2018年北京高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素

1、实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深;冰水中混合气体颜色变浅2019年北京高三化学一轮复习 影响化学平衡移动的因素( 温度、催化剂)新课程探究一、温度对化学平衡移动的影响1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表:AH= -56. 9 kJ * inol（红棕色）（无色）实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大,即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小.即平衡向正反应方向移动2.图像分析已知反应：mA(g) + nB(g) =- pC(g) m+np,当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示:(1)图表示的

2、温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。(2)图表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。纳总结(1)升温，v放、v吸均增大，但 v吸增大程度大；降温， v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。(2)当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动;温度降低，平衡向放热反应方向移动。【例1】 反应A(g)+3B(g) 2C(g) AH0,达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速

3、率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C【例2】 取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) - N2O4(g)AH0o反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()答案 D、催化剂对化学平衡的影响1 .催化剂对化学平衡的影响 加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数,从 而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。 _2 .图像分析对于N2+3H22NH 3反应，NH 3的体积分数如

4、图所示：其中m表示使用催化剂情况, n表示未使用催化剂情况。【例31 一定温度下，可逆反应aX(g) + bY(g) - cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间的变化如图所示。则下列说法正确的是 ()A.若a + b=c,则to时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则to时刻只能是加入了催化剂C.若a + bwc,则to时刻只能是增大了容器的压强D.若a+bwc,则t0时刻只能是加入了催化剂答案 D【例41如图所示，表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) AH0,在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数

5、最高的一段时间是 (填字母)。A. t0 t1 B.t2 t3 C.t3t4 D.t5 t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是 t4 o答案 (1)A(2)升高温度使用催化剂减小压强三、勒夏特列原理1 .平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1 mol N 2、3 mol H 2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)由0, 一段时间后第3页达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 减小。但平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。(2)若升高温度,平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温

6、度与改变时相比较,其变化是降低。但平衡 时的温度高于原平衡时的温度。(3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是减小。但平衡 时的压强大于原平衡时的压强。2 .勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件 (如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够减迦排改变的方向移动。该结论 就是勒夏特列原理。归纳总结：1勒夏特列原理的适用范围化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。2对“减弱这种改变”的正确理解定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。【例5】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.红棕色的NO

7、2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量答案 B【例6】 反应X(g) + Y(g) 2Z(g) AH0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X), X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大第4页答案 D课堂检测1 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气答案 B2 .对于2A(g) + B(g) = 2c(g) AH0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.加压 B.降温C.减小E的浓度D.加催化剂答案 B4 .将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g) + Br2(g) - 2HBr(g) AHb B.a= b C.a0,达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s),则平衡(填“向左移动” “向右移动”或“不移动”，下同 )，c(CO2)(填 “增大” “减小”或“不变”，下同 )。(2)保持温度不变，缩小反应容器