人教版化学必修一第一章从实验学化学寒假练习含答案

1、绝密启用前人教版化学必修一第一章从实验学化学寒假练习本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题（共10小题，每小题4.0分，共40分）1中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用, 叙述不正确的是（）A .向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内B 不能将滴管水平拿持C. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方2下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为（）A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D .萃取、蒸馏、蒸发、过

2、滤3要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是（）A .加入适量硫酸钠溶液后过滤B .加入适量氢氧化钠溶液后过滤C.加入过量氢氧化钠溶液后蒸发D .加入过量碳酸钠溶液后过滤4标准状况下 VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为 1 g mL-1），所得溶液的密度为p mL-1,质量分数为3,物质的量浓度为 cmol - L-1，则下列关系中不正确的是（）17cA .3 =1000 p17FB. °=-. .17+22 400C. p=22.4 -22 AV1000 VpD c=D. 一 一 .一5下列除去杂质的方法不正确的是（）A .镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充

3、分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3*溶液中的少量Al3+C. 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . AI（OH） 3中混有少量 Mg（OH） 2 :加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥6某非金属单质 A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（）A .有1个氧原子B .有2个氧原子C.有1个A原子D .有2个A原子7用98 %浓硫酸配制2 mol L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A .未冷却就转移、定容B .容量瓶原有少量蒸馏水

4、C.定容时俯视刻度线观察液面D .量筒取浓盐酸时，俯视读数8某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g?cm3,用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1 xi07cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A . 32B . 65C .120D . 1509下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuS04溶液B. 某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是02C. 向某溶液中加入 CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag +D. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C010. 要除去 KN0 3溶液

5、中混有的少量 Ba （ N03）2杂质，得到纯净的 KN0 3溶液，操作正确的是（ ）A .加入适量的Na2C03溶液，过滤B. 加入足量的K2C03溶液，过滤C. 先加入过量的K2C03溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D. 先加入过量的K2C03溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、双选题 洪4小题，每小题5.0分，共20分）11. （双选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A .少量的浓硫酸或浓 Na0H沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品B. 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气C. 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存D. 实验室制备有毒气体

6、应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理12危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应正确的是()A .酒精一-剧毒品B .浓硫酸-腐蚀品C .汽油-易燃品D .烧碱剧毒品13. 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A .过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B .为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C.当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D .实验完毕后，用手直接取走蒸发皿14. 下列有关物质分离提纯的说法合理的是（）A .提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B .提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C.食盐

7、水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D .除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤分卷II三、非选择题（共4小题，每小题10.0分，共40分）15. （1）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为0.1 mol L,加入等体积0.3 mol 的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na*的浓度为 。将0.1 mol 的K2SO4溶液、0.2 mol L71的Al 2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K +> Al3+、SO 的浓度分别为 0.1 mol L71、0.1 mol L一1、0.2 mo

8、l L一1,则 K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比。（忽略体积的变化）16. 用如图所示的装置进行过滤：（1）仪器a的名称是 。（2）图中存在的错误有 。17. 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol L 1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol L 71的稀硫酸。可供选用的仪器有：a.胶头滴管b.烧瓶 c.烧杯 d 药匙 e.量筒 f.托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）。配制100 mL 1 mol L71的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓

9、硫酸时应选用 （填序号）规格的量筒。a. 10 mL b. 50 mL c. 100 mL（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18. 某小组同学欲配制 230 mL 0.4 mol L-1盐酸，则需取用 4 mol L-1盐酸mL。（1）装置n是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：(2) 下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是A .容量瓶洗涤后未干燥B

10、. 移液时，有少量溶液溅出C. 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D .量筒量取溶液时，仰视刻度线E. 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出答案解析1. 【答案】C【解析】加完药品后的滴管不用洗涤，直接放回原瓶。2. 【答案】A【解析】四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。3. 【答案】B【解析】溶液中的镁离子常转化为氢氧化镁沉淀后，经过滤而除去。氯化钠溶液中含有的氯化镁, 可选用适量的氢氧化钠溶液来除去。4. 【答案】C【解析】A项，根据J可知，该氨水质量分数"士，正确;B项，VL氨气的物质的量为VL卩 .一，,一 - mo1，氨气质量为V224mol X17g mol-i17

11、7224g,1 L水的质量为1 000 mL M g mL-1=1 000 g，故溶液的质量为（+1 000 ） g,所以溶液的质量22.411VTH ?Y1V分数 3= X100%= M00 %，正确;分数3，正确(声+100叽pl vvrrC 项，VL氨气的物质的量为=冇丁 mol，氨气质量为冇丁 mol M7 g mol-1=丁 g,1 L水的质量为 1 000 mLX1 g mL-1=1 000 g,故溶液质量为+i 000)g，溶液体积为FL-"_ L，所以溶液的密度为7V-xlO3mL22-k17c K+22 4Wciooor错误;PLD项，VL氨气的物质的量为mol，氨

12、气质量为VW4 mol X17g1 1护mol-1= g,1 L水的质量为1 000 mLX1 g mL-1=1 000 g，故溶液质量为（nr22.4+1 000） g，溶液体积为1000) g17r+2240022400/>所以物质的量浓度c=17F + 22 400r22 4O0p1000 Vp17T + 224D0mol L-1，正确。5. 【答案】B【解析】加入烧碱溶液，镁不反应，但铝与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；Fe31 Al3 +都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；氢氧

13、化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的， 故D正确。6. 【答案】A【解析】同温同压下气体的Vm相同，由V= nVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，由1mol氧气可生成2 mol B，则每个B中只含有1个氧原子。7. 【答案】C【解析】未冷却就转移、定容，当溶液冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏高，A不选；容量瓶原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，B不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C选；量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶

14、液浓度偏高，D不选。8. 【答案】D2GA/【解析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为一，已知边长为10 7cm，则立方体的体积为 10 21cm3,20M则 p= = H - W g cm-3=5 g cm-3,V10"1解之得：M=150,故选D。9. 【答案】B【解析】Cu2+的水溶液一般都是蓝色，故A项错；B项对；C项溶液中若有 CO等也会有同样的现象，错；D项原溶液中若含有 Ag +也会有同样的现象，错。10. 【答案】C【解析】除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba (NO3)2杂质，可加入 K2CO3,注意不能加入 Na2CO3溶液，否则引入新杂质，过滤，再

15、向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KN0 3,不能用盐酸，否则引入杂质，故选11. 【答案】AB【解析】浓硫酸溅到皮肤上应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹碳酸氢钠溶液,误；不纯的氢气易爆炸，加热前应先通入氢气排尽空气,B错误；硝酸不稳定，易分解,可避光、D正确。低温保存，C正确；制备有毒气体应防止中毒，一般在通风橱中进行，且进行尾气处理,12. 【答案】BC【解析】要熟记常用危险化学品标志，严格遵守接触危险化学品的安全规则，谨防危险事故的发生。酒精属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品,汽油属于易燃液体，烧碱属于腐蚀品。C符合题意。13. 【答案】AC【解析】A项，防止液

16、体溅出，操作正确;B项，过滤时不可搅动过滤器中的液体，错误;C项,若继续加热可能会造成固体迸溅，操作正确;D项，实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，错误。14. 【答案】BC【解析】乙醇与水互溶，不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；氯化钠溶解度随温度变化不大，硝 酸钾溶解度随温度变化较大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；食盐水中含有的钙离 子、镁离子、硫酸根等离子将其转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡等沉淀而除去；硝酸银溶液与 硝酸钠不反应，但能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的杂质 硝酸钠。15. 【答案】(1)0.3 mol LT (2)2 : 1 ： 1nw N

17、a')0 3 mol=V=|丨L一 1=0.3 mol L 。【解析】 (1)设混合溶液体积为 1 L。n (Al3+)= c V= 0.1 mol L 一1 X1 L = 0.1 mol, n (SO ) = n (Ba") =0.3 mol L一 1X1 L = 0.3 mol。由电荷守恒可得： 3n(Al3+) + n(Na + )= 2n(SO )，所以 n(Na*) = 2n(SO)3n(Al3+) = 2 >0.3 mol 3X).1 mol = 0.3 mol , c(Na + )=设K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、

18、zL ,贝U 0.2x = 0.1 & + y+ z）、0.4y= 0.1 私+ y+ z)、0.1x+ 0.6y= 0.2 &+ y + z),解得 x= 2y = 2z,所以 K2SO4 溶液、Al 2(SO4)3 溶 液、纯水三者的体积比为2 : 1 ： 1。16. 【答案】（1）漏斗（2）未用玻璃棒引流， 漏斗末端未紧靠烧杯内壁【解析】图中存在的错误有：未用玻璃棒引流， 漏斗末端未紧靠烧杯内壁。17. 【答案】（1）bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒（2）5.4 a（3）【解析】（1）用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L 1 mol 1_厂1= 18.4 mol L一1“，V- 0.005 4 L,即5.4 mL,应选用10 mL量筒。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，浓度偏高，故 正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；移液时不小心有少量溶液滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度