八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案1 浙教版

1、第7节 物质在水中的溶解目标提示 1.区别饱和溶液与不饱和溶液。 2.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。 3.了解外界条件能够影响物质的性质。 4.会计算溶解中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。要点指津 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液存在的条件： (1)温度一定：若改变温度，溶液的“饱和”与“不饱和”会发生转化。 (2)溶剂量一定：增加或减少溶剂都可造成溶液能否再溶解溶质，即溶液的“饱和

2、”与“不饱和”也会相互转化。3.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。 大多数溶液：饱和溶液不饱和溶液。 “饱和与不饱和溶液”“浓与稀溶液”之间的区别：微溶和难溶的物质，其饱和溶液中溶质的质量分数很小，因此就不会是浓溶液。而易溶的物质，虽然不是饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数却比较大。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4.溶解度。 (1)定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 在正确理解溶解度概念时，要抓住以下关键的要素： 条件“在一定温度下”，因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的，所以，谈溶解度必须指

3、明温度。 标准“在100g溶剂里(一般指水)”，因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的。所以，规定100g溶剂这个统一标准，如不注明，溶剂通常就指水。 状态“溶液达到饱和状态”，就是指物质的溶解达到最大量。 单位“溶解的克数”，溶解度是有单位的，单位是克，不是任何别的单位。必须满足以上四点，才能构成溶解度的完整概念。例如：40时，100g水中溶解氯化铵45.8g，刚好达到饱和，则40时，氯化铵的溶解度是45.8g。 在一定温度时，溶解度的数学表达式为： 溶解度(g)= ×100(g)(溶剂) 5.溶质的质量分数。 (1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (

4、2)计算公式：溶质的质量分数= ×100， 6.溶解度与质量分数。(1)溶解度与质量分数的比较。比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g关系式溶解度= ×100g溶质的质量分数=×100g (2)溶解度与质量分数的换算。 溶解的质量分数= ×l00 溶解度= ×100g(条件：饱和溶液) 例1 判断正误，错误的请改正。 (1)将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以加水。 (2)浓溶液不一

5、定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 (3)酒精与水不可能形成饱和溶液。 (4)20时1g氢氧化钙投入10g水中，充分搅拌静置一段时间，则上层清液为20的饱和溶液。 分析和解 (1)错误，任何饱和溶液或不饱和溶液加溶剂后，都将成为不饱和溶液。将硝酸钾的不饱和溶液可通过降温、加硝酸钾、蒸发水分到不再溶解硝酸钾为止而形成硝酸钾的饱和溶液。 (2)正确，溶液的饱和、不饱和与浓、稀没有必然的联系，“饱和”、“不饱和”是从一定条件下能不能继续溶解溶质的角度分析的，而“浓”、“稀是从一定质量的溶液里含溶质的质量的多少的角度分析的，而两者无必然联系。 (3)正确，因为酒精与水均为液体，且两液体互溶，故

6、不能形成饱和溶液。 (4)正确，20时100g水中加入1g氢氧化钙后充分溶解仍有氢氧化钙未溶，静置后，上层均一稳定的溶液是20，不能再溶解氢氧化钙的饱和溶液。 例2 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，对吗? 分析和解 不对。饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液它们是两种不同的分类方法，是两组完全不同的概念。溶液的饱和与否是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，该溶液是否已达到溶解该溶质的最大限度。而溶液的浓和稀，是指在一定量的溶剂中溶解的溶质的量的多与少，它们没有什么必然联系。饱和溶液不一定就是浓溶液，同样，不饱和溶液也不一定就是稀溶液。 例3 在一定温度下，向质量都是50g的五份水中

7、分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：加入硝酸钾的质量克3040506070溶液质量克8090100105105 求该温度下硝酸钾的溶解度。 分析和解 第4或第5组是饱和溶液 温度 溶质 + 溶剂 = 饱和溶液 t0 sg 100g (100+s)g (10550)g 50g 解得s=110g 例4 含有10的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。 (1)欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求： 若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾。 若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。 若用60的硝酸钾溶

8、液与之混合的方法，需加入60的硝酸钾溶液多少克。 (2)若使另一份溶质的质量分数为5，需加水多少克。 分析和解 此题是关于溶液的浓缩与稀释问题的有关计算，问题的关键稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 160克硝酸钾溶液分为两等份，每份为80克。 解：(1)欲使质量分数增大一倍，即变为20。 若用加溶质的方法，设需加硝酸钾的质量为x克。 80g×10+x=(80+x)×20 x=10 若用蒸发溶剂的方法，设需蒸发水的质量为y克。 80g×10=(80y)·20 y=40 设需加60的硝酸钾溶液的质量为z克。 80g+10+z ×60=(80+z)&

9、#183;20 z=20 (2)设使另一份溶质的质量分数变为5，需加水的质量为a克。 80g×10=(80+a)·5 a=80 答：(1)需加10克硝酸钾；需蒸发40克水；需加60的硝酸钾溶液20克。 (2)使另一份溶液中溶质的质量分数变为5，需加入水80克。同步冲刺 1.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若想使其变为饱和溶液，可采取的方法有：_；_；_。 2.20时，50g水中达到饱和状态时能溶解a物质30g，若加入25ga，此时溶液是_，再加入10ga；所得溶液是_溶液。 3.已知：m<n<w，在一定的温度下，q克水中最多能溶解nga物质就形成饱和溶液，现加入w

10、ga物质充分溶解得到的是_溶液，若加入mga物质充分溶解，得到的是_溶液。(填“饱和”与“不饱和”) 4.已知：熟石灰在水中的溶解度随温度升高而下降，现欲使一饱和石灰水变为不饱和，可采用的方法是_和_，若给饱和石灰水加热，产生的现象是_。 5.温度为t的硝酸钾溶液，恒温蒸发ag水时，析出晶体ag，再恒温蒸发出ag水，又析出bg晶体。则： (1)析出晶体的质量关系a_b。 (2)t时硝酸钾的溶解度为_g。6.下表是硫酸密度与溶质的质量分数的对照表(20)，查表计算下列各题。密度g·cm-31.141.301.501.731.84质量分数2040608098 (1)10ml98的硫酸中含

11、纯硫酸_克。 (2)配制20硫酸溶液450g，需要60的硫酸_ml。 7.在80g质量分数为15的硝酸钠溶液里： (1)含硝酸钠_g，水_g。 (2)若取出该溶液20g，则其含硝酸钠_g，水_g。 (3)若加入20g水，则溶质的质量分数为_。 (4)若加入20g硝酸钠，则溶质质量分数为_。 (5)若蒸发掉20g水(无晶体析出)，则溶质的质量分数为 。 8.下列叙述中，正确的是( )。 a.饱和溶液一定是浓溶液 b.饱和溶液降温一定会析出晶体 c.稀溶液也可能是饱和溶液 d.饱和溶液中不能再溶解其他溶质 9.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( )。 a.非常浓的溶液 b.投入该溶液的固体溶

12、质，还能继续溶解的溶液 c.含溶质少的溶液 d.增加该溶液的固体溶质，质量不再增加的溶液 10.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )。 a.浓溶液 b.饱和溶液 c.稀溶液 d.不饱和溶液 11.在室温时，将50g某物质的饱和溶液蒸干，得到0.15g不含结晶水的晶体，则该物质是 ( )。 a.易溶物质 b.可溶物质 c.难溶物质 d.微溶物质 12.在20时，a、b、c三种物质的溶解度分别是50g、40g、30g，则此温度下三种物质的各100g饱和溶液中，所含溶剂的质量由多到少的顺序是 ( )。 a.a>b>c b.a>c>b c.b>a>c

13、d.c>b>a 13.ag物质溶解于bg水中，所得溶液的质量分数为( )。a.等于 ×100 b、小于 ×100 c.大于 ×100 d.以上情况均有可能 14.从100g20的氢氧化钠不饱和溶液中蒸发出10g溶剂后，无晶体析出，剩余溶液中溶质的质量分数为( )。 a.5.6 b.10.5 c.11.2 d.22.215.为研究a物质溶液的性质，可进行以下步骤的实验：称量容器为ag；将一定量a的溶液倒入容器，称量为bg；将容器放入恒温箱内，在温度为t时进行恒温蒸发；当观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出容器，冷却后称量为cg；继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为dg。 试求： (1)容器内溶质a的质量为_。 (2)原溶液中溶质a的质量分数_。(3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶液的质量约为_。 (4)温度为t时，溶质a(不含结晶水)的溶解度约为_。 16.把50g溶质质量分数为98的硫酸稀释成溶质质量分数为20的硫酸溶液，需加水多少克?参考答案第7节 物质在水中的溶解1.蒸发掉少量水 降低温度 加少量硝酸