2019天津市塘沽十三中学年高二(上)期中化学试卷语文

1、第 1 页一、选择题(每题 2 分，共 50 分)1.下列说法正确的是()A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2 下列化化学反应方向的说法，正确的是()A. 反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的厶H 0B. 常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 Hv0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0,不论在何种条件下都不可能自发D. 焓变和

2、熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据3. 在化学反应 A(g)+3B(g)-2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A.v (A) =v ( B)B.v (A) =2v ( C)C.2v ( B) =3v (C)D.3v ( B) =v ( D)4.在 C (s) +CO2(g)=2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()减小体积增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入 N2恒容下充入 N2通入 COA.B.C.D.5. 对于可逆反应 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数，化学反应

3、速率和化学平衡常数都变化的是()7.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的 NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B. 向橙色 K2CQO7溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后，溶液变为黄色C. 对 2HI(g) -H2(g)+l2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡 B2+H2O一 HBr + HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8.下列热化学方程式正确的是()A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+号 O2(g)=SO3(g)H=-315kJ/moB. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(

4、l) H=-57.3kJ/molC. 表示 H2燃烧热的热化学方程式出9)+iO2(g)=H2O(g) H=-241kJ/molD. 表示 CO 燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-576kJ/mol9. 下列说法正确的是()A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 的过程中，能量变化均相同B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的厶H 相同C. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-amol/L， 2H2(g)+O2(g)=2H2。(1) H=-bmol/L，则 a bD. 已知： C (s 石墨)

5、+O2( g) =CO2(g) H=-393.5mol/LC (s 金刚石)+O2(g) =CO2(g) H=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定。A.增大压强B.充入更多 N2C.使用高效催化剂D.降低温度6.高温下，某反应达平衡，平衡常数列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值C.升高温度，逆反应速率减小K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)C(H2)恒容时，温度升高B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小H2浓度减小，下D.该反应的化学方程式为 CO+H2O-CO2+H2第2页10.已知某可逆反应 mA (g) +nB (g) qC (g) H，在密闭容器中进行，如图表示在不同

6、时刻t,温度 T 和压强 p 下 B 物质在混合物气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是()A. p1T2,m+nvq,AH0B. p1P2,T1VT2,m+nq,Hv0寸14C. piVP2,TiT2,m+nq, H0D. piP2,Ti)其他条件相同时，下列图像正确的是()13.在 2A+B 3C+4D 中，表示反应速率最快的是()A.v ( A) =0.5mol/(L s) B.v (B) =0.3mol/(L s) C.v (C) =0.8mol/(L s)D. v ( D) =1mol/(L s)14 反应：PCl5(g) -PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) -

7、 H2(g)+l2(g)2NO2(g) - N2O4在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%,为保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A.均不变B.增大，不变，减少C.减少不变，增大D.均增大15. 下列电离方程式错误的是()A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4+SO42-B. HF 溶于水：HF+H2O- H3O+F-+ 2-C. H2S 溶于水：H2S 2H +SD. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+HCO3-,HCOJ+H2O- CO32-+H3O+16.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A

8、. 强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解质的分子B. 在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不同D. 弱电解质在液态时，有的导电，有的不导电17.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2SO3(g) H= -98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量()A.196.64kJB.196.64kJ/molC. 196.64kJH+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)第4页D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20. 下列溶液一定呈酸性的是()A. p

9、H=6.8 的溶液B.常温下，由水电离的 OH-离子浓度为 1X10-13mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的 H*离子浓度 5X10-7mol/L21. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)一- 2Z(g) Hv0, 段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表t/min2479n (Y) /mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(),-3A. 反应前 2min 的平均速率 V (Z) =2.0X10 mol/ ( L.min )B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前

10、v (逆) v (正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入 0.2mol Z，平衡时 X 的体积分数增大22.一定条件下反应 2AB ( g)A2(g) +B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n mol ABB.容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存C.AB 的消耗速率等于 A2的消耗速度D.容器中各组分的体积分数不随时间变化23. 在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法不正

11、确的是()A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 25C时反应 Ni(CO)4(g) 一 Ni(s)+4CO(g)的平衡常数 2X10C. 80C达到平衡时，测得 n (CO) =0.3mol，贝 U Ni(CO)4(g)的平衡浓度 2mol/LD. 在 80C时，测得某时刻， Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5mol/L,则此时 v (正) v (逆)24.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，则下列推断正确的是(A. 平衡向正向移动了B. 达

12、新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2 倍小C. 达新平衡时，A 的浓度小于原平衡 A 浓度的 2 倍D. m+n p+q25.定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和 SO2发生下列反应3H2( g) +SO2 2H2O(g)+H2S(g),下列说法正确的是()容器编号温度/C起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器I3000.30.10.02容器n3000.60.2容器川2400.30.10.01A.该反应正反应为吸热反应B.容器I达平衡时，氢气的转化率为90%C.240C时，该反应的平衡常数为1.08X104；D.容器II达到平衡时 S

13、O2的转化率比容器I小n卷非选择题二、26.合成氨工业的核心反应是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=QkJ/mol，能量变化如图所示，回答F列问题：温度/C2580230平衡常数5X10421.9X10-5-5第6页(1)在反应体系中加入催化剂，_ 反应速率增大，E1和 E2的变化是(填“增大”,“减小”、“不变”):E1-E2_(2)在500C,2X107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和 1.5molH2,充分反应后，放出的热量_ 46.2kJ (填“V”, “” 或“=”)(3)关于该反应的下列说法中，正确的是A. H 0,气体分子数目增多C. HV0,

14、气体分子数目相等B. H 0,气体分子数目减少D. HV0,气体分子数目减少第 3 页(4)_ 将一定量的 N2(g)和H2(g)放入 1L 密闭容器中，在 500C、2X107Pa 下达到平衡，测得 N2为 O.IOmol , H2为 0.30mol，NH3为 O.IOmol。计算该条件下达到平衡时 H?的转化率_，若升高温度，K 值变化_ (填“增大”、“减小”、“不变”)(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是(填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.分离出氨气27.( 1)若在常温常压下，1g

15、 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ 的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式_ 。(2) 化学反应中放出的热能(焓变， H )与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和 放出能量的大小关系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) H=-185kJ/mol，断裂 1mol H-H 键吸收的能量为 436kJ，断裂 1mol Cl-Cl键吸收的能量为 247kJ，则形成 1molH-Cl 键放出的能量为 _kJ。(3) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KN03(S)+3C(S)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ

16、/mol已知：碳的燃烧热 H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJ/mol2K(s)+N2(s)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJ/mol，贝 U X 为_ kJ(4) 根据以下三个热化学方程式2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+H2O(l) H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+H2O(g) H=Q3kJ/mol判断QI、Q2、Q3三者大小关系： _ 。28.25C时，2L 的密闭容器中 A、B、C 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC

17、初始浓度/mol L-11.02.00-12min 时，平衡浓度/moL0.40.21.2填写下列空白：(1)_ 该反应方程式可表示为 , A 的转化率为_ 。(2)从反应开始到达化学平衡，_ 生成 C 的平均反应速率为,25C时， 反应的化学平衡常数 K 值(数值)为_ 。(3)_ 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。a 容器内压强不变b 混合气体的密度不变 c .v 正( B) =2v 逆( C)d . c (A) =c (C)e.混合气体的平均相对分子质量不变(4) 若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化 学平衡的变化情况：第8页a 点时改变的条件可能是 _b

18、 点时改变的条件可能是 _ 2molC 4molC 0.5molA+1.5molB+1molC29. (12 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) -CO(g)+H2O(g).其化学平衡(5)如果上述反应起始是按1molA+3molB ”充入，达平衡时 C 的浓度仍为 amol/L 的是_ (填序号)2molA第9页常数 K 与温度 t 的关系如下T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)_ 该反应为 反应。(填吸热”或放热”)(2)830C,c (CO) =0.01mol/L , c(H20)=0.03mol/L , c(CO2)=0.01mol/L , c(H2)=0.0