人教版高中化学必修一第四章硝测试题

1、人教版高中化学必修一第四章硝测试题1 .下列对于硝酸的认识，正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应C.在铜与液硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸 性D,可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原 产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2 ： 1时, 还原产物是（）A. N02 B. NO C. N20D. N23.把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容 器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况 是（）A.不存在任何气体B.有 NO?和。2C.只有NOD.

2、只有O24 .为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸5 .将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收 集到气体1.12 L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0.12 molB. 0.11 molD. 0. 08 mo IC. 0. 09 mo I6,下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是（）A.常温下，铝、铁不与浓H2sO,和浓硝酸反应B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料C.浓H2sO和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D.浓H2s。4和浓 州。3都可做干燥剂7.将0.1 mol铜与40 mL 10 mol 1_7州（）3充分反

3、应后，溶液中 含3 moi H+,由此可知（ ）A.生成的气体在标准状况下的体积为448 LB.生成的气体在标准状况下的体积为149 LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NOT的物质的量为0.2 mol8 .如图表示Cu与HN03反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀 HNO3反应中被还原的HN03与Cu的量的关系（）9 .在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为实验现象为若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气 泡产生，其原因是 O(4)若将12. 8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

4、共产生 5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为,其 中显氧化性的硝酸的物质的量为 O10 .为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学 设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从 U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液 面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。 当铜丝上有气泡产生时，立即撒去酒精灯。试回答：反应一段时间后，出现的现象是(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是(3)写出生成一氧化氮的离子方程式参考答案1. Ao无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，是其中的十 5价N元素所体现的，因此选

5、项A正确。铜与稀硝酸的反应方程式为： 3Cu + 8HN()3(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4H2。，显然不是置换反应，故 选项B错误。在反应中若HN03中的氮元素化合价降低则体现了它的强 氧化性，若反应产物中有no，则体现了其酸性，铜与浓硝酸的反应 方程式为 Cu+4HN03(c) =Cu(N03)z+2N02T +2H20,可见 HNCh既体现 了强氧化性又体现了酸性，故选项C错误。铁、铝等金属在冷浓硝酸 或冷浓硫酸中会钝化，在金属的表面可形成致密的氧化膜，但铁、铝 与稀硝酸常温就可发生反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸， 故选项D错误。2. Co设金属的化合价为"价

6、，则若金属为2mol,被还原的HNO3 为1 mol 9每摩尔HNO3得电子Amol,有如下关系：7=1时：x=2,还原产物中N元素化合价为52=+3=2时：x=4,2/7= "还原产物中N元素化合价为54= + 177=3 时；x=6,、还原产物中N元素化合价为56= 1显然只有选项C符合题意。3. Ao方程式：4州00=240+知027+02T表明NO?与。2按4 ： 1 体积比都全部转化为HNO3, HNO3极易溶于水。4. Bo稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不 发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应（此时钝化膜破坏）；浓盐 酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应

7、而使铜层溶解，铝钝化而受 到保护。5. Bo铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu（N03）2和氮的氧化1 92g1 12L物（NO2或 NO） o/?（Cu） =7-jk=0. 03 mo I; （气体）=”川 尸=0. 05 mol；所以共耗 HNO3 的物质的量 /7（HN03） =0. 03 mol X2+0. 05 mol =0.11 mol o6. B7. Co本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化 学方程式的计算能力。溶液中含有H+,则HN03过量。在反应过程中 变稀，实际上发生了两个反应：Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02T + 2儿0、（

8、2）3Cu+8HNO3（） =3Cu（N03）2+2N0T + 4H20o 反应消耗的 HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu （NO3）2形式存在, 后者被还原后生成NO2、N0气体，从两反应式看出：Cu2HN03（酸） Cu（N03）2,州。3（氧化剂）N02（或N0）,作酸用的硝酸为0.2 mol,生 成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被 还原的HNO3为(0.4 一日一0.2)mol,生成的气体的物质的量为(0.4& -0. 2)mol,溶液中的NOT由过量的HNO3和Cu(N03)2中的NOT组成，为 (a+0. 2) mo

9、108. Ao Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HN03=3Cu(N03)21+2N0t+4H20,由方程式可知参加反应的硝酸只有彳被还原，故被还 原的HN03与Cu的关系为：3Cu2州。3(还原)，A正确。9. (1) Cu+4HN()3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T +2H20铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生(2) 3Cu+8HN03 (稀)=3Cu (N03) 2+2N0 T +4H20(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的 浓度，发生反应：3Cu+8H+2N07=3Cu2+2N0T+4H2。(4)0. 65 mol 0. 25 mol10.解析：装置A处铜与硝酸发生反应：3Cu+2N0；+8H+=3C/ +2N0T+4H20,其现象是铜丝周围产生气泡，铜丝逐渐溶解，溶液 变黑，澄清后变为蓝色，因有无色气体产生，