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文档简介
1、云南省普洱市景谷一中高一化学氧化剂和还原剂学案【学习重点】1、氧化剂和还原剂、元素和物质的氧化性、还原性的判断; 2、氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断; 3、氧化还原反应电子转移方向和数目的方法-单、双线桥法。二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义 氧化剂: 电子(或电子对 )的物质(即物质所含元素化合价 的反应物)还原剂: 电子(或电子对 )的物质(即物质所含元素化合价 的反应物) 氧化性:氧化剂具有氧化性 氧还产物:还原剂被氧化后的产物(生成物)还原性:还原剂具有还原性 还原产物:氧化剂被还原后的产物(生成物)【注意】氧化剂和还原剂均指 ,氧还产物和还原产物均指 。 电
2、子,化合价 ,被 电子,化合价 ,被 0+1+20Fe + 2HCl FeCl2 + H2 还原剂: ,氧化剂: ,还原产物: , 氧化产物: 【小结】 氧化还原反应中涉及的基本概念: 生成物反应物氧化剂 具有 性 电子 化合价 被 生成 还原剂 具有 性 电子 化合价 被 生成 六字经口诀记忆:升、失、还(剂);降、得、氧(剂)2、常见的氧化剂:_、_、_、_、_、_;常见的还原剂:_、_、_、_、_、_。【知识拓展】下列表格中,列出了常见的四种元素,坐标轴表示该元素的常见化合价,在标注“( )”的位置写出含有该元素价态的物质或离子或原子团的化学式(可参见示例)。Fe2+ ( ) ( )Fe
3、元素0+2+3 H2S ( ) ( ) SO3S元素+440+6-2【思考】元素的氧化性与还原性和化合价的联系:(1)Fe3+处于 价态,只具有 性;(2) H2S中的S元素处于 价态时,只具有 性;(3) SO2中的S元素处于 价态时,既有 性又有 性。【练习】根据下列反应,判断SO2可能具有的性质。 (1)SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (SO2具有 性) (2)SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (SO2具有 性) (3)SO2 + NO2 SO3 + NO (SO2具有 性)【小结】物质的氧化性和还原性,主要取决于 的氧化性和还原性,解决的关键点从元素
4、的化合价升降入手。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:分析元素的化合价变化与电子得失之间的关系(线桥上下方得失电子守恒) 2、单线桥法:表示电子的转移与数目3、正确表示氧化还原反应的分析过程(1)双线桥: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu单线桥 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化剂: 还原剂: (2)双线桥 : 2KClO3 2KCl + 3O2单线桥 : 2KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂: 还原剂: 【基础巩固】1、下列反应式中,SO2被还原的是( ) ASO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O BSO2 + Cl2 + 2H2O
5、H2SO4 + 2HCl CSO2 + 2H2S 3S + 2H2O DSO2 + NO2 SO3 + NO2、下面各组反应中,通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是( ) ACl2通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O BCO2通入过氧化钠中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 CNO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO DF2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O23、下列微粒中,只具有氧化性的是ACl2 BNa+ CS2- DSO32-4、下列物质中S元素,只能显示还原性的是AH2SO4 BNa2SO3 C
6、Na2S2O3 DNaHS5、在化学反应中,元素从化合物转变为单质时,该元素在变化中一般是A被氧化 B被还原 C既被氧化,又被还原 D既可能被氧化,也可能被还原6、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ),需要加入还原剂才能实现的是( )A、Zn Zn2+ B、H + H2OC、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2【能力提升】1、对于反应H-+NH3 H2+ NH2-的正确说法是( )A、属于置换反应 B、H-是氧化剂 C、NH3是还原剂 D、H2既是氧化产物,又是还原产物2、阅读下列材料后回答问题。 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是
7、以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血的人补充铁时,应该给予含有二价铁离子的盐,如:FeSO4,服用维生素C,可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体的吸收。 在人体中进行Fe2+ Fe3+转化时,Fe2+作 剂,被 ,发生 反应; Fe3+ Fe2+转化时,Fe3+作 剂,被 ,发生 反应;“服用维生素C,可以把食物中的Fe3+还原成Fe2+ ”,这句话指出,维生素C 在这一反应中作 剂,具有 性。 某市场出售的麦片中含有微量细小颗粒的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)的作用下转化成亚铁盐,该反应的化学方程式: , 离子方程式是: 3、某一反应体系中有反应物和生成物共5种:S、H2S、HNO3、NO、H2O,
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