所以反应、反应都是氧化还原反应，B 正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C 错误；反应、反应总的能量变化为 218 kJ，根2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量2据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为 H=-218 kJ

3、 mol-1, D 正确。3.有关下列图像的叙述不正确的是（）A.图表示的热化学方程式为CO(g) +HO(g)=CO(g) + H2(g)H=- 41 kJ mol-1B.图 表示的热化学方程式为CO(g) +HO(g)=CO(g) + H2(g)H= + 41 kJ mol-1c.由图可知正逆反应的热效应的数值相同D.两个图像表示的含义不同解析：选 B。图(1)表示的热化学方程式为 CO(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H=- 41 kJ mol ,A 正确；图 表示的热化学方程式为 CQ(g) + Hb(g)=CO(g) + HzO(g) H= + 41 kJ mol

4、1, B错误；由图知 C 正确；两个图像的反应物、生成物正好相反，D 正确。4.已知： 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ mol11 H2(g) + S(g)=H2S(g) H= 20.1 kJ mol下列判断正确的是()A.1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB. 1 mol H20(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应中改用固态硫，贝 U1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ解析：选 Do A 项，1 mol 氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8

5、kJ ; B 项，1 mol HzO(g)和 1 mol H2S(g)的能量无法比较；C 项，水的热稳定性强于硫化氢。5.标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓，已知 H-H H-O 和 O=O 键的键焓 H分别为 436 kJ mol1、463 kJ mol1和 495 kJ mol1下列热化学方程式能琵3正确的是()A.HzO(g)=：=HXg)1+ ?Q(g) H= 485 kJ mol1B. HO(g)=：=H0B. AH5v0, AH4v AFtC.AH= AH2+ A HiD.A Hs= AH4+ AH5解析：选 Bo燃烧反应都是放热反应，故A“v0, A 错误；

6、将上述反应分别编号为，反应是铝热反应，显然是放热反应，H5v0，将反应反应可得反应3，即 AH4A fv0, B 正确，D 错误；将反应+反应可得反应3f(g) + -2 Q(g)=3H2O(g)，故AH= -(A f+A f), C 错误。37用 H2O2和 HSQ 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s) + 2H+(aq)=Cu2+(aq) + H2(g)1AH=+64.39 kJmol2fQ(l)=2H20(1) + Q(g)1AH=196.46 kJmol1H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)1AH=285.84 kJmol在 H2SQ 溶液中，Cu 与 HbQ 反

7、应生成 Cu2+(aq)和 HaQ(l)的反应热的AH等于()1 1A. 417.91 kJ mol B. 319.68 kJ mol1 1C.+ 546.69 kJ molD. 448.46 kJ mol41解析：选Bo将已知热化学方程式依次编号为，则+X+得：Cu(s) +2+ 12H (aq)+HQ(I)=2H20(1)+Cu (aq)AH=319.68 kJmolo&在 1 200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2S(g)+2Qg)=SO2(g)+HaO(g)AH32fS(g)+SQ(g)=沖)+2H2O(g)AH51H2S(g) + 2Q(g)=S(g) + HbO

8、(g) f2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()2A.H=3(H+ f3H3)2B.H4= 3(3 H H2)3C.H=2(H+ Hz3H3)D.H= 3( H Hz 3 H3)第四个反应，则H4=AHX2 +H2X|AHX2= |( H+A f3 H)。10080604020-1+1”“=”或“ ”)H。(2)物质(t-BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO) 2(t-BuNO) H=实验测得该反应的 H= + 50.5 kJ mol-,活化能E= 90.4 kJ mol-1。下列能量关系图合 理的是。(3)工业上利用天然气(主要成分为 CH)与 CO 进行高温重整

9、制备CO 已知 CH、H2 和 CO的燃烧热( H 分别为890.3 kJ mol-1、 285.8 kJ mol-1和283.0 kJ mol-,则生 成 1 m3(标准状况)CO 所需的热量为 _。解析：(1)由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反 应的反应热为 H= (165.0 206.2) kJ mol-1=-41.2 kJ mol-1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l) f。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故 50.5 kJ mol-1,E与厶H的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l) H=-890.3 kJ mol 宀1-1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ mol 1-1H2(g) + 2O(g)=H