化学电源试卷及答案(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、基本概念1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。2、 倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。3、 一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。4、 成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。二、小问题1、构成化学电源的必要条件是什么？ 氧化还原的作用，在分开的区域进行； 电子只能通过外部线路进行传递； 反应是自发进行的； 具有电解质（导电剂）。2、 简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有电极:电极是电池的核心部分，由活

2、性物质和导电骨架组成。电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧 电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、 构成二次电池的必要条件是什么？ 电极反应可逆； 只采用一种电解质溶液； 放电生成难溶于电解液的固体产物。三、概念辨析1. 下列电池属于一次电池的是 ( A )A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池C. 锂离子电池 D. 燃料电池2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A )AH2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(

3、aq)+ BaSO4(s) H < 0B2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H < 0C4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H < 0D3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)H < 03下列有关电池叙述正确的是 ( D )A.燃料电池工作时，燃料气在助燃气中燃烧B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄4. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和Z

4、nCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( C ) A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是( C ) A电

5、池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D负电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g6下列关于化学电源的叙述不正确的是 ( C )A. 化学电源是一种直接将化学能转换为电能的装置B. 一个化学反应要转变为能产生电流的电池，该反应必须是氧化还原反应C. 任何氧化还原反应发生后均能释放出电能D. 两电极的活性物质进行氧化还原反应时，电子只能通过外线路传递，而不能在电池内部进行7. 在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是(B)A.充电时的阴极和放电时

6、的负极B.充电时的阴极和放电时的正极C.充电时的阳极和放电时的负极D.充电时的阳极和放电时的正极8锌锰干电池经一段时间的贮存，电池容量总是比新电池容量低，可能的原因是 (C)A. 电解液中溶有氧气B. 使用锌粉作为电极材料，其真实表面积大C. 锌离子在电解液中会发生水解D. 电池是严格密封的9. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4 = Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( B )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e Li2Mn2O4C充电时

7、，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极的反应为：Li+ e Li10. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 ( B)A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极四、概念识记1. 根据电子-质子机理，MnO2的电化学还原分为初级过程和次级过程。初级过程的还原产物是 （水锰石） ，次级过程中，还原产物的转移有两种方式，即歧化反应和 固相质子扩散 ，当电解液的pH值较低时，发生的反应是（写出反应式） ，MnO2阴极还原的反应速率控制步骤是 电极表面水锰

8、石转移的次极过程 。2. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是 ，负极是 ，正极反应是 ，负极反应是 。3. 为实现电池型号、规格的标准化，20世纪60年代建立了国际电工委员会（IEC），该委员会的第35技术委员会提出了干电池国际标准化建议，规定了一次电池的符号和意义，见下表。请写出表中字母所代表的意义。符号RSFPCL外形圆筒形糊式、房柱式扁平式高功率高容量碱性4. 如图为电池组示意图。图中（a）、（b）、（c）分别为 串联 电池组、 并联 电池组、 复联 电池组。图（a）中，假设每个单体电池的开路电压为U,内阻为Ri,有n个

9、单体电池，则该电池组的电流I= 。五、计算1. 设某电池中的负极为 Zn（原子量为65.38），其重量为1 g，放电时电极反应为：Zn2e=Zn2+，试计算活性物质（Zn）的电化当量（即1Ah单位的电量相当于多少g活性物质）及该锌电极的理论容量。2. 计算铅酸电池中参与成流反应的各物质的电化当量和铅酸电池的理论比能量，已知E=2.044 V, 原子量：Pb：207.2，O:15.996，H:1.0079，S:32.06,1个电子的电量为1.6×10-19 C, 阿伏伽德罗常数为6.022×1023。电池反应：电化当量：则,且所以，理论比能量：3.某电池的额定容量为1000 mAh，试计算其分别以2倍率、1/2倍率放电时的电流及对应的小时率。 2倍率放电放电电流为： 1/2倍率放电放电电流为：4. 写出糊式锌锰干电池的成流反应式并计算式中各物质的电化