高一化学下册期末123含答案

1、高一下化学期末题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1决定化学反应速率的主要因素是A反应物的性质 B反应温度C反应物的浓度 D使用催化剂2科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A47 B57C61 D1753下列说法中不正确的是A与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C利用太阳能、风能和氢能等能

2、源替代化石能源能有效改善空气质量D煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量4下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯 B己烷C乙醇 D乙酸5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B稳定性：PH3H2SHClC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D非金属性：FOS6下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B铝片与稀硫酸反应C甲烷在空气中燃烧D灼热的焦炭与CO2反应7分子式为C3H6Cl2 的有机物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种8下面列举的能源中属于二次能源的是

3、A电能、蒸汽 B电能、水能C蒸汽、风能 D煤、石油9下列各项表达中，正确的是A水的电子式为B将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6LC所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子D氯离子的结构示意图为10将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是A溶液的pH增大B溶液中的Zn2+浓度增大C溶液中的SO42 浓度增大D溶液的密度增大11下列各组粒子所含电子数目相同的是ANH4+、OH、H3O+BNa+、Mg2+、S2CF、NH2、ClDLi+、Na+、K+12下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是AN

4、a2O 和Na2O2BCaCl2 和 Na2S CCO2 和 CaODHCl 和NaOH13一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是AY的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的压强D混合气体的平均相对分子量14下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是A点燃前都要检验纯度 B质量相同时，消耗的氧气不同C燃烧时都会产生黑烟 D充分燃烧，都产生二氧化碳和水15下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中

5、，从B到B这10个纵行的元素都是副族元素16验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是A只测定它的C、H原子个数之比B只要证明它完全燃烧后产物只有CO2的H2OC只测定其燃烧产物中CO2的H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2的H2O的质量17四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是AA、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸BB元素在地壳中的含量一定最高CC元素在元素周期表中一定位于第三周期第A族DD元素与氢元素形成化合物的化合物常温

6、下一定为气体第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）18T时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学反应方程式是： （2）比较大小：A和B的转化率A B，原因是 温度的高低T1 T2，判断依据是 （3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为 19近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的

7、图示如图所示。请回答下列问题：（1）镉元素的原子序数为 ，在元素周期表中的位置是 。（2）有人说：“毒大米中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？ 。（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？ 。（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：Cd 2NiO(OH) 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2电池的负极是 。负极的电极反应式为 。若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA= 。评卷人得分三、实验题（题型注释）20实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用

8、“”表示用酒精灯加热。请仔细观察该实验装置图，回答问题：（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是 （2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是 （3）乙装置的化学反应反应方程式为 ，反应中，转移电子的数目是 若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气 L（4）写出一种检验反应产物的方法及现象 （5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式 。评卷人得分四、推断题21由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为

9、单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。（1）写出五种单质的名称 （2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是 ，化学反应方程式为 ，H物质的电子式为 （3）F的颜色为 ，F和K反应的化学方程式为 。（4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为 。（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为 请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是 ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反 E生。第

10、5页 共6页 第6页 共6页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，而稳定、浓度、催化剂等均是外界因素，答案选A。考点：考查影响反应速率因素的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，注意知识的积累，并熟练记住即可。2B【解析】试题分析：因为中子数质子数质量数，核外电子数质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为29311811857，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以新科技、新发现为载体，重点

11、考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。3D【解析】试题分析：天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧的生成物是CO2和水，属于清洁燃料，选项A正确；乙醇属于可再生能源，其燃烧产物是水和CO2，不会造成环境污染，选项B正确；太阳能、风能和氢能等均是新能源，不会造成环境污染，替代化石能源能有效改善空气质量，选项C正确；根据能量守恒定律可知，煤的气化和液化可以获得洁净燃料，但再燃烧不会放出更多的热量，选项D不正确，答案选D。考点：考查有关能源、能量、环境保护的有关判断点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生

12、产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。4C【解析】试题分析：乙醇中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯、己烷和乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，答案选C。考点：考查能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对常见有机物结构和性质的了解掌握情况，注意平时知识的积累和总结。5B【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化

13、物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，选项B不正确，稳定性应该是HClH2SPH3；同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，选项C正确，同意根据元素周期律可知，选项D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。6D【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。B、C都是放热的氧化还原

14、反应；A是吸热反应，但不属于氧化还原反应。D是吸热的氧化还原反应，答案选D。考点：考查氧化还原反应、放热反应以及吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据，其次还需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7C【解析】试题分析：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种，即CH3CH2CHCl2 （取

15、代另一端甲基上的氢原子是一样的）、CH3CCl2CH3；分别取代两个碳上的氢，有两种，即CH2ClCH2CH2Cl（两个边上的），CH2ClCHClCH3 （一中间一边上），共有四种，答案选C。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，注意解题方法的掌握可以节省答题时间，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。8A【解析】试题分析：一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过

16、加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力等。根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是水能、风能、煤、石油等，答案选A。考点：考查能源分类的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查对能源的分类原则，理解一次能源和二次能源的含义是答题的关键。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。9C【解析】试题分析：水是含有共价键的共价化合物，电子式是，A不正确；乙烷和乙烯的相对分子质量不同，分别是30和28，在体积相等的条件下，58g混合气中二者的物质的量分别都是1mol，完全燃烧生成的CO2是4mol，但气体的状态不一定是在标准状况下，无法计算气

17、体的体积，选项B不正确；氮元素有同位素，因此所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子，选项C正确；氯离子的最外层电子数是8个，选项D不正确，答案选C。考点：考查常见化学用语的正误判断、物质的量的计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。10C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极

18、，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+浓度增大，但溶液中的SO42 浓度不变，硫酸锌的密度大于硫酸的，所以只有选项C是错误的，正确的答案选C。考点：考查原电池原理的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。11A【解析】试题分析：对于原子核外电子数质子数，如果是阳离子，核外电子数质子数电荷数。如果是阴离子，核外电子

19、数质子数电荷数。A中电子数都是10个，B中电子数分别是10、10、18个，C中电子数分别是10、10、18个，D电子数分别是2、10、18个，所以答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对核外电子数计算依据的了解掌握情况，难度不大。记住计算依据和原理，然后灵活运用即可。12B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此在离子化合物中可能存在共价键，但在共价化合物中不可能存在离子键。据此可知选项A中都是离子化合物，前者只有离子键

20、，后者含有离子键和共价键；选项B中均是含有离子键的离子化合物；选项C前者是含有共价键的共价化合物，后者是含有离子键的离子化合物；选项D中前者是含有共价键共价化合物，后者是含有离子键和共价键的离子化合物，因此答案选B。考点：考查化学键与化合物关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。13B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A可以说明反应达到平衡状态。密度是

21、混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故C正确；混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确，答案选B。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后

22、结合具体的可逆反应灵活运用即可。14A【解析】试题分析：可燃性气体在点燃之前需要检验纯度，苯是液体，点燃前不需要检验纯度，A不正确；乙烯和苯的最简式不同，在质量相同时，消耗的氧气不同，选项B正确；乙烯和苯中含碳量高，燃烧时都会产生黑烟，选项C正确；乙烯和苯都是碳氢元素组成的有机物，充分燃烧，都产生二氧化碳和水，选项D正确，答案选A。考点：考查乙烯和苯燃烧的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。掌握乙烯和苯的组成、结构是答题的关键，易错点是选项A。15C【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，选项A不正确；同主

23、族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此A族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C正确；元素周期表中，从B到B这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第族，选项D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。16D【解析】试题分析：烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O。设计实验测定CO2

24、和H2O的质量，方法是将燃烧后产生的气体先通过浓硫酸，后通过烧碱或碱石灰，称量装浓硫酸与装烧碱的集气瓶通过气体前后的质量变化而得。若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃；若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物，因此正确的答案选D。考点：考查通过燃烧法确定有机物化学式的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生实验能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该题的难点是氧元素的确定。17B【解析】试题分析：短周期元素A、

25、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。如果B是第三周期元素，则C、D也一定是第三周期元素，因此BCD三种元素的原子序数之和一定是36，不符合同意。所以B是第二周期元素，则A、C原子的最外层电子数之和等于2，即都是第IA族元素，所以A是氢元素，C是钠元素。B、D的原子最外层电子数之和是14212。二者的原子序数之和3611124，因此符合条件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫

26、酸是中强酸，故选项A正确；若B为氮元素，在地壳中的含量不处于第一位，故选项B不正确；钠元素位于第三周期第A族，选项C正确；H2S或氯化氢均是气体，选项D正确，答案选B。考点：考查位置、结构、性质关系、元素化合物知识的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，难点是B和D元素的推

27、断。18（6分）每空1分 （1）A(g) 3B(g)2C(g) （不写(g)不扣分）（2）小于（或） 加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3）（其它答案合理均可得分）高于（或） 从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高（其它答案合理均可得分）（3）0.3mol·L1【解析】试题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L1：3：2，则反应的

28、化学方程式为A+3B2C。（2）由于加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3），即相当于是增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，所以提高B的转化率，即A的转化率低于B的转化率。从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，因此稳定是T1T2。（3）根据图像可知，反应进行到T1时反应就已经达到平衡状态，所以若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为不变，仍然是0.3mol/L。考点：考查可逆反应到有关判断、计算以及化学平衡图象分析点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出

29、反应的化学方程式为解答该题的关键。难点是A和B转化率的定性分析，另外A和B转化率的判断，也可以通过定量计算进行判断。19（9分） （1）48（1分） 第五周期第B族（1分）（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害。（1分）（3）工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中（1分）（4）Cd（镉）（1分） Cd2e2OHCd(OH)2（2分） mol1（2分）【解析】试题分析：（1）镉元素在元素周期表中的图示可知，镉元素的原子序数为48，在元素周期表中的位置是第五周期第B族。（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害，所以

30、这种说法是错误的。（3）“毒大米”中镉的来源是工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中。（4）放电相当于是原电池，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。所以根据化学方程式可知，该电池的负极是Cd，负极电极反应式是Cd2e2OHCd(OH)2。agCd的物质的量是，在反应中失去电子，所以阿伏加德罗常数NAmol1。考点：考查元素周期表的结构、原电池的有关判断、电极反应式的书写和计算点评：该题以近期曝出的“毒大米”事件为载体，重点考查学生对元素周期表结构、原电池原理以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识

31、，增强学生的社会责任感。20（1）可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量（2）有利于气体流通，并增加反应接触面积（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 4e 26.7（4）在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银（加热条件下，与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀）（5）2CuO22CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O【解析】试题分析：（1）通入空气的目的是提供氧气氧化乙醇，所以甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量，便于控制反应速率。（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是有利于气体流通，并增加反应接触面积，加快反应速率。（3）

32、乙醇发生催化氧化的化学方程式是2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，在反应中氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，所以转移4个电子。23g乙醇的物质的量是23g÷46/mol0.5mol，消耗氧气是0.5mol÷20.25mol，标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol5.6L，则需要空气的体积是5.6L÷0.2126.7L。（4）乙醇的氧化产物是乙醛，含有醛基，检验醛基的试剂和实验现象是在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银（或加热条件下，与新制的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀）。（5）取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，这说明铜被氧化生成氧化铜，方程式是2CuO22CuO。趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红，这说明在加热的条件下，氧化铜把乙醇氧化生成乙醛，而氧化铜被还原又生成铜，反应的化学方程式是CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。考点：考查乙醇发生催化氧化的实验探究点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧