八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2741)

1、第四节第四节 离子反应离子反应教学目标教学目标 1.理解理解离子反应的本质离子反应的本质 2.了解离子反应发生的条件了解离子反应发生的条件 3.正确书写离子反应方程式和判断离正确书写离子反应方程式和判断离子反应方程式书写的正误子反应方程式书写的正误物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为溶剂溶剂加入一种电解质加入一种电解质加入多种电解质加入多种电解质水水电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡离子反应离子反应(有离子参加或有离子参加或生成的反应生成的反应)本节课我们一起解决如下三个问题本节课我们一起解决如下三个问题:1.1.离子反应的本质是什么离子反应的本质是什么?2.2.离子

2、反应发生的条件是什么离子反应发生的条件是什么?3.3.如何如何正确书写离子反应方程式和正确书写离子反应方程式和 判断离子反应方程式书写的正误判断离子反应方程式书写的正误.交流研讨交流研讨:1.下列各组离子的溶液中能大量共存的是下列各组离子的溶液中能大量共存的是( )ABa2+ Mg2+ Cl SO42 B H+ Na+ Cl HCO3CH+ Cl CH3COO N03DK+ Ba2+ NO3 ClE Fe2+ NO3 SO42 H+ F Fe3 + SCN H+ ClG Al(OH)4 Na + Cl OH 生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成弱电解质生成弱电解质氧化还原氧化还原络合反应络合反

3、应D G一一:离子反应发生的条件离子反应发生的条件 实质实质:溶液中某些离子浓度的降低溶液中某些离子浓度的降低交流研讨交流研讨:1下列各组离子的溶液中能大量共存的是下列各组离子的溶液中能大量共存的是( )ABa2+ Mg2+ Cl SO42 B H+ Na+ Cl HCO3CH+ Cl CH3COO N03DK+ Ba2+ NO3 ClE Fe2+ NO3 SO42 H+ F Fe3 + SCN H+ ClG Al(OH)4 Na + Cl OH 生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成弱电解质生成弱电解质氧化还原氧化还原络合反应络合反应小结：离子反应发生的条件小结：离子反应发生的条件1 1、有沉

4、淀生成。、有沉淀生成。2 2、有气体生成。、有气体生成。3 3、有弱电解质生成。、有弱电解质生成。4 4、有氧化还原反应发生。、有氧化还原反应发生。以硫酸和氢氧化钡为例回顾一下离子反应方程式的书写步骤子反应方程式的书写步骤。 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS04+2H2O二二:离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写方法一方法一:“一写一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二改二改”把把易溶于水易电离易溶于水易电离物质改写成离子形式物质改写成离子形式(最关最关键键)“三删三删”删去方程式两边删去方程式两边未参加未参加反应的离子反应的离

5、子“四查四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等总数是否相等(质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒)方法二方法二:1.分析反应物在水溶液里的分析反应物在水溶液里的存在形式存在形式2.判断上述判断上述微粒哪些能够相互作用微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来并用化学式表示出来3.综合前两步综合前两步,写出离子方程式写出离子方程式,并配平并配平.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O用氢氧化钠溶液吸收过量用氢氧化钠溶液吸收过量CO2 : OH+CO2=HCO3下课后试着写出将二氧化硫下课后试

6、着写出将二氧化硫(硫化氢硫化氢)通入氢氧化钠通入氢氧化钠(氨水氨水)两种情况的离子两种情况的离子反应方程式反应方程式甲同学甲同学乙同学乙同学: 1、少量的、少量的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS04+2H2O2过量的过量的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O反应物量的关系反应物量的关系 丙同学丙同学 A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B钠与水的反应钠与水的反应 Na2H2ONa+ 2OH H2 C大理石溶于醋酸的反应大理石溶

7、于醋酸的反应 CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O D铜片加入稀硝酸中铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H20不符合事实不符合事实化学式不正确化学式不正确三三:判断离子方程书写的正误判断离子方程书写的正误1:是否符合是否符合事实事实2:是否能用离子方程式表示是否能用离子方程式表示3:各物质的各物质的化学式化学式是否正确是否正确4:质量和电荷质量和电荷守恒守恒5:把握反应物之间把握反应物之间量量的关系的关系(以少定多以少定多)交流研讨交流研讨:1.以下两种物质混合时以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程

8、式写出有关反应的离子方程式.Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液石灰乳石灰乳Ca(OH)2浊液浊液与与Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸CH3COONa溶液与盐酸溶液与盐酸硫酸铝和碳酸氢钠溶液硫酸铝和碳酸氢钠溶液KI溶液与溴水溶液与溴水(-)Zn CuSO4 Cu(+)电解饱和食盐水电解饱和食盐水Ba2+SO42- BaSO4(生成沉淀生成沉淀) )Ca(OH)2+ CO32-Ca CO3+2 OH (沉淀的转化沉淀的转化)CO32-+2 H+H2O+CO2(生成弱电解质分解成气体生成弱电解质分解成气体) ) CH3COO-+ H+= CH3COOH(生成弱电解质生成弱电解质) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO22I-+Br2=I2+Br2-Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 (发生氧化还原反应发生氧化还原反应)思考思考:反应中离子浓度的变化反应中离子浓度的变化?为什么会发生这为什么会发生这种变化即离子反应发生的条件种变化即离子反应发生的条件小结小结:一一:离子反应的条件离子反应的条件 实质实质:能降低某些或某种离子的浓度能降低某些或某种离子的浓度二二:离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写方法一方法一: “一写一写 “二改二改” “三删三删” “四查四查”方法二方法二: 1.分析反应物在水溶