专题1.1物质的量、气体摩尔体积(精讲深剖)(原卷版)

1、第1讲物质的量、气体摩尔体积真题速递1. （2019全国n卷）已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1 NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的 PO：数目为0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为 6NaD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na2. （2019全国出卷）设Na为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A .每升溶液中的H+数目为0.02Na38. c（H+尸 c（H2PO4 ）+2c（ HPO4）+3c（PO4 ）+ c（OH-

2、）C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3. （2018课标I ） Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NaB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0Na4. （2017课标n） Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4Na8. 100 mL 1mol L-1FeC

3、l3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2Na5. （2017课标H）阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A. 1L0.1mol L1NH4Cl 溶液中，NH 4 的数量为 0.1NaB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NaC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NaD. 0.1mol H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 Na6. （2017课标m） Na为阿伏加德罗

4、常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有 0.6Na个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na个H +C. 2.24L （标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6Na个CO2分子D .密闭容器中1 mol PC13与1 mol Cl 2反应制备 PC15 （g）,增加2Na个P-Cl键考纲解读考点内容说明物质的量物质的重（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质里（M）、气体摩尔体积（Vm ）能根据微粒（原子、分子、离了等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有美计算阿伏加德罗常数（N a ）Na是局考必考点之一，常以选择题的形式出现考点精

5、讲考点一物质的量、摩尔质量1 .物质的量 （1）物质的量（n）mol)。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（d一、七大基本物理城之一.表示含有一定数11物质,量尸粒子的集合体也位 *上 h、国际规定】皿1任何物质所含的微粒数与摩下- 0 012 k 1毛所含的碳原子数相等（2）物质的量的规范表示方法:；x. ' mol!二.一1数值 单位：凡SQ : jib n "（3）阿伏加德罗常数(Na)指定化学式或微莉符号0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02 1炉3,单位为mol-1。典例1下列说法中正确的是（A、摩尔是用来描述微观

6、粒子的物理量B、1 mol任何物质都含有 Na个原子C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为 1.5NaD、64g氧相当于2mol氧2.摩尔质量（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g mol-1。公式：M = m。（2）数值：以g mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量）。【概念精析】A. ）物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意义，不能理解为物质的质量”或 物质的数量B. ）物质的量用于计量构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等 ）或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质.C. ）使用物质的

7、量及单位 一一摩尔，表述要确切，指代需明确。例1mol氧，这里的 氧”是指氧原子、氧离子、氧分子 一一氧气分子，还是臭氧分子？指代不明确，因此说法是错误的。D. ） 6.02 X023mo/1为阿伏加德罗常数的近似值，不能说 6.02 M023mol-1就是阿伏加德罗常数.典例2下列叙述正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB. 1 mol NaOH 的质量是 40 g/molC. 1gH2和lgN2含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多【易混辨析】摩尔质量与相对原子（分子）质量的比较：（1）相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理

8、量，单位不同，只是在数值上相等。（2）摩尔质量的单位为 g mol 1,相对原子（分子）质量的单位为1。 考点一精练：1、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A. 6.02 1023叫做阿伏加德罗常数B . 12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D. 1摩尔氯含有6.02 1023个氯分子2、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .含有Na个氯原子的氨气的物质的量为2摩尔E. 2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍F. 25 , 1.01 105Pa, 64g的SO2中含有的原子数为 3NaD . l摩尔任何物质所

9、含的分子数均为Na3、已知1.505 1023个x气体分子的质量为 8g,则x气体的摩尔质量是（）A. 16 g r B. 32 gC. 16 g/molD. 32 g/mol4、下列叙述正确的是（）A . 1molCO2 的质量是 44g/molB. CO2的摩尔质量是44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D . Na个CO2分子的质量与 CO2相对分子质量在数值上相同的5、3.01 1023个氢气分子的物质的量是 。1.5molNa2s04 10H2O中所含有的Na+的物质的量是 ,所含的SO42-的物质的量是 ,所含 H2O的数目是。一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子物

10、质的量之比为 八0.5molNaOH中含有电子的物质和量是 ，在 molNa2CO3中所含的Na+数目上与上述0.5molNaOH所含Na+的数目相等，6、明矶溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO2 ,含 mol K + , Al*的物质的量 0.3 mol（填“>” “M”）“7、有五种物质是6 g H20.5 mol CO 21.204 10 24个氯化氢分子147 g硫酸92 g乙醇（C2H5OH）,它们的物质的量最大的是 ,所含分子数最多的是 ,含有原子 个数最多的是 ,质量最大的是。8、19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl ,则ACl 2的摩尔质量

11、是 ； A的相对原子质量是； ACl 2的化学式是 。9、标准状况下有0.108 L水 3.01 1023个HCl分子 13.6 g H2s气体 0.2 mol氨气 2 mo 氨气 6.02 M 023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。10、某硫原子的质量是 ag, 一个12C原子的质量是bg,若Na只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说 法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为12a/bm g该硫原子的物质的量为m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/molag该硫原子所含白1电子数为16cg该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA.B.C.D.考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗

12、定律1 .影响物质体积大小的因素构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2 .气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ,标准状况下，Vm=22.4L mo1。(2)相关计算基本表达式：Vm = V n与气体质量的关系：m=；VM V m与气体分子数的关系：= Vm Na(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3 .阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相

13、同)(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT&n=m"、p= VV导出)相同条件结论公式语言叙述T、P相同V1 _ n1V2 = n2同温同仃，气体的体积与物质的量成正比。T、V相同P1 _ n1P2 = n2温度、体积相同的气体，其压强与物质的量成正比。T、P相同01 _ M122M2向温向仃，气体的密度与其摩尔质量成正比。【易混辨析】(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。典例1设Na为阿伏加德罗常数，如果 a

14、g某气态双原子分子的分子数为 p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbNA22.4abB.pNA典例2在标准状况下6.72L CH43.0l l/个HCi分子 13.6g H2s0.2molNH 3,下列对这四种气体的关系从小到大表不不正确的是（）A.氢原子数：<<<C.质量：B.密度：<D.体积：典例 3同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 密度之比为。【重点总结】求气体的摩尔质量 M的常用方法（1）根据标准状况下气体的密度p： M= pX22.4（g mo1）;（2

15、）根据气体的相对密度 （D=p/o）: Mi/M2=D;（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）: M = m/n;（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（Na）： M=Na m/N;（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：1M =百 沟+ 正xb%+ M3 9%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。【知识拓展】典例4某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器 a中，分液漏斗内加入足量1

16、mol/L硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）通过分液漏斗向仪器 a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。完成下列填空:（1）仪器a的名称,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是 （2）在记录量气管读数时，应注意将 ,再,视线与量气管内凹液面相切，水平读数。（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为,测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）a镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置 A

17、,实验精确度更高。请说明理由考点二精练:1、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体 A的相对分子质量为A. 46B. 28C. 44D. 642、同温同压下，下列气体密度最小的是（A. CO2B. H2 C. O2D. Cl23、卜列说法中正确的是（A.同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。B.同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。C.同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比。D.同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。4、D. 90g mol-1在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml,则该气体的摩尔质量为（A . 65g mol-1 B

18、 . 70g mol-1 C. 80g mol-15、在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（6、A.密度比4:11C.体积比4:11卜列说法中正确的是B.分子数之比为4:11D.物质的量之比为 4:11A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16 ： 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7、同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A.同质量的气体 A与气体B,所含分子数目之比为 a： bB.气体A与气体B的摩尔质量之比

19、为a : bC.相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b : aD.相同条件下，气体 A与气体B的密度之比为b : a8、三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L,则它们的物质的量一定均为0.1moID.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为 2: 19、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。(2)在

20、25 C、101 kPa的条件下，同质量的 CH4和A气体的体积之比是15 ： 8,则A的摩尔质量为(3)两个相同容积的密闭容器 X、Y,在25c下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X 与Y内的压强之比是 4 ： 11,则A的摩尔质量为 。(4)相同条件下，体积比为 1 ： 2和质量比为1 ： 2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是 和。10、某校化学小组学生进行 气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶 收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值 )。烧瓶和气体Y体烧就用气伴的总瓜O GAIK, H'

21、S 21)|H, 3X2 2H2EIX. 13 I 2Ikt2F.1 8. H7G 2已知标准状况下， 烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)。(2)E的相对分子质量是。(3)实验室制取少量 D的化学方程式是 。(4)A、B、C可能的化学式是 。考点三阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱， 增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：考点突破考查内容解题 技巧标准状况(0

22、C、101kPa) ”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：22.4 L/mol(1)常温常汴：0C、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质：H2。、苯、CC14、CH2c12、CHC13、CH3OH、CH3CH2OH、澳、HF及碳原子数大于 4的烧，均为液体；SO3为固体。物质结构(1)稀有气体、臭氧(。3卜白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态小凡 离子的种类、数目不同；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离了所含质子、电子或原子数目；H2。、D2。、T2O中子数；(

23、6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键),如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的 SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C C键、1 mol P 4中含P-P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8)含Na个Fe(OH) 3的氢氧化铁胶粒数小于 Na。最简式等质量的最简式相同的有机物 (如烯燃)、向素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、 分子数目。可逆傕代刑傕化刑/八Rw* Mo -k Ql-I o - QMI-I q QMO Nl oC/ 9GCo_L Co - 9QCq(1)目. N2 + 3H 2 高温 高压 2NH 3、2NO

24、 2 rN 2O4、2SO2 | O2 , 高温2SO3、Cl2+H2O=HCl +HClO、H2+I2F -2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH 3 H2O溶液中分子和离子数目；(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2。、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热 等。(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)与量有美：足量/不足量Fe与稀硝酸、足

25、量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。)缺少条件(1)缺少体积，如常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的 H.数目为0.02Na；(2)缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2,转移的电子数目为 0.2Na；(3)没有具体反应，如 1mol Cl 2参加反应，转移电子数一定为2Na。典例1设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是考查 22.4 L/mol :1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1Na,则该气体所处的状态一定为标准状况2

26、、11.2 LC12与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为 0.5 Na3、标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6Na4、标准状况下，2.24 LHF中含有的极性键数目为0.1Na5、2.24 L (标准状况)聚在 02中完全燃烧，得到 0.6Na个CO2分子考查物质结构：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10Na2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为 0.2Na3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.4Na4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为 0.8Na5、1mol淀粉(C6H1o05)n水解后产生的葡萄糖分子数目为Na6、1mol

27、羟基中含有电子数目为 10Na7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4Na8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3Na9、4.0 g H218O与D2O的混合物中，所含中子数为2Na10、44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22Na11、31g白磷中含有1.5Na个P-P12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5Na13、1.0L1.0mo1 L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6Na考查最简式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3Na碳原子2、标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13Na3、7

28、g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 Na4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4Na考查可逆：1、将1mol N 2与3 mol H 2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6Na2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3Na3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为 0.2Na4、5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等5、一定条件下，向 0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度

29、小于 1mol/L6、1L 0.1mol L二1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1Na7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na8、1L0.1 mol/L的W2CO3溶液中含阴离子总数为0.1Na个9、标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1Na10、将 1mol Cl 2 通入水中，则 N(HClO)+N(C1 -)+N(ClO-)=2N a考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗 1mol铜粉，转移的电子数为2Na2、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为Na3、过氧化钠与水反应，生成 0.1

30、mol氧气时，转移的电子数为0.4Na4、用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH) 2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2Na5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3Na6、K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的 Cl2分子数为0.1Na7、6.4 g Cu与40 mL 10 mol L-1浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为0.2Na8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量 MnO2共热转

31、移电子数 0.3Na11、电解精炼铜时转移了Na个电子，阳极溶解 32 g铜考查缺少条件：1、0.5 mol/L的AlCl 3溶液中含有 Al3+的数目小于0.5Na2、1mol L-1的F&(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 Na典例1国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na=6.02214076 1023mo1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是()A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NaB. 2 mol NH 3和3molO 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NaC.物质的量相等的 Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目

32、均为NaG. 1L0.5mlol L11Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5Na典例2用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A . l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NaB.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1Na个Cl2C.工业合成氨每断裂 Na个N三N键，同日断裂6Na个N-H键，则反应达到平衡D.常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH 3COONH4溶液中 CH3COO-与 NH4+数目土匀为 Na典例3用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NaB.

33、标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NaC.标准状况下，铁丝在 22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NaD,将10mL0.1mo-L_ 1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为 0.001Na【总结提升】1 .要注意气体摩尔体积的适用条件：标况下气体所含分子数为NAX-V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以22.4是纯净气体也可以是混合气体若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关标况下：H2O, SO3, HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO,苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N2含有N

34、2分子数为0.5Na (X)标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为Na 3常温下32g SO2气体中含有0.5Na个SO246g NO2和N2O4混合气体含有 N原子数为Na (M2 .要注意物质的状态：Na =VXNa/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态3 .要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体( He、Ne、Ar )双原子分子： 。2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、。3、CH4、CO2、P4例：1mol氨气含氨原子数为 2Na (X)常温下48g

35、O3含氧原子数为3Na (Vj4 .要注意晶体结构：(1) P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP键 SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si O键，需要2mol O与之成键例：31g白磷含0.25Na白磷分子1.5Na个PP键SiO2晶体中1mol硅原子与2Na个氧原子形成共价键(”5 .要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4L。2所含氧原子为Na (X)1L 0.2mol/L Ba ( NO3 ) 2 溶液中微粒数等于 0.6Na ( x)6 .要注意特殊物质摩尔质量：D2。：20g/mol18。2：36g/mol Na37Cl： 6

36、01H ：1 2D： 23T：3例：10g重水里含有的电子数为5NA (Vj1.8g重水中含有NA个中子(X)7 .要注意氧化还原中电子转移：(1) 1mol Na2O2与CO2与H2O反应转移电子数为 Na(2) 2Cu + S&Cu2s 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1Na个电子8 .要注意可逆过程和化学平衡：如：N2+3H 2 M=2NH3则标况下1molN2和3molH2混合反应，气体的总物质的量小于 4mol大于2mol 考点三精练：1、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g,其中所含硫原子数一定为0.05NaB,将1mo

37、l Cl 2通入水中，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NaC. 44g CO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9NaD.标准状况下，1mol H2和lmol F2混合后，所含气体分子数为2Na2、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NaB. 一定条件下，一定量的氧气通过 Na单质后，若Na单质增重3.2g,则转移电子数目为 0.4NaC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NaD.常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1Na3、用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D. 25g胆矶溶于水形成1L溶液，所得溶液中 Cu2+数目为0.1NaE. 120g NaHSO4固体含有H +的数目为NaF. 17g甲基(2CH3)所含的中子数目为 8NaG. 1mol Fel2与22.4LC12完全反应时转移的电子数为2Na4、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaB. 78 g苯含有C=C双键的数目为3NaC. pH= 1的硫酸溶液中含有的H卡数目为0.1NaD. 50 mL 18.4 mol L一1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0