八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2800)(1)

1、电电 离离 常常 数数 的的 应应 用用 及及 解解 题题 策策 略略“大力水手大力水手”吃菠菜，力大无穷。吃菠菜，力大无穷。C C2 2O O4 42- 2-会结合人体内的会结合人体内的CaCa2+2+形成形成CaCCaC2 2O O4 4沉淀，导致人体沉淀，导致人体缺钙缺钙。全国卷对电离常数的考查年份年份题号题号分值分值20152015卷：卷：1313题、题、2626题（题（3 3）6 6分、分、4 4分分20162016卷：卷：1212题题卷：卷：2626题（题（4 4）卷：卷：1313题题6 6分分2 2分分 6 6分分20172017卷：卷：1313题、题、2828题（题（1 1）卷

2、：卷：1212题题卷：卷：1010题题6 6分、分、2 2分分6 6分分6 6分分考纲要求1 1、理解理解弱电解质在水中的电离平衡，能弱电解质在水中的电离平衡，能利用利用电离常数电离常数 进行相关的进行相关的计算；计算；2 2、根据化学、根据化学实验实验的目的和要求，能做到：的目的和要求，能做到： 评价或改进、设计实验方案评价或改进、设计实验方案； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得 出合理的结论出合理的结论； H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3) Ka2= c(H+)c(S

3、O32-)c(HSO3-)NH3H2O NH4+OH- Kb= c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)电离平衡常数电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性应用题组一、电离平衡常数的定性应用ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-HCO3-+ ClO- =HClO+CO32- 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-电离平衡常数电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析题组一、电离平衡常数的定性分析【小结小结】 1 1、判断酸强弱：、判断酸强弱：K Ka a越大，酸越强；越大，酸越强； 2 2、判断反应程度、判断反应程度 ：K Ka a大制大制K Ka a小；小； 3 3、判

4、断盐溶液碱性强弱：、判断盐溶液碱性强弱： K Ka a越小，碱性越强。越小，碱性越强。电离平衡常数电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量计算题组二、电离平衡常数的定量计算CH3COOH H+ CH3COO-c起始起始 0.01 0 0c x x xc平衡平衡 0.01-x x x0.01PH=-lg c(H+)Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= =1.7510-5X X0.01c(H+)=X=4.1810-4 mol/L电离平衡常数电离平衡常数题组二、电离平衡常数的定量应用题组二、电离平衡常数的定量应用H2A HA- + H+HA- A2- + H+Ka1=c(HA-)

5、c(H+)c(H2A)= c(H+)Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)= c(H+)电离平衡常数电离平衡常数【小结小结】电离常数的定量计算电离常数的定量计算图表图表找数据找数据列列Ka三段法三段法电离平衡常数电离平衡常数方案：方案： （操作）（操作）用用PHPH试纸分别测等物质的量浓度的试纸分别测等物质的量浓度的NaHCONaHCO3 3 和和 NaHSO NaHSO3 3 溶液的溶液的PHPH； （现象）（现象）NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的PHPH大于大于 NaHSONaHSO3 3； （结论）（结论）证明证明K Ka1a1(H(H2 2SOSO3 3)K)Ka1a1(H(

6、H2 2COCO3 3) ) 电离平衡常数电离平衡常数步骤步骤用镊子取用镊子取PHPH试纸于载玻片上，试纸于载玻片上，分别取待测溶液于两支试管中，分别取待测溶液于两支试管中，用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比待试纸变色后，与标准比色卡对比结论结论 Ka1(H2SO3)大于大于Ka1(H2CO3) 现象现象 PH NaHCO3溶液溶液NaHSO3溶液溶液 电离平衡常数电离平衡常数方案：方案： （操作）将（操作）将SOSO2 2气体依次通过气体依次通过NaHCONaHCO3 3（NaNa2 2COCO3 3）溶液、）溶液、 酸性高锰酸钾溶液、

7、品红溶液、澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水； （现象）如果（现象）如果品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊；品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊； （结论）（结论）证明证明K Ka1a1(H(H2 2SOSO3 3)K)Ka1a1(H(H2 2COCO3 3) ) 电离平衡常数电离平衡常数方案：方案： （操作）将（操作）将NaHSONaHSO3 3溶液加入到溶液加入到NaHCONaHCO3 3 溶液中；溶液中； （现象）如果产生气泡；（现象）如果产生气泡； （结论）（结论）证明证明K Ka1a1(H(H2 2SOSO3 3)K)Ka1a1(H(H2 2COCO3 3) ) 电离平

8、衡常数电离平衡常数方案：方案： （操作）配制等浓度的（操作）配制等浓度的H H2 2COCO3 3、 H H2 2SOSO3 3溶液，用溶液，用PHPH试纸试纸 分别测其分别测其PHPH值；值； （现象）（现象） H H2 2SOSO3 3 溶液的溶液的PHPH值小于值小于H H2 2COCO3 3 溶液；溶液； （结论）（结论）证明证明K Ka1a1(H(H2 2SOSO3 3)K)Ka1a1(H(H2 2COCO3 3) ) 电离平衡常数电离平衡常数 1 1、强酸制弱酸的原理、强酸制弱酸的原理(SO(SO2 2制备制备COCO2 2) )； 2 2、等浓度的盐溶液（、等浓度的盐溶液（ Na

9、HCO NaHCO3 3 和和NaHSONaHSO3 3 ）PHPH的大小；的大小； 3 3、等浓度的酸溶液中、等浓度的酸溶液中c(Hc(H+ +) )的大小的大小( (测测PHPH值大小值大小) )； 实验原理：实验原理： 电离平衡常数应用的解题策略电离平衡常数应用的解题策略审审 题题类类 型型做答案做答案定性定性定量定量实验实验3个应用个应用3步步3种原理种原理感谢各位评委老师感谢各位评委老师请批评指正请批评指正！电离平衡常数电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析题组一、电离平衡常数的定性分析1.3323HCOHClOCOHCOOHCH322HCOHClOOHCOClO2.HCOOCH

10、COOHCH33)()()(33OHCCOOHCHCCOOCHC)()()()()(33HCOHCCOOHCHCHCCOOCHCwKKa电离平衡常数电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析题组一、电离平衡常数的定性分析OHCOOHCHOHCOOCH323OHHCOOHCO3223OHHClOOHClO2)()()(33COOCHCOHCCOOHCHCK)()()()()(33HCCOOCHCHCOHCCOOHCHC)(3HCOKKKaw)(HClOKKKaw)(3HCOKKKaw电离平衡常数电离平衡常数题组一、电离平衡常数的定性分析题组一、电离平衡常数的定性分析3 3、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱：、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱： 比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱：比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱： （AlClAlCl3 3、NHNH4 4ClCl、FeClFeCl3 3） awKKOHC)(bwKKHC)(NH4+H2O NH3H2O+H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-c(H+)c(HSO3-)c(H2SO3) Ka2= c(H+)c(SO32-)c(HSO3-