高一化学必修一知识点

1、第一章 化学家眼中的物质世界考点一 物质的分类 重点是胶体和电解质的分类 胶体：1nm-10nm，丁达尔现象，应用（净水） 电解质：定义（水溶液、熔融、化合物），强弱的分类考点二 物质的检验与分离常见离子的检验1. 金属离子： 焰色反应。Na（黄色） K（紫色）2. H+: CO32-、紫色石蕊试剂3. OH-： 酚酞试剂4. Ba2+: SO42-，CO32- 沉淀5. Ag+： Cl-、Br-、I- 沉淀 （白 淡黄 黄）6. Fe3+： KSCN溶液 血红色7. Fe2+： 先加KSCN溶液，不变色，滴加过氧化氢后变血红色8. Cu2+： 溶液呈绿色 9. NH4+: 加强碱并加热，使湿

2、润的红色石蕊试纸变蓝常见的分离与提纯方法：1. 过滤：物质颗粒大小。2. 结晶：溶解度不同。3. 萃取，分液：物质在两种液体中的溶解度不同（两溶液不相溶）。4. 蒸馏：沸点不同。考点三 溶液的配制步骤：1.计算 2.取量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.转移 7.定容 8.摇匀难点：1.容量瓶的选择 2定容与摇匀的操作 3 溶度偏高与偏低的判断考点四 原子结构1. 原子模型的演变史2. 常见原子的核外电子排布3. 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数+中子数相对原子质量同位素：质子数相同，质量数（中子数）不同的核素。第二章 从海水中获得的化学

3、物质（海洋元素）考点一 氯气的制取工业制法：阳极（正极）：氧化反应，2Cl- - 2e-=Cl2 用NaOH溶液吸收。阴极（负极）：还原反应，2H2O+2e-=2OH-+H2 PH变大滴加酚酞变红 生成氢气实验室制法：必须用浓盐酸，因为稀盐酸不与二氧化锰反应，故随着反应进行，浓盐酸浓度变稀，反应减慢，且实际浓盐酸与二氧化锰的物质的量要大于4比1。考点二 氧化还原反应1. 四大基本反应于氧化还原反应的关系化合反应：A+B=C 可能是氧化还原反应分解反应：C=A+B 可能是氧化还原反应置换反应：AB+C=A+BC 一定是氧化还原反应复分解反应：AB+CD=AD+CB 一定不是氧化还原反应2. 氧化

4、还原性的比较 氧化剂：得电子-化合价降低-被还原-发生还原反应-还原产物还原剂：失电子-化合价升高-被氧化-发生氧化反应-氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 3. 氧化还原方程式配平划好价 列变化 求总数 配系数考点二 离子反应1. 拆分原则弱酸（HClO,醋酸） 弱碱（氨水） 微溶或不溶（Ca(OH)2,BaCO3,AgCl等） 金属氧化物（FeO，Na2O等）2. 离子共存问题H+：OH-、HCO3-，CO32-、CH3COO-Ba2+：CO32-、SO42-Fe3+：OH-、I-、S2-、HCO3-，CO32-Fe2+：OH-,(H+,NO3-)、（H+，ClO-）、H

5、CO3-，CO32-Ag+：Cl-、Br-、I-Al3+：OH-、HCO3-，CO32-、AlO2-3. 有色离子 Cu 2+ -蓝色 Cr2+亚铬离子 -蓝绿Fe 2+ -浅绿 Cr3+铬离子-绿色Fe 3+ -棕黄 CrO42-铬酸根离子-黄色MnO4 - -紫红色 Cr2O72-重铬酸根离子 -橙Mn 2+ -浅粉 Fe(SCN)2+硫氰合铁络离子-血红MnO4 2- -墨绿第三章 从矿物到基础材料（矿物元素）考点一 两性物质 两性氧化物（Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +

6、 H2O两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Cr(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O考点二 氢气问题2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + H2合金判断，过量判断考点三 Fe元素 3Fe + 4H2O(g)

7、 = Fe3O4 + 4H2 4Fe(OH)2 + H2O + O2 = 4Fe(OH)3 3Fe + 8HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe，Cu过量判断存在离子Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + Fe2+Fe3+： KSCN溶液 血红色Fe2+： 先加KSCN溶液，不变色，滴加过氧化氢后变血红色无机推断题的技巧一、 元素周期表、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；倍的是C、Si；3倍的是O

8、、S； 、H、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。二、含量与物理性质、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。、常温下， Cl是单质具有有色气体的元素。、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。特征现象1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS