全国高考新课标I理综化学详细解析

1、2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题详细解析7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A. 尼龙绳 B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣答案】 A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；解析】 B. 宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故 B 错误【解析】C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误【解析】D.棉花的主要成分为天然纤维，故 D错误8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器， 遂凝结累然下垂如针， 尖长者为胜， 平短者次之” ，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏B. 升华C.

2、干馏D. 萃取答案】 B【解析】蒸馏即将液体转化为气体， 再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体, 再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目 中的状态转化为固-气-固，故选B升华。9.化合物（b）、（P）的分子式均为C6%F列说法正确的是（ ）A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A. （b）的同分异构体不止两种，如匚：厂iti：匚心err，故A错误【解析】C.（ b）与（P）不与酸性KMn0 4溶液反应，故C错误2【解析】D. （d

3、） J J.-2与5号碳为饱和碳，故1, 2, 3不在同一平面，4, 5, 65亦不在同一平面，（p）为立体结构，故 D正确。10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂 质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）装置QA.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 K ,再停止加热D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在号管中，故A错误;【解析】B.加热前需对h

4、2进行验纯，故B正确;【解析】D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置Q无法加热，故D错误。11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。 下列有关表述不正确的是（）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。【解析】B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。【解析】C.高硅铸铁作为惰性

5、辅助电极，不被损耗，故C错误【解析】D.保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化，故 D正确。12. 短周期主族元素 w、x、丫、z的原子序数依次增大， w的简单氢化物可用作 制冷剂，丫的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出， 同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比 W的强B. 丫的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C. 丫与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与丫属于同一周期答案】 C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液

6、氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故丫为Na。x、y、z形成的盐与稀盐酸反应， 生成 黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为s，刺激性气体为SO2，则该盐为Na2S2O3。反应万程式为：【解析】Na2S2O3 2HCI=2NaCI St SO2T H2O。【解析】所以X是O, Z是So【解析】A.因为0的非金属性强于 N,所以稳定性 出0 NH3，故A正确.【解析】B. Na : 02 :，故B正确./ / /【解析】C. Na2S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误【解析】与0同为第VIA族，与Na同为第三周期，故 D正确.13.常温下将NaOH溶液滴加到己二 酸（

7、H?x ）溶液中，混合溶液的 pH与 离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述错误的是（）A.心2（出冯的数量级为10 6B.曲线N 表示pH与19鹅的变化关系C. NaHX溶液中 C（H） C（OH）D.当混合溶液呈中性时,c(Na ) c(HX )c(X2 ) c(OH ) c(H )【答案】D【解析】由图像可知，当0时，则c（HX） eg）H 2X 垐 HHX , Kai(H2X)c(H ) c(HX )c(H 2X)4 4c(H ) 10HX 垐 H0 时，则 c(X2 )c(HX )X2，Ka2(H2X)2c(H ) c(X ) c(HX )c(H ) 10 5.4A选项，由上述计算可

8、知,5.4.Ka2 10410 6，即数量级为10 6，故A正确;B选项，由曲线M可得Ka2(H2X)，即M对应lg竽 )，c(HX )由曲线N可得EX)，即N对应lgU，故 B正确；C选项，在NaHX溶液中，HX既存在电离，也存在水解;电离平衡为：HX垐? H X2 ；水解平衡为：HX出0噲 OH H2X ，K c(X2 ) c(OH )Khc(HX )c(H2X) KwKw 10 149.6,/+44I0Ka2，c(HX ) c(H ) Ka1 10 4?NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故c(H+) c(OH )，故C正确;5.4D选项，当溶液呈中性，c(H + ) c(

9、OH) 107 mo1 L1，而 C(H：()h；(H)X)102c(X )c(HX )541010 71.610即c(X2 ) c(HX )，故D错误非选择题26.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3 H3BO3NH3 H3BO3 ； NH3 H3BO3 HCINH 4CI H3BO3吸收装遗回答下列问题：(1) a的作用是(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名称是o(3) 清洗仪器：g中加蒸馏水；打幵k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭匕，g

10、中蒸馏水倒吸进入C，原因是；打幵k2 放掉水，重复操作23次（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3 ）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打幵ki， 加热b，使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是 。 e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2 ）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度 为cmol L 1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度三%。【答案】(1)使容器内与外界大气压相同【答案】(2)防暴沸直形冷凝管【答案】(3)停止加热，水蒸气变为液态，装置内压

11、强减小【答案】(4)液封,防漏气【答案】NH4OH =H2O ；保温【答案】(5)1.4cV7.5cVmm【解析】(1)该装置利用水蒸气推动 Nt进入g装置，故控制水蒸气的流速，故使 容器内与外界大气压相同。【解析】(2)防暴沸 直形冷凝管【解析】(3)加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭匕时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。【解析】(4)防止漏气【解析】e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形 式存在。【解析】(5)根据N守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为 NH进入 g 装置：n(C2H5NO2) n(NH4)n(NH 3)

12、 n(HCI) cV 10 3，n(N) cV 103，w(N) m( 100%1.4cV %mm由于HCI具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的eV含量应为最大值，纯度为蔽 75 100% 7.5eV% 。mm27. Li4Ti5O!2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiOs，还含有少量 呃0、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题:瞅矿空暉卜滤液取觇水过滤麗 4LiOH. LiJisO,. 过滤沉淀FtPCJ；沉淀Li CO JI高讹锻烧 LiFePO,(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出

13、率为70%时，所米用的实验条件为 (2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl 4形式存在，写出相应反应的离子方程式(3) TiO2 XH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/ C3035404550TiO2 XH2O 转化率 /%9295979388分析40C时TiO2 XH2O转化率最高的原因 O（4） 口25。15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为 0（5）若“滤液”中c（Mg2 ） 0.02 mol L1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3 ） 1.0 10 5 mol L 1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成（

14、列式计算）。FePO4、Mgs（PO4）2的G分别为 1.3 10 22、1.0 10-24。（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】（1）90 C加热5h或100 C加热2h【答案】（2） FeTiO3 4H 4ClFe2 TiOCI 42 2H2O【答案】（3）40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后,H26分解加剧，转化率降低【答案】（4）4【答案】（5）Qc1.3 10 221.0 10 530.02Qc Ksp，所以最终没有沉淀【答案】(6) 2FePO4 Li2CO3高温H2C2O4 =2LiFePO 4H 2O +3

15、CO2【答案】【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足【解析】（2）反应物为FeLiOs，因为酸浸，故反应物应有 H，因生成物为TiOCI 4 , 因此反应物中还应有CI ,因反应物有H，故生成物中应有H2O，然后根 据原子守恒和电荷守恒配平。【解析】（3）略【解析】（4）过氧键存在于1的O中，每2个O之间存在1个过氧键。根据化合价， 原子守恒，设1价ox个，2价oy个。【解析】x y 15x 8x 2y 22y 7【解析】8个O，故4个过氧键【解析】（5）溶液中主要三种离子，Fe3、PO43、Mg2【解析】根据两个难溶物的Ksp，已知c（Fe3 ） 1.0 10 5moI/L【解

16、析】22故溶液中 c(PO4 )=5=1.3 10 mol/L1.0 10【解析】3322300217 224再根据 Qc=c(Mg )c(PO4 )=23 10KsPMg3PO4 2=1.0 10故最终没有沉淀生成(6)根据流程图知反应物为 FePQ、Li 2CO3、H2C2O4，生成物为LiFePC4，化332合价情况为FePO4 , H2C2O4 , LiFePO 4，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为CO2，反应物有H，故产物有H?O28.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1

17、) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10mol L 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5和 2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应 系统原理。热代学就碘循环水分解制氢系统11. tI HjSO(aq) = SO3(g) + HzO(l) + -O(g)AZ/(匸 327 kJ m虻A;I SO2(g) + Ia+ 2比0(l) = WI(aqHR3C(旳)A/2 =-151 kJ*mol_,ii

18、；2Hl(aq) = PL (g) +17 (s)AZ/1 = 110 kJ mor1 iH2S(g) + H3SO,(旳)=s(5)+ SOj (g) + 2HjO(1)= 61 kJ mof1L热化学硫俱循环硫化氢分解联产氢气、觀黄系统(II)通过计算，可知系统（I）和系统（U）制备的化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是0（3） H2S与CO2在高温下发生反应：H2S g CO2 g垐 COS g H2O g 0在610K时，将O.IOmol CO2与0.40mol H?S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 o H?S的平衡转化率! %反应平衡常数K

19、o 在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 1，该反应的H _0 0 （填“”或“ ”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使tS转化率增大的是 （填标号）。A. H2SB. CO2C. cosD. N2【答案】（1） D1【答案】（2） h2o I h2 g。？ gH = 286 kJ / mol【答案】H2S g H2 g S sH = 20 kJ / mol【答案】（3）2.52.85【答案】；【答案】B【解析】（1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度 pH 值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。【解析】（2）系统I三个热化学方程式加

20、合，即可的：1【解析】H2O I H2 g -O2 g H = +286 kJ / mol2【解析】系统U三个热化学方程式加合，即可的：【解析】H2S g H2 g S s H=+20kJ/mol【解析】（3）列“三段式”解题【解析】水的物质的量分数为0.020.40 x 0.10 xxxH2SCO2垐0COSH2O【解析】n始0.400.1000nxxxxn 平0.40 x0.10 xxx【解析】解得x 0.01I解析】i般100%纳0.01 0.01【解析】k2.52.510.39 0.093512.52.5【解析】升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则2 1 , H 0【解析】不改变tS用量的条件下，平衡正移，即可使H2S转化率增大，所以选B。36.化合物H是一种有机光电材料中间体。 实验室由芳香化合物 A制备H的一种合成路线如下：CH aCHO -Bl)Cu(OH):Ac* C.H.O2)W血rY昭.回回催化剂ABr3/CClDCHHBr2O：2)H*I*A已知： RCHO CH3CHO NaO7 20 RCH=CHCHO H2O回答下列问题：(1) A的化学名称是。(2) 由C生成D和E生成F的反应类型分别是 o(3) E的结构简式为o(