九年级化学下册导学案电子教案

1、学习资料第九单元溶液课题1溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念，溶液的基本特征，溶质和溶剂的判断，乳化以及乳浊液的概念，溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。 【学习过程】一、自主学习1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、的,叫 做溶液(2)溶液的基本特征：溶液具有 性、性、是混合物。(3)溶液的组成：溶液由 和 组成。叫做溶质(可以是固体、)。叫做溶剂(一般指 )。(4)、溶液的质量=+的质量(5)、请举例说明溶液的用

2、途： ; ; 等。乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液，起 乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时， 溶液的温度显著升降低。三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高钮酸 钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。四、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆 B.酒精 C.食醋D.牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒 B.矿泉水C.汽水D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸储水B

3、.医用酒精C.汽油D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高钮酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 , 溶剂是。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液，常用作 液。12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高 的是,明显降低的是。13、下列物质中，不属于溶液的是（）各种学习资料，仅供学

4、习与交流学习资料A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸储水14、下列“水”中，属于纯净物的是（）A.清纯的井水B.淡化的海水 C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水15、将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）A.蒸储水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ,溶齐I是 ,这种溶液叫溶液，俗称,常用于检验 气体。17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ,溶剂18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸储水是纯水。课题

5、2溶解度【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。【学习过程】一、自主学习1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应 分别抓住哪些关键要素？2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的 点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 各种学习资料，仅供学习与交流学习资料3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、合作探究在我国内蒙古自治区的盐湖地区，

6、广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。三、巩固练习1、下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能?§解某物质40g ,则该物质的溶解度为40gB.4c时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g ,所以4c时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20 c时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20 c时的溶解度为40g2、10c时，50g水里最多溶解甲物质10g , 20c时，100g水里最多溶解乙物质20g,则甲乙两物质的溶解度是（）A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲

7、小于乙D.无法比较3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1 C时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在12 c时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1C时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B喝下汽水时，容易打嗝各种学习资料，仅供学习与交流学习资料各种学习资料，仅供学习与交流C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面D.溶质质量变小线如图所示：（1） A物质在温度和溶液可NaCl和Na2CO3 ,生活

8、在盐湖6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲为tic时的溶解是；（2）欲使t1 C时C物质的不饱和溶液变为饱高”或“降低”）;（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”（4）固体A中混有少量固体B,若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）四、反思与交流通过本节课得学习，你有哪些收获？五、当堂达标检测1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明

9、倒出的溶液 （）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是（A.通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B.升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C.利用阳光、风力 蒸发水分使食盐析出 D.降低温度，减小食盐的溶解度3、(选做题)A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60c时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到 30 C,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明 ( )A. 30 c时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B. 60 c时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C.温度对固体A的溶解度的影响比较大4题图度曲线，温度为

10、tc时，将等中，充分搅拌后只得到一种饱4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水D.温度对固体B的溶解度的影响比较大和溶液，该饱和溶液中的溶质是()所小，下列说法中正确的是质和溶液A.甲 B.乙C.丙 D. 丁5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图()A. 30c时，50 g水可以溶解25 g甲物B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱C. 20c时，甲、乙两种物质的溶解度相同D. 30c时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 6、下面的表格中列出了氯化钱在不同温度下的溶解温度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.

11、850.455.260.265.6(1)从表中可得到的一条信息是 。(2)在20 c时，向100g水中加入50g氯化俊，形成氯化俊的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高至60 c时，溶液的质量为 g该溶液中溶质与溶剂的质量比为课题3溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；(重难点)2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算(重难点)3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1 :现欲配制200g 20 %的NaCl溶液，问：(1)需要纯净的 NaCl g,水 g(

12、2)需要的玻璃仪器有、。(3)配制溶液的步骤为 、 。(4)实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”） 。（填“偏低”“偏（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将高”或“不变”）二、变式训练下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全谟程:1、请找出上图中的错误：如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9% ,则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则 会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么

13、？对托盘天平的使用中 要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙学习资料学习资料D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3 1 ,正确的操作顺序是（ ）3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶

14、液时，有少量溶液溅出4、要配制100g溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液， 和同学们一起测定溶质质量分数。 他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锐，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。六、课后拓展某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，

15、求（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。第十章常见的酸和碱课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式【学习过程】、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酥溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液（2）阅读课本P49 （自学完成）酸碱指示剂的定义： 2、盐酸是气体的水溶液，卫©争的浓盐酸是 他、气味的/，具有性，有腐蚀性。3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后

16、溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。物所溶清质溶剂质溶质质量今浓硫1_1 / > / > 1->浓扑、合作探究（一卜浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。练习：1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用

17、作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。2、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：边稀释,边搅动溶液；将水沿器壁加入到浓硫 酸中；稀释操作要缓慢进行；可在量筒中，也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（ ）A.和 B.和 C.、和D.、和（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚吹试液变色跟金属的反应Zn +2HC1 =ZnCl2 + H2TFe+2HCl =FeCl2+H2 TZn + H2SO4（稀） = ZnSO 4+ H2 TFe+H2SO4（稀） = FeSO4+H2 T跟金属氧化

18、物反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H 2OCuO +2HC1 EUCI2 + H2OFe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2。CuO +H2SO4 = CuSO4+H2。跟某些盐的反应AgNO3 + HCl = AgCl ； +HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ；物HCl、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试1、（2010?江西8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是 （）选项用途化学原理（用化学方程式表示）A红磷用于制烟幕弹_点燃-4P + 5O 2 2P2。5B天然气用于作燃料点燃CH4 +

19、 2O 2CO2 + 2H 2OC一氧化碳用于炼铁高温3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO 2D稀硫酸用于除锈Fe+ H 2SO4= FeSO4 + H 2 T2、（2010?娄底29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液艾红色酸溶液/、能使尢色酚吹溶液艾色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl 2+H2TFe+H 2SO4=FeSO4+H2T酸匕某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H 2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方

20、程式未配平，请帮他 ' '写出配平后的化学方程式： 。各种学习资料，仅供学习与交流学习资料（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可 以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。【能力提升】3、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得 Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数。课题1常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1 .了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。【学习过

21、程】-、自主学习1 .氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿各种学习资料，仅供学习与交流学习资料将氢氧化钠放入盛肩少量水的试管中并用手触摸试管壁(1)潮解：有些固体物质能吸收空气中的水分，表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解，利用这一性质，可用固体NaOH作干燥剂.(2)因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。(3)氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ,炉灶清洁剂中含有;

22、重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙(俗名： )(1)在蒸发皿中放一块生石灰(CaO),加少量水，观察现象。反应的化学方程式：放出大量的热(2)氢氧化钙也有腐蚀作用。(3)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 (化学式 )、 (化学式)等。二、合作探究重点1 常见碱的特性氢氧化钠与氢氧化钙的比较NaOHCa(OH) 2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解碱的化学性质：碱的化学性质的探究(1)在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚吹试液观察发生的现象。(2)回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成

23、了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、 氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。(3)氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式,所以，氢氧化钠必须 保存。(1)碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变 色，无色的酚丈试液遇碱溶液变 色。(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物(盐类)和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式(3)三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:重点2 NaOH溶液Ca(OH) 2 溶液与紫色石蕊试液反应

24、匕无色酚吹试液反应与二氧化碳气体反应警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试(1)我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是()A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污，可作厨房的清洁剂(3)怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液(4)某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为 生石灰”。为什么

25、生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸 袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。六、能力提升(1)写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名各种学习资料，仅供学习与交流学习资料(2)请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。(3)应如何保存氢氧化钠、为什么?(4)某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其他操作都正确)，天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易,而且还能一该同学在上述操作中的两处错误是；二。课题2、酸和碱的中和反应【学习目标】1 .知道酸和碱

26、之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。2 .在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 各种学习资料，仅供学习与交流学习资料教学重点：中和反应的概念及其应用。教学难点：中和反应的实质。【学习过程】一、自主学习1 .分别在石蕊溶液和酚酥溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2 . 一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 3应一段时间后，铁钉上又有 芒生，有关反应的化学方程式为：3 .氢氧化钠为什么要密封保存?4 .下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A.浓硫酸B.固体烧碱C.大理石D.浓盐酸5 .酸之

27、所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出 碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以 解离出 如果将酸和碱混合在一起，那么 H +和OH-就会结合，结果会怎样呢？ 已知：Na+ + Cl - NaCl ,猜想：H+ + OH 一 二、合作探究探究一：中和反应演示实验【10-9：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酥溶液，溶液变为 他，说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变 最终呈 他，说明此时溶液 不再显 性，此时溶液显 性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酥溶液变红的（填离子符号）与

28、稀盐酸中的 （同上）结合形成了 , （同上）不断减少直至消 各种学习资料，仅供学习与交流学习资料失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应： ,归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是 J口之间的反应，产物中都有另一产物都是化合物，且都是由 齿子和 盐在水溶液中能够解离出 离子和中和反应：酸+碱一盐+水问题：1 .凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？2 .如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？3 .我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？练一练1 .下列反应中属于中和反应的是()A. CuO +H2=Cu + H2OB. 6HCl + Fe2O3 =

29、= 2FeCl3 + 3H2。C. 2H2+O222H2OD. NaOH +HNO 3= NaNO 3+H2O2.下列反应，属于中和反应的是()A. Ca(OH) 2+ CO 2=CaCO 3 >H 2O B. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OC. Cu(OH) 2 + H 2SO4 =CuSO 4+2H 2O D. AgNO 3 + HCl =AgCl > HNO 3探究二：中和反应在实际中的应用1. 一化学方程式： 2. 化学方程式： 3. 化学方程式：练一练：1 .下列物质：氢氧化铝PH试纸稀盐酸熟石灰浓硫酸烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（

30、填序号）可以除去水壶内水垢的是。可用于测定土壤酸碱度的是。可用于治疗胃酸过多的是。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是。可用作某些气体干燥剂的固体物质是。可用作某些气体干燥剂的液体物质是。2 .据报道， 2001 年 5 月 26 日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是： 首先挖坑疏导浓硫酸液体， 同时紧急调用 10 t 烧碱与浓硫酸发生反应，_其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_探究三：溶液酸碱度的表示方法 pH利用酸碱指示剂我们只能判断，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_ ，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用 表示，其范围通

31、常在 之间。_酸性溶液的 pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7。 【图 10-15 】测定 pH 最简便的方法是使用 。_【图10-16 】活动与探究测定 pH 的演示实验。 【图 10-17 】了解溶液酸碱度的意义：工业；农业；环保；卫生。问题1 .pH<7 的雨水一定是酸雨么？为什么？ 2 .pH 小于 7 、等于 7 、大于 7 的溶液加水稀释其pH 将分别出现怎样的变化？练一练1 欲将 pH 等于 5 的盐酸变成pH 等于 7 的溶液，可以选用下列物质中的（ ）A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠D.氯化钠2 .下列示意图能表示加水稀释 pH =10的溶液的是（）三、精讲点拨四、

32、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试一、选择题1 .稀硫酸、氢氧化钠、和水，其 PH值由大到小的顺序为（）A.H2SO4>H 2O>NaOHB. NaOH> H 2O> H 2SO4C. H2SO4 >NaOH> H 2OD. NaOH >H 2SO4> H 2O2 .能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）A.锌粒 B.氯化钢C.无色酚吹试液D.紫色石蕊试液3 .下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）A.CO B.CO2C.SO2 D.HCl4 . 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性

33、土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量5 .对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述错误的是（）都是白色固体都极易溶于水放出大量热溶液都使无色酚吹试液变红都和酸发生中和反应 溶液通入CO2都变混浊 溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊A. B.C.D.各种学习资料，仅供学习与交流学习资料6 .下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末D. 铁钉锈蚀形成的锈斑7 .向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）各种学习资

34、料，仅供学习与交流【能力提升】8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应，问需要氢氧化钠的质量第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第1课时）【学习目标】1 .认识几种生活中常见的盐.2 .知道氯化钠的用途.3 .学会粗盐初步提纯的操作方法.【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、化学中的盐，是指一类 。2、请列举氯化钠的用途：(1)、 、(3)、 (4)、3、粗盐提纯的步骤：4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是：蒸发时玻璃棒的作用是：二、合作探究6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如：泥沙等)，可以通过什么方法除去

35、泥沙等不溶性杂质呢？7、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？学习资料8、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？三、精讲点拨四、反思整合9、这节课你有哪些收获？10、你还有什么疑问？五、达标测试11、对于某加碘盐的说法正确的是：（）A.加碘盐是纯净物B. “加碘盐”中的碘是指碘单质C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是 0.7千克D. “不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定12、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素 （元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下, 使食盐样品溶液跟一种试剂 X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I 2+3H

36、 2。），如果样品中含有碘元素， 则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂 X是13、下列说法错误的是：（）A、干冰不是冰B、金刚石不是金C、食盐中不含盐D、铅笔芯中不含铅六、反馈提升14、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（）A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解一一粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌一一加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水一一可将粗盐水变为纯净物 各种学习资料，仅供学习与交流学习资料D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯保护环境要从身边小事做起课题1生活中常见的盐（第2课时）【学习目标】了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根离

37、子的检验方法。理解复分解反应及复分解反应发生的条件【学习过程】-、自主学习阅读课本后填空：1、在工业上，2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是 它们都是重要的 碳酸钙还可用 彳3 、 L种药剂。4 叫做复分解反应。5、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有或有分成时，复分解反应才可以发生。、合作探究6、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子?7、实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分另I是Na2CO3和NaHCO 3各种学习资料，仅供学习与交流学习资料某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中各倒入 30 mL溶质的质量分数相同的稀盐

38、酸。步骤二：用 相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末， 套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三：迅速将气 球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。8、溶于水的钢盐(如Ba (NO3)2、BaCl2等)对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的 BaSO4 , 不但没有毒，而且还由于它具有不易被 X射线透过的特点，在医疗上被用作 X射线透视胃肠的内服 药剂“钢餐”。有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钢餐”,先请你作出判断：若认 为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式 o 若误食了 BaCl2,可用于解毒的药剂是 oA.糖水 B.硫

39、酸钠溶液 C.食盐水 D.硫酸铜溶液三、精讲点拨四、反思整合9、这节课你有哪些收获？10、你还有什么疑问？五、达标测试11、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、 硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是()实验现象(1)加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚吹试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO312、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()学习资料除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸A. B. C. D.13、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、 HCl 和 Ca（OH）2 B、 Na2CO3 和 H2SO4 C、AgNO3 和 BaCl2 D、 KCl 和 CuSO414、.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸15、某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）A.味精B.白酒C.酱油D.醋六、反馈