2021高三化学专题复习：电化学基础

1、2021高三化学专题复习：电化学基础要点一 原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定 义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属 表而镀上一层其它金属的 装置。一种特殊的电解池装举 例CUZnCCZn(rl "7一 一一TCuCLZnCLW形 成 条 件 活动性不同的两电极（连接） 电解质溶液（电极插入英中 并与电极自发反应） 形成闭合回路 两电极接直流电源 两电极插人电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源正极,待 镀金属接电源负极 电镀液必须含有镀层金 属的离子电 极 名 称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属（或能导 电的非金属等）阳极：电

2、源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属： 阴极：镀件电 子 流 向导线负极_:一正极电源负极U阴极导线电源正极二阳极导线电源负极-一阴极导线 电源正极十二阳极电 极 反 应负极（氧化反应）：金属原子 失电子：正极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的 阴离子失电子，或金属电极 本身失电子：阴极（还原反应）：溶液中的 阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电 极失电子；阴极（还原反应）：电镀液 中阳离子得电子离 子 流 向阳离子：负极T正极（溶液中） 阴离子：负极-正极（溶液中）阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳极（溶液中）阳离子T阴极（溶液中） 阴离子T阳

3、极（溶液中）SO4C,Zn原电油AflFe粗洞的精炼BZnNCl2溶液铁片镀锌C练习3、已知蓄电池在充电时作电解池,验证N £1溶懑含酚Io电解产物D放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚瞅试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后, 观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下而有关电化学的图示，完全正确的是（外电源铅蓄电池示意图有另一个接线柱旁标有'C-二关于标有的接线柱，下列说法中正确的是（） A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放

4、电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极练习4、LiFePO4电池具有稳左性髙、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：放电一FCPo“+Li '充电LiFePO4电池的正极材料是LiFCPOA负极材料是石墨，含W导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A、可加入硫酸以提高电解质的导电性B、放电时电池内部Li响负极移动.C、充电过程中，电池正极材料的质疑减少D、放电时电池正极反应为：FeP4÷Li÷+e =LiFePO4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极锯板是惰性材料，电池总反应式为：放电Pb

5、+Pb02÷4H÷+2S0422PbSO4+2H2O充电请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是:电解液中H2SO4的浓度将变:当外电路通过ImOl电子时，理论上负极板的质疑增加 O（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将J要点二 原电池、电解池工作原理及其应用1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为- 电解池的形成条件、工作原理分析判定。,无外接电源者可能为:然后依据原电池、练习6、如图，有甲、乙、丙三个饶杯，里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO3溶液（各装

6、程 中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装程，并写出英两极反应方程式。（1）甲是池，CiI作_极，电极反应为 : Ag作电极反应为.（2）乙是池，左边C棒作_极，电极反应为;右边C棒作极，电极反应为（3）丙是池，Fe作_极，电极反应为: Ag 作极,极,电极反应为Ag丙乙甲2.原电池正、负极的判定 、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较退的金属为原电池的较差的金属或导电的非金属作原电池的 .由电子流向.反应类型.电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不极。极,相对活泼性断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极：若原电池中某一电极上有

7、气体生成、电极。极的质量不断增加或电极质呈:不变，该电极发生还原反应，此为原电池的练习7、如图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a端显蓝色，b端显红CUSo4溶液H2SO4溶液色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是 钳和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现 象回答：（1）甲、乙两池分别是什么装宜，请写岀统称：甲为,乙为-J（2）请写岀A、B、C、D的电极名称，电极材料 和电极反应式电极名称电极材料电极反应式ABCD（3）写出甲、乙两池总反应化学方程式:甲：: 乙：。练习8、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电

8、池负 极发生的反应是（）A、CH3OH)+O2(g) = H20(l )+CO2(g)+2H÷(aq)+2eB、O2(g)+4H+(aq )+4e = 2H2O( 1)C、CH3OH(g)+H2O(l) = CO2(g)+6H÷(aq)+6cD、2(g)+2H2O(l)+4e =40H其基本结构见下图./多孔不锈钢 固体酸膜£纳米碳纤维电极C2稀硫酸练习9、某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H ',电池总丿又应可表不为：2H?+02=2H1'列有关 说法正确的是（）A、电子通过外电路从b极流向a极B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O

9、+4c=4OHC、每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的比D、Fr由a极通过固体酸电解质传递到b极 练习10、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀钳构 成，电池中发生的反应为：TiO2S 旦 TiO2S*（激发态）TiOS* TO2S+e ； I3 +2e 31；2TiO2S+ 31 2TOS + I3下列关于该电池叙述错误的是（）A、电池工作时，在镀钳导电玻璃电极上放电B、电池工作时，是将太阳能转化为电能C、电池的电解质溶液中I和I 3的浓度不会减少D、电池中镀钳导电玻璃为正极3、原电池原理的应用.

10、利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锈干电池.铅蓄电池.锂电池.新型燃料电池等。练习11、生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池, 其能量转化率髙，是一种貞正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知G极的电极反应方程式为:C2H5OH+3H2-12e =2CO2+12H÷o下列说法不正确的是（） A、G极为电池负极，G极为电池正极B、C2极的电极反应式为6+4H÷+4e =2H2OC、该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD、电子由G极经外电路导线流向G极练习12、用两根钳丝

11、作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池, 该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是（）A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B、放电时通入氧气的一极附近溶液的PH升高C、放电一段时间后，KoH的物质的量不发生变化D、通甲烷的电极反应式是：CH4+IOOH 8e=CO32+7H2O练习13、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关 说法中不正确的是（） A、该能量转化系统中的水也是可以循环的B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C、水电解系统中的阳极反应：4OH 2H2O

12、+2T+4e D、燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH 2H2O+2e-.原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴 入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。练习14.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别 固左在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现彖的描述不正确的是（）A、实验结束时，装置I左侧的液而一泄会下降B、实验结朿时，装宜I 一立比装置I【左侧液而低C、实验结朿时，装置II中的铁钉腐蚀最严重D. 实验结朿时，装宜III中的铁钉几乎没被腐

13、蚀4.原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确泄原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如:练习15、取三份等质量的锌粉分别放入a、b、C三支试管中，向a中加入少S CuSO4粉末，向C中加 入少量醋酸钠固体，然后在三支试管中分别加入过量体积和浓度相等稀硫酸。下列图表能正确表达生 成H2的体积与时间t的关系的是（）原理负 极正极电解质 溶液电极反应2eII2FcCI3+Cu-ZFCCk+CuCk力一I1 _ZJI十 AgZe=ZnOI-ZAgAg2O2eI1Pb÷PbOz+2 H2 SOi =i 2 PbSOti+ 2HQPbPbO2H2SO4<leII 2lz+C-2 H? O

14、KOH （或H2SO4）塾Sfr律HABCDAgHCl练习16、某同学为了使反应2HCl+2Ag =2AgCl+H2 t能进行，设讣了下列四个实验，如下图所示，你 认为可行的方案是（）5、电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：（1）、在阳极上 、活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 、用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2' > >Br >C >OH >含氧酸根>F（2）、在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电

15、极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳藹子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2* > H* （水）> Al3+ > Mg2+ >练习17、在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中,c（SO42 ）=2.0 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A、2.0 molLlB、1.5 molLlC、1.0 molL,D、0.5 molL,练习18、烧杯中盛放

16、浓度均为0.10molL的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极电解, 当CII2+全部在阴极上转变为金属铜时，摇匀整个溶液（忽略溶液体积变化），其PH为（）A、7.0B、1.0C、0.7D、1.3练习19、玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还 放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周恫的液体呈棕 色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为：（2）阴极上的电极反应式为： （

17、3）原上层液体是o（4）原下层液体是o（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是. ,现象是6、用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化悄况分析类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度PH电解质溶 液复原电解水型阴:2H÷+2e - =H2T阳：4OH -4e '=2H2O+O2TNaOH水H2SO4水Na2SO4水分解电解质 型电解质电离岀 的阴阳离子分 别在两极放电HCl电解质CuCl2电解质放H2生碱型阴极：H2O放 出生碱 阳极：电解质阴 离子放电NaCI电解质 和水放02生酸型阴极：电解质阳 离子放电 阳极：FhO放 02生酸C

18、uSO4电解质 和水练习20、線镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某線镉电池的电解质溶液为KOH 放电溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动练习21、取一张用饱和的NaCI溶液浸湿的PH试纸，两根铅笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圈为白色，外圈呈浅红

19、色。则下列说法错误的是()A、b电极是阴极B、a电极与电源的正极相连C、电解过程中水是氧化剂D、b电极附近溶液的PH变小练习22、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌 能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称及消毒液的主要成分 判断正确的是( )A、a为正极，b为负极；消毒液为NaClo和NaClB、a为负极，b为正极：消毒液为NaCIo和NaClC、a为阳极，b为阴极：消毒液为HCIO和NaCID、a为阴极,b为阳极;消毒液为HCIo和NaCI练习23、用惰性电极电解一泄浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向

20、所得的溶液中加入OJmol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转務的电子 数为()A、0.4molB、0.5molC、0.6molD、0.8mol要点三电极反应式的书写方法1、书写方法思路(1) 原电池： 、如果题目给泄的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式； 、如果题目给左的是总反应式，根据介质环境、结合物料守恒、电荷守恒把总反应拆分成两个 半反应(氧化反应和还原反应)。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看淸楚“充电、 放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。(2) 电解

21、池：书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时， 弱电解质要写成分子式。例如：写岀下列四个装置的电极和总反应方程式。F r,hlFlHlBiCNaCl溶液NaCl溶液稀HNo3稀HNO3甲乙丙T装置电化学装宜类型电极冬称电极反应总反应甲Fe：()极C：()极乙Fe：()极C：()极丙Cu：()极C：()极TCu：()极C：()极2、书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2S4=2PbS4+2H2O,电极反应式的书写步骤如下：负极：正极：练习24、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A. 钢铁发

22、生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-=Fe2+B. 氢氧燃料电池的负极反应式：2+2H2+4e =4OH-C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 电解饱和碗酸钠溶液时，阳极的电极反应式为：4OH- 4e =2H2O + 2T练习25、银电池是近年来开发的可充电电池，具有质轻、容量大的优良特性，其性能远优于線镉电池, 对环境污染程度也小于線镉电池。目前已基本取代了線镉电池。氢線电池的总反应式是H2+2NiO(OH) ± 2Ni(OH)2试写岀放电时的电极反应式莎电正极反应式：负极反应式：O练习26、融盐燃料电池具有髙的发电效率，因而受到重视，

23、可用Li2C3和Na2CO3的熔融盐混和物作 电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650oC下工作的燃料电池。完 成有关的电池反应式：负极反应式：2C0 + 2CO32 4CO2+ 4e正极反应式：:总电池反应式：练习27、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A、B、2Ag(S) + Cd2aq) 2Ag(aq) + Cd(S)C、Co2(aq) + Cd(S) = CO(S) + Cd(aq)D、2Ag(网) + Cd(S) = 2Ag(s) + Cd2aq)练习曲坳跃迂侵超也址沪楸彷痒开发的车载电池，该电池 中正极的电极反应式为：2Li÷+F

24、eS+2e =Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是()A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B、该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC、负极的电极反应式为Al -3e = AP+D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- =2Li÷+FeS练习29、饥(V)及其化介物广泛应用外播电源或负越悄性电极浴港 C(H)10wVL 阴离子为SOf 寓子的倾色为： V”紫色.VHIl色 VO2f <fi Voi «6交捌RB允许护沏)于工业催化、新材料和新能源等领域。全锐液流储 能电池是利用不同价态离子对的氧化还原

25、反应来实 现化学能和电能相互转化的装置，苴原理如图所示。(1) 当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，英电极反应式为>(2) 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。(3) 放电过程中氢离子的作用是和:充电时若转移的电子数为3.O1×1O23 个，左槽溶液中n(H÷)<J变化量为o要点四金属腐蚀与防护金属的腐蚀：其本质是金属原子失去电子被氧化的过程匚1.化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

26、析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH4.3）水膜酸性很弱或中性电极 反应负极正极总反应式练习30、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚駄和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离 子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生3. 金属防护的几种重要方法、改变金属内部的组成结构，将金屈制成合金，增强抗腐蚀能力。 、在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周用物质隔离开来。 、电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的

27、正极而受到保护。练习31、利用右图装巻，可以模拟铁的电化学防护。（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应程于处。（2）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为4. 金属腐蚀速率大小电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极 练习32、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A.被保护的金属与电源的正极相连B被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表而上发生氧化反应D.被保护的金属不发生氧化反应，也不发生还原反应练习33、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A、纯银器表而在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块

28、保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀练习34.下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1： 2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 InolNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀要点五电解原理在工业生产中的应用1. 电解精炼反应原理（电解精炼铜阳极（粗铜，含 Fc、Zn、C 等）：Cu-2e-=Cu2+,阴极（纯铜）：Cu2+2e=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分，CQ+的浓度

29、02. 电镀池：镀铜反应原理阳极（纯铜）：Cu-2e-=Cu2÷,阴极（镀件）：Cu2÷+2e-=Cu 溶液中的CB浓度保持不变。3. 氯碱工业反应原理阳极：2CL-2C-=CI2丁，阴极：2H+2e-=H2T2NaCl+2H2C2NaOH+H2T÷Cl2T练习35、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a , X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下 问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚瞰溶液，则电解池中X极上的电极反应为，在X极附近观察到的现象是>（2）Y电极上的

30、电极反应式是,检验该电极反应产物的方法是（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是，Y电极的材料是,电极反应式是。练习36、工业上处理含CO亍的酸性工业废水常用以下方法:往工业废水里加入适疑的NaC1,搅拌 均匀；用FC为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废 水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极，阴极“（2）CrIO转变成Cr"的离子反应方程式:-J（3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？（4）能否用Cll电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能“），

31、简述理由:练习37、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示.完成下列填空:粗盐 H2O NaOH Na2CO3n 1 1化盐 精帯!1电解Cl2 H2沉渣W%bTaOR 16%NaCl 溶液 r- 脱盐NaCl晶体5Na0H 溶液（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液PH （选填“不变”、“升高'或'下降“）。（2）工业食盐含C心、Mg?+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为练习40、用舘电极电解F表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲.乙两池中溶液的PH值均 减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为1 ： 2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CUSO4乙CUSO4AgNO3HClHNO311L WaBai -! J- - J 甲乙练习41、如图所示，®均为石墨电极，通电5分钟后第极增重2.16g,同时在A池中收集 到标准状况下气体224 mL。设A池中原混合溶液的体积为200 mL,求通电前A池中混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。（2）放电时，负极的电极反应式为艦:混合液检N6卿3 AB练习42、据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的 高效燃料电池，充一次电