专题五 气体的性质与制取教学案

1、气体的性质与制取课时目标：1、复习常见仪器的名称、图形、用途和基本操作；2、掌握常见气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行检验、除杂、干燥；3知道固固加热型、固液常温型分别选用的实验装置。4明确气体的收集方法主要由其密度和水溶性决定，实验室常用浓硫酸或氧化钙等作干燥剂，常用氢氧化钠溶液除去酸性气体等。5、运用气体制备、净化的原理解决实际问题。6、掌握制取气体的一般思路以及净化气体的实验装置的连接与分析。课前预习：用自己喜欢的方式梳理初中化学常见气体的性质、制取和用途教与学过程：（一）、知识概述：一、物理性质O2H2CO2COCH4色态味常温时都是无色无味气体密度略大于空气密度最小的气体

2、大于空气略小于空气小于空气溶解性不易难能难极难补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。2、固态CO2称为干冰，易升华。二、化学性质气体化学性质O2氧化性助燃性CO2CO2在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO2SO2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放热；生成具有刺激性气味的气体。4P+5O22P2O5在空气中燃烧产生黄色火焰；放热；产生大量白烟。3Fe+2O2Fe3O4在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。2Mg+O22MgO剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成

3、白色固体。2H2+O22H2O燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。CH4+2O2CO2+2H2O燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。C2H5OH3O22CO23H2O燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。缓慢氧化支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。CO2不燃烧也不支持燃烧可以与水反应H2OCO2=H2CO3可以与碱溶液反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOH

4、CO2=Na2CO3H2O澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2。H2CO可燃性2H2+O22H2O；2COO22CO2还原性CuOH2CuH2O；Fe2O33H22Fe3H2OCuOCOCuCO2；Fe2O33CO2Fe3CO2CO除以上性质外，还具有毒性。CH4可燃性CH4+2O2CO2+2H2O三、制法1、反应原理气体反应原理反应物状态反应条件O22KMnO4K2MnO4MnO2O2固体加热2KClO32KCl3O2固体加热2H2O22H2OO2固+液常温H2ZnH2SO4=ZnSO4H2固+液常温CO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2固+液常温2

5、、发生装置：选择依据反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热） 固体加热型固液常温型3、收集装置： 排水法 向上排空气法 向下排空气法4、检验气体操作方法现象结论O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃是氧气CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡）澄清石灰水变浑浊含有二氧化碳5、验满气体操作方法现象结论O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃氧气已收集满CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭二氧化碳收集满四、用途气体用途所用性质O2抢救病人；潜水、航天、航空、登山等；支持人和动物的呼吸可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；助燃性H2清

6、洁能源可燃性冶炼金属还原性充探空气球密度最小CO2灭火不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜干冰升华吸热气体肥料参与光合作用生产碳酸饮料与水反应生成碳酸CO燃料可燃性冶炼金属还原性CH4燃料可燃性五、综合应用1、气体的鉴别气体操作方法现象结论O2CO2H2将燃着的木条分别伸入三种气体中木条燃烧更旺气体是氧气木条熄灭气体是二氧化碳气体被点燃气体是氢气CH4COH2分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。烧杯内壁没有水雾CO烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。H2烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。CH42、气

7、体除杂方法实例备注直接吸收法1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、NaOH、CaO等干燥剂选择的干燥剂不能与气体发生反应，如CO2不用NaOH或CaO来干燥。2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶液）吸收：如CO2、SO2等气体可以用NaOH或澄清石灰水吸收。转化吸收法3、将混入的气体杂质转化为原气体。如CO2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。（二）、直击考点(出题形式多为填空题、选择题、实验题等)1、气体的制取原理气体的制取分为实验室制取和工业制取两种情况，实验室制取一般要求速率适中、纯度较高、产率大、易操作等，工业制取一般强调原料易得、成本较低等。如：实验室制取少量氧气，其

8、中不宜用来实现的方法是（ ）A加热高锰酸钾 B双氧水和二氧化锰C电解水 D分离液态空气电解水不易操作，消耗电能，安全性不好；分离液态空气设备要求较高，实验室不易实现。2、气体的制备和净化常见气体的制备装置选择方法为：“固固加热”型，选择图A装置；“固液常温”型，选择图B装置。气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、能否与水反应、能否与空气中的有关气体反应等性质确定。如，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：_。（2）

9、根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用_。若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_，原因是_。为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_，现象是_。做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为_。答案：（1）FeS+H2SO4FeSO4+H2S（2）B b H2S密度比空气大，只有进气导管插至瓶底，才能将集气瓶中的空气全部排出 紫色石蕊试液 试液由紫色变为红色 氢氧化钠溶液3、实验室制备的气体中一般混有水蒸气、酸雾和其他气体杂质，常见的有水蒸气、氯化氢、二氧化碳等。除去氯化氢的试剂常选用氢氧化钠，验证

10、氯化氢的试剂常选用硝酸银溶液；除去二氧化碳的试剂常选用氢氧化钠溶液，验证二氧化碳的试剂常选用澄清石灰水；除去水的试剂常选用浓硫酸、固体氢氧化钠等，验证水的试剂常选用无水硫酸铜。气体的净化顺序一般是先除杂，后干燥。实验室制备的各种气体中，常含有少量的水蒸气、酸雾和其他气体杂质，为了得到较纯净的气体，实验室常用下图所示装置净化气体：实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究

11、如何验证制得的气体就是所要制的气体。（2）气体发生装置：选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；b.固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和

12、密度等，常见的方法有：排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可；b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c. 排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。排空气法可分为：a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量>29），如：O2、CO2；b. 向下排空气法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量<29），如：H2。操作时注意事项：a. 用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒

13、置于桌上。（三）、典例剖析例1、如图2是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。 (1)若制备的气体是氢气，且要求产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_，用乙装置收集氢气，A应与_ (填“B”或“C”)相连。 (2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙_·(3)若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集C02气体的系列装置。若乙中放人饱和NaHC03溶掖，该溶液的作用是除去_；若乙中放人浓硫酸，浓硫酸的作用是_。方案规律要点(1)由于盐酸具有挥发性，且金属与酸反应放热，会加快

14、盐酸挥发，硫酸不具有挥发性，因此常使用稀硫酸，用硫酸制备气体，产生的气体中不含酸性杂质气体；相同条件下氢气密度比空气小，所以用向下排空气集气法，A应与C相连；(2)相同条件下，氧气密度比空气大·，不能用向下排空气集气法，A与C相连制取氧气，从瓶中排出的物质密度一定要比氧气密度大；瓶中可装满水，或将乙装置倒置，则A与C相连就成了向上排空气集气装置。(3)盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水即是盐酸，与溶液中的NaHC03反应生成二氧化碳·，可除去氯化氢气体，又不减少二氧化碳，还不增加新的杂质。答案：(1)稀硫酸 C MnO2(2)2H2O2=2H20+O2厂装满水或倒置 (3)氯化氢

15、气体 干燥气体或除去水蒸气例2、“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求（1）图3实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会_；若实验前往集气瓶中加适量 的NaOH溶液，再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是_(用化学方程式表示)（2）图4是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在_。解析“绿色化学”要求在化学实验中都应设法防止对环境破坏和污染，硫在氧气燃烧产生的是SO2，如泄出无疑污染大气，但将其实验方案改进，可以利用反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O除去SO2；CO同样有毒，在用其还

16、原CuO的实验中，尾气不处理，里面含有未反应的CO必然造成大气污染，题中的改进不仅可以用燃烧法除去尾气中的CO，而且又充分利用和节约了能源答案（1）逸散而污染空气 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（2）通过燃烧除去未反应的CO 充分利用CO燃烧产生的热量，节约能源。例3、下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ） 选项选用的药品制取的气体固体M液体NA大理石稀硫酸二氧化碳B锌粒浓硫酸氢气C大理石稀盐酸二氧化碳D碳酸钠稀硫酸二氧化碳解析实验室制备气体装置的选择，往往是由制取该气体的方法（原理）来确定。用化学方法制取气体

17、，就需考虑反应中反应物状态和反应条件，如实验室制取氢气和二氧化碳两气体在原理上是基本一致的：制H2用Zn+2HCl（稀）ZnCl2+H2或Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2；制CO2用CaCO3+2HCl（稀）CaCl2+H2O+CO2。共同特点是：固体与液体反应；反应在常温即可发生，不需加热。解题的关键在于除具备上述知识外，还有对题中装置的认识和理解。答案：C例4、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。（1）写出下列编号仪器的名称：_；_。 （2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的_装置(填编号)，该反应的化学方程式是_。当O2收集满并取

18、出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_后_（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_(填序号A产生的CO2直接使石蕊试液变B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是_，试用最简便的方法证实你的推测_。解析：实验室制取气体的实验能否成功，除了能根据反应原理选择实验装置外，还要掌握正确规范的操作步骤。实验室制取氧气已收集至满时，水槽中导管的取出与熄灭加热酒精灯的顺序，对于用题中装置制取氧气时，非

19、常重要。如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，管内气压减小，水槽中的水有可能会倒流入试管，造成试管破裂。实验室制CO2应该用稀盐酸与大理石反应，当用浓盐酸时，产生的CO2气体中一定含有挥发出的HCl气体，当它们通入紫色石蕊试液中，CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3，HCl溶于H2O形成盐酸，都能使紫色石蕊试液变红。猜测C装置产生的气体，不要离开题意，它是研究O2和CO2的制法与性质。答案：（1）烧杯 锥形瓶；（2）A，2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 把导管移出水面，熄灭酒精灯。（3）B、C （4）CO2 或O2 用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则为CO2；若木条复燃

20、，则为O2。5、根据下图所示四种实验装置，我思考了以下一些问题：（1）A与B两种装置是制取气体的发生装置，用A、B装置分别能制取_气体。（2）用C收集密度比空气大的气体时，这种气体应从_（填a或b）通入。（3）我查阅资料得知孔雀石（固体）主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解产物是氧化铜、水和二氧化碳。选择上述装置实验孔雀石分解并检验其中两种氧化物，我选择的装置安装顺序是_（填代号）。（4）再检验水的装置里要添加的试剂是_，观察到的实验现象是_；在检验二氧化碳的装置里装入半瓶新制澄清石灰水，将被检气体通入石灰水中，观察到的现象是_解析：本题综合考查学生对气体发生装置、收集装置、CO2和水的

21、证明方法等知识。A装置用于“固固加热”型气体的制取，B装置适用于“固液常温”型。C装置a进b出可收集到密度比空气大的气体。在孔雀石分解产物中，显然水和二氧化碳更容易证明。检验水用无水硫酸铜，证明二氧化碳用澄清石灰水。答案：（1）氧气、氢气、二氧化碳等。（2）a。（3）A、D、C。（4）无水硫酸铜或CuSO4，无水硫酸铜变成蓝色；澄清石灰水变浑浊。例7、如图所示，某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：（1）指出图中标明仪器的名称：是_，是_。（2）指出图中的错误_。（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓硫酸的作用是_；B中的NaHCO3溶

22、液不能换成石灰水，理由是_。（4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因：是_；是_。解析：本题综合考查学生的实验基本操作、气体的净化、收集等知识。在图中找错，一般从药品的使用、仪器的连接、收集方法的选择等方面观察。气体不能集满，可能是药品不足，或者是产生的气体没有全部收集起来。答案：（1）长颈漏斗、集气瓶。（2）集气瓶中的导气管没有伸入瓶底。（3）除去水蒸气，干燥气体；石灰水可同时除去氯化氢和二氧化碳。（4）稀盐酸或大理石的量不足；装置气密性不好。（三）、名题热身：1、可把下表中每一组气体物质分别区别开来的共同方法是（ ）第一组第二组第三组N2、CO2

23、 O2、CO2 CO、CO2 A滴入澄清石灰水B滴入酚酞试液 C插入带火星的木条D插入燃着的木条2、如图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（ ）AB导管连接供氧钢瓶 BB导管连接病人吸氧导气管C该装置可用来观察是否有氧气输出 D该装置可用来观察输出氧气的速度3、如图所示对A、B、C、D四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ） A气球不胀大，都能迅速胀大B气球逐渐胀大，气球迅速胀大C气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大D以上都不正确4、在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了下图所示的实验装置。该

24、装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有_气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向_移动。5、（10徐州） 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥D 能验证二氧化碳的密度比空气大H2CO3CaCO3CCOX6、（10，娄底26）26碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CaCO3属于 。（填字母） A氧化物 B酸 C碱 D盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。7、（201

25、0·遵义，12）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：(1)物质a主要成分的化学式是 ；(2)物质b主要成分中阳离子是 ；(3)物质c(C6H12O6)所属类别是 该物质 中C、H、O三种元素的质量比是 ；(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式 (5)标出物质e化学式中带点元素的化合价 。8、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答： （1）实验室制取氨气的发生装置，可选用_（填装置编

26、号）；（2）收集氨气，应采用的装置为_（填装置编号）；（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_吸收。9、过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：（1）分液漏斗中盛放的物质是_；（2）装置B中的药品是_；（3）A中发生的反应化学方程式是_；（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是_（填序号）。 生成物只有氧气 不需加热 生成氧气多（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为_。（6）若改变

27、装置A中的药品，此套装置还可以用来制取_气体。10、我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 C D E F（一）实验步骤组装好装置，检查气密性；反复推拉注射器；称量E、F的质量；关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；再次称量E、F的质量。（

28、二）问题探究：（1）E中的药品为_，E的作用是_。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_，F的作用是_，G的作用是_。（2）实验步骤与能否颠倒_（填“能”或“不能”）。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_。（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为_g，Na2CO3的质量为_g，该天然碱的化学式中abc_。反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gE的质量为51.1g11、实验室里常用大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实

29、验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式_。（2）写出标号仪器的名称：a_、b_、C_d_。（3）说明该同学进行实验改进的目的：_。（4）写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：_；_。12、（10南充17）馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅自理哦啊发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口。【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反

30、应制CO2。【实验探究】小红进行如下探究：（1）若选择下列仪器组装CO2的发生装置，他应选择的仪器是_或_。（填仪器编号）（2）碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名_（填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式_。（3）小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2，他预计观察到的实验现象是_；其反应的化学方程式为_。【反思与评价】在实验（3）中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因_。答案1、A2、A3、C4、二氧化碳（或CO2） 右（或外）5、B6、O2 (2)D (3)C+O

31、2CO2 （合理答案均可） 7、 （1）CH4 （2）Ca2+ （3）有机化合物 6:1:8（4）CO2 + H2O = H2CO3 （5）8、（1）A （2）E （3）水或稀酸溶液（写出具体酸也可）9、（1）过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）； （2）浓硫酸； （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2（4）；（5）无水硫酸铜（或硫酸铜、CuSO4）； （6）二氧化碳（或CO2）10、1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）E的作用：吸收水蒸气。 C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。 F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空气中的CO2和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响CO2质量的

32、测定；（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）；（3）1.8g，10.6g，212。11、（1）2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2；（2）长颈漏斗，集气瓶，铁架台，试管；（3）使反应容易控制，可随时使反应发生和停止；（4）将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭； 将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊； 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，看试纸是否变红。12、（1）ADF CDF（2）纯碱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）澄清石灰水变浑浊 【反思与评价】所用盐酸浓度太大，

33、挥发出大量的HCl气体考点前瞻1、充分了解物质的性质，为合理利用物质奠定了基础。人类对物质的认识是长期实践、不断总结积累的结果。利用这样的一个认识事物的普遍规律，人们反复、不断实验去研究认识物质。学生了解这一认识过程，并利用选择实验装置、操作步骤去验证它，在学习化学中去实践它是很重要的。从书本上学习、了解物质性质逐步过渡到自己设计实验去探讨认识新物质和扩展新知识，这样一个培养学生发现问题、研究问题能力的方式将成为今后考查趋势。2、O2、H2、CO2三种气体的实验室制取（原理、装置、操作）内容是考查的热点，因为这些是气体制备的基础，在掌握这些知识和能力后进行知识迁移和实验选择及实验方案设计以及一

34、些内容之间的因果关系将是考查的趋势。3、气体鉴别与推断是物质鉴别的一个重要部分，物质鉴别是化学实验的一个重要内容，也是培养学生利用实验去研究物质的一个过程。如何利用掌握的实验方法或利用这些实验原理重新设计方案去鉴别具有相似性质的一些气体将是考查气体鉴别的趋势。4、掌握气体的除杂、干燥与转化对学生来说是必要的，因为它同样是化学实验的重要部分。气体除杂、干燥、转化的装置和试剂的选择以及各种装置的连接顺序将是考查热点，将上述知识与生产、环保联系将是考查趋势。解题技法对于气体的制备和净化部分，解题的关键在于明确实验目的、理解题意、分析解决有关问题。1、明确实验目的，准确理解题目意图，防止答非所问。如：

35、气体的制备是化学实验的基本技能之一。现利用下图所示仪器进行实验，请回答：（1）利用A装置，通过置换反应能制得的气体是_，该反应的化学方程式是_；其收集装置应选用_（填字母）。（2）利用A装置，通过复分解反应能制得的气体是_，该反应的化学方程式是_；其收集装置应选用_（填字母）。（3）A装置在加药品前，必须进行气密性的检查，其操作是_。题目中问题较多，应明确“通过置换反应能制得的气体”、“收集装置”、“气密性检查的操作”等关键语言。2、灵活迁移，解决问题。理解气体制取和净化原理后，要注意迁移知识，解决实际问题，在这一过程中需要联想、类比、综合分析等。如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列

36、问题：（1）实验室制取气体是根据反应原理和反应条件来确定实验装置，再根据实验装置确定实验的操作步骤和注意事项。常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）_，收集装置是_。（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为：_。此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_，若用此法制取二氧化碳，应选择的发生装置是_，收集装置是_。（3）在这个实验中若要验证反应物NaHCO3未完全分解，应进行的实验是（写出所用的装置以及操作方法）_，可能观察到的现象是_。（4）用于制取C

37、O2的NaHCO3样品中可能含有氯化钠，验证的方法是：取样品少许，加蒸馏水使其溶解，然后加入过量的_，至无气泡产生；在上述溶液中滴加_溶液，可观察到的现象是_。本题综合考查学生的拓展迁移能力和氯离子的检验方法。气体的发生装置的选择主要依据反应物状态和反应条件，收集装置的选择主要取决于生成气体的密度和水溶性。要证明NaHCO3未完全分解，就是继续分解NaHCO3（注意不要和Na2CO3的证明方法混淆）。氯化钠的验证，只要证明出氯离子即可，先用稀硝酸酸化（想一想：为什么不用稀硫酸、稀盐酸？），再加硝酸银溶液。答案：（1）B；D或E （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；A；D（3）AF，F中澄清石灰水变浑浊。 （4）稀硝酸，硝酸银，产生白色凝乳状沉淀。拓展创新废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净