八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2791)

1、弱电解质的电离弱电解质的电离物质的分类物质的分类溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱强酸、强碱绝大多数盐活泼绝大多数盐活泼金属氧化物金属氧化物知识回顾：强弱电解质知识回顾：强弱电解质1 1、电解质：、电解质：在在 或或 状态下能导电的状态下能导电的 。2 2、非电解质：、非电解质：在在 和和 状态下都不导电的状态下都不导电的 。3 3、强电解质强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中能够全部电离的电解质。包括：绝大多数盐、活泼金属氧化物、包括：绝大

2、多数盐、活泼金属氧化物、六大强酸六大强酸： 。四大强碱四大强碱： 。4 4、弱电解质、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，在水溶液中只能部分电离的电解质，如如 。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水电解质本身不一定能导电电解质本身不一定能导电如：如：NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体、纯固体、纯H H2 2SOSO4 4

3、、CaCOCaCO3 3等等电解质和非电解质都是对化合物来说。电解质和非电解质都是对化合物来说。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等等知识回顾：强弱电解质知识回顾：强弱电解质电解质溶液导电能力只与离子浓度的大小，以及离子所带的电解质溶液导电能力只与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。电荷数有关。a a、强弱电解质、强弱电解质溶液的导电能力溶液的导电能力b b、强弱电解质、强弱电解质物质的溶解性物质的溶解性c c、强酸（碱）弱酸

4、（碱）、强酸（碱）弱酸（碱）溶液的酸碱性溶液的酸碱性NaOHNaOH溶液溶液 石墨石墨 液态液态HCl HCl 冰醋酸冰醋酸 乙醇乙醇 液液氨氨 氨水氨水 SOSO2 2 胆矾晶体胆矾晶体 熔融熔融NaClNaCl(1)(1)上述状态下可导电的是上述状态下可导电的是_；(2)(2)属于非电解质的是属于非电解质的是_；(3)(3)属于电解质的是属于电解质的是_； (4)(4)属于强电解质的是属于强电解质的是 。 知识回顾：强弱电解质知识回顾：强弱电解质例题例题1 1：判断：判断知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式1、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的、电离：电解质溶于水或受

5、热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。过程叫做电离。2、电离方程式的书写、电离方程式的书写(1)强电解质强电解质强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用“=”连接。连接。易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如液中全部电离，如H2SO4=2HSO42。难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如离，如CaCO3=Ca2CO32。(2)弱电解质弱电解质电离方程式用“”连接。多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步微弱，如H2C

6、O3HHCO3(主)，HCO3HCO32(次)。知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONH4OH。多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如Fe(OH)3Fe33OH。(3)两性氢氧化物按两种方式电离，如 Al(OH)3Al33OH，Al(OH)3H2OAl(OH)4H。(4)酸式盐强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不相同。如 NaHSO4=NaHSO42(水溶液中)，NaHSO4=NaHSO4(熔融状态)。知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式弱酸酸式盐在溶液中完全电离，但电离生成的酸式酸根发生微

7、弱的电离。如 NaHCO3=NaHCO3(完全电离)HCO3HCO32(部分电离)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()。ANaHSO4=NaHSO4BKHCO3=KHCO3CNa2O=2NaO2DBaSO4Ba2SO42知识回顾：知识回顾：电离方程式电离方程式B CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO - - + H+ H+ +电离电离结合结合 在一定的条件下在一定的条件下( (温度、浓度温度、浓度) )，当溶液中的电解质分子，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程

8、就达到了平衡状态，即电离平衡。离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡特征：逆、等、动、定、变特征：逆、等、动、定、变电离平衡常数（电离平衡常数（K Ka a、K Kb b）：）：K K只与只与温度温度有关，不随有关，不随浓度浓度改变而改变改变而改变；电离是电离是吸热吸热过程，温度越高，过程，温度越高，K K越大；越大；K K值越大，电离程度（值越大，电离程度（电离度电离度a a）越大，酸性越大，酸性/ /碱碱性越强。性越强。二、电离平衡常数及电离度二、电离平衡常数及电离度改变条件改变条件平衡平衡移动移动方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+

9、+) ) C(OHC(OH- -) )导电导电能力能力KaKa电离电离度度加热加热正移正移增大增大增大增大减小减小增强增强增大增大加水加水正移正移增大增大减小减小增大增大减弱减弱不变不变加冰加冰CHCH3 3COOHCOOH正移正移增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加加NaOHNaOH正移正移减小减小减小减小增大增大增强增强不变不变加盐酸加盐酸逆移逆移增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉正移正移减小减小减小减小增大增大增强增强不变不变加加CHCH3 3COONaCOONa逆移逆移减小减小减小减小增大增大增强增强不变不变讨论完成表格讨论完成表格： CHCH3 3COOH

10、 CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +三、电离平衡的影响因素三、电离平衡的影响因素稀溶液稀溶液NHNH3 3. .H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(OHC(OH- -) ) n(OHn(OH- -) )C(HC(H+ +) )导电能力导电能力 电离度电离度通通HCl(g)加加NaOH(s)升温升温加加MgSO4(s)通通NH3加水加水加加NHNH4 4ClCl(s)2 2、将、将0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是：溶液加水稀释，下列

11、说法正确的是：A A、溶液中、溶液中HH+ + 和和OHOH- - 都减小都减小 B B、溶液中、溶液中HH+ + 增大增大C C、醋酸电离平衡向左移动、醋酸电离平衡向左移动 D D、溶液的、溶液的PHPH增大增大D练习练习1 1：用水稀释：用水稀释 0.1mol/L 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：减小的是：A A、 和和 的乘积的乘积 B B、C C、 的物质的量的物质的量 D D、)()(23OHNHcOHc)()(23OHcOHNHc)(Hc)(OHc)OH(D难点突破难点突破2525时将水不断滴入时将水不断滴入0.1mol/L0

12、.1mol/L的氨水中，下列变化的的氨水中，下列变化的图象合理的是：图象合理的是：AC课堂练习课堂练习四、强弱电解质比较四、强弱电解质比较(等浓度等浓度)等体积等浓度等体积等浓度0.01mol/L0.01mol/L HCl CH3COOHC C（H H+ +）HCl HCl CH CH3 3COOHCOOHn n（H H+ +）HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH与足量金属与足量金属ZnZn反应产生反应产生H H2 2的总量的总量HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH完

13、全反应时消耗碱的量完全反应时消耗碱的量HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH反应至反应至PH=7PH=7消耗碱的量消耗碱的量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH溶液的导电性溶液的导电性HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH水的电离程度水的电离程度HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH分别加入对应钠盐后分别加入对应钠盐后pHpH变化变化不变不变变大变大加水稀释加水稀释100100倍后倍后C(HC(H+ +)/PH)/PH1010-4 -4 mol/Lmol/L(PH=4)(PH=4) 104)(PH4)四、强弱电解质比较四、强弱电解质比较(等等P

14、H)等体积等等体积等PH PH=2PH PH=2 HCl CH3COOHC C（H H+ +）HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOHn n（H H+ +）HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH与足量金属与足量金属ZnZn反应产生反应产生H H2 2的总量的总量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH完全反应时消耗碱的量完全反应时消耗碱的量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH反应至反应至PH=7PH=7消耗碱的量消耗碱的量HCl HCl 10 10-4

15、-4 mol/Lmol/L(2PH4)(2PH(HA)c c(HB)(HB) 0.01 mol/L=0.01 mol/L=c c(HA)=(HA)=c c(HB)(HB)n(Hn(H+ +) )n n(HA)=(HA)=n n(HB)(HB)n n(HA)(HA)HBHAHBHAHAHBHB体积相同时与过量的碱体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量反应时消耗碱的量HAHAHBHBHAHBHAHB体积相同时与过量活泼体积相同时与过量活泼金属反应产生金属反应产生H H2 2的量的量HAHAHBHBHAHBHA)c c(B(B) )分别加入固体分别加入固体NaANaA、NaBNaB后后pHpH变化变化

16、HAHA：不变：不变HAHA：不变：不变HBHB：变大：变大HBHB：变大：变大加水稀释加水稀释1010倍后倍后PHPH3 3pHpHHAHApHpHpHHBHB22溶液的导电性溶液的导电性HAHBHAHBHAHAHBHB水的电离程度水的电离程度HAHBHAHBHAHAHBHB“物质的量浓度物质的量浓度”相等相等（请你用颜色补全下列图片）（请你用颜色补全下列图片）n溶质溶质HClHCl分子分子H+Cl-n溶质溶质HAcHAc分子分子H+Ac-四、强弱电解质比较四、强弱电解质比较(等浓度等浓度)溶质溶质HClHCl分子分子H+Cl-溶质溶质HAcHAc分子分子H+Ac-（请你用颜色补全下列图片）

17、（请你用颜色补全下列图片）nn速率速率速率速率中和碱、中和碱、总气体总气体中和碱、中和碱、总气体总气体四、强弱电解质比较四、强弱电解质比较(等浓度等浓度)HClCH3COOH12PH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10V 升水浓度为浓度为0.1mol/L的酸加的酸加水稀释水稀释10倍的变化曲线倍的变化曲线7HClCH3COOH12PH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10V 升水PH值等于值等于1的酸加水稀释的酸加水稀释10倍的变化曲线倍的变化曲线例题：例题：pH=1pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A A、B B各各1 ml1 ml，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000ml10

18、00ml，其其pHpH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（双选）：值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（双选）： A A、A A、B B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B B、稀释后，、稀释后，A A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B B酸溶液强；酸溶液强； C C、若、若a = 4a = 4，则，则A A是强酸，是强酸，B B是弱酸；是弱酸； D D、若、若1 a 41 a ”“”“”“”“ = = 五、强弱电解质的判断五、强弱电解质的判断（1 1）在）在同浓度同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电能

19、力强者为强电解质，反之，为弱电解质。能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。（2 2）在）在同浓度同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快者为强电解质，反之，为弱电解质。者为强电解质，反之，为弱电解质。（3 3）浓度与）浓度与pHpH的关系，如的关系，如0.1molL-10.1molL-1醋酸，其醋酸，其pHpH7 7，即可，即可证明其是弱电解质。证明其是弱电解质。（4 4）测定对应盐的酸碱性，如）测定对应盐的酸碱性，如CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性，则证明溶液呈碱性，则证明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸。是弱酸。（5 5）稀

20、释前后的）稀释前后的pHpH与稀释倍数的关系，如将与稀释倍数的关系，如将pH=2pH=2的酸溶液稀释的酸溶液稀释100100倍，若倍，若pHpH4 4，则该酸是弱酸，若，则该酸是弱酸，若pH=4pH=4，则该酸是强酸。，则该酸是强酸。（6 6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CHCH3 3COONHCOONH4 4，颜色变浅，说，颜色变浅，说明醋酸为弱酸。明醋酸为弱酸。（7 7）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将C

21、OCO2 2通入苯酚通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚。钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚。n溶质溶质HClHCl分子分子H+Cl-n溶质溶质HAcHAc分子分子H+Ac-“PH值相等值相等”时时（请你用颜色补全下列图片）（请你用颜色补全下列图片）溶质溶质HClHCl分子分子H+Cl-溶质溶质HAcHAc分子分子H+Ac-nnnn速率速率速率速率中和碱、中和碱、总气体总气体中和碱、中和碱、总气体总气体“PH值相等值相等”时时（请你用颜色补全下列图片）（请你用颜色补全下列图片）1 1、在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后、在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pHpH值一定小值一定小于于7 7的是：的是：A A、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氢氧化钾的溶液的氢氧化钾的溶液B B、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氨水的氨水C C、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液D D、pHpH3 3的醋酸跟的醋酸跟pHpH1111的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液D D难点突破：酸碱中和难点突破：酸碱中和中和中和中性中性2 2、( (双双) )常温下用常温下用0.1000 molL0