河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试题及答案

1、阳光高考门户 为中国高中生梦想加油！唐山一中2014-2015学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷命题人：王素娟 杜际更可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，S32，K39，Fe56，Cu64(卷 选择题部分，共46分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO的结构式：HClO B. Na2O2的电子式：C. 中子数为20的氯原子： D.铝原子的结构示意图： 2下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe

2、2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂A B C D3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A只有B C D全部正确4下列说法不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化

3、合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D5下列实验方案设计正确的是A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液6一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是AX原子最外层有5个电子B当有1mol

4、X2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“_”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存7下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是选项环境要求离子A溶液中c(K)<c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO8下列说法正确的是图 图 图 图A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图用于吸收HCl气体能防倒吸C图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示

5、将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化9通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为A236 kJ·mol1 B236 kJ·mol1 C412 kJ·mol1 D412 kJ·mol110NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol FeC

6、l3完全水解生成NA个胶体粒子B. 常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NAC. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子11常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：B已知25时Ksp(AgCl)=1.8×1010，则在0.1 mol·Ll A1Cl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×1010 mol·LlC25时0.2 mol&#

7、183;Ll HC1溶液与等体积0.05 mol·Ll Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1D0.1mol·Ll NaHA溶液的pH=4，则有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石

8、墨电极作正极13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K=1.77×104K=4.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011下列说法正确的是A0.1mol·L1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)B少量的CO2通入到NaCN溶液中：CNH2OCO2 = HCNHCO3C用0.1mol·L1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D相同体积的0.1mol·L1 HCOONa溶液比0.1mol·

9、L1 NaCN溶液所含离子总数小14下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a g D溶液中n(SO42) mol16镍氢电池(N

10、iMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M = NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2。下列说法正确的是A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OHB. 充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe= MHOH，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏

11、电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是A盐桥中的K移向乙烧杯B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18下列离子方程式正确的是A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3CK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl23H2OD将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓

12、滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2HCO=CO2H2O19不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、 B、 C、 D、20下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×105 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中

13、加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为40%  D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8522通过对实验现象

14、的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化23向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.

15、5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是A. T2时该反应的平衡常数K=0.8B. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙v(A)丙D. C的质量m：m甲m乙2m丙(卷 非选择题部分，共54分)二、填空题：24(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。(1)250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。 此温度下，该反应的平衡常数K=_(注明单位

16、)。 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。a容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2d混合气中n(CH4)n(CO2)n(CO)n(H2) =1144 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJ·mol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)

17、2H2(g)的H=_ kJ·mol1(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ _。(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在具有强氧化性的物质中寻找c. 可在A、A族元素的氧化物中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，

18、该原理的化学方程式_ _。(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为_。25(14分)某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH4会妨碍Mg2检出。Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，

19、其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。固体L与某种宝石的主要成分相同。【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式。【实验探究】(1)甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结 论取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体 _(2)乙同学取甲第组实验的溶液，加入镁试剂()染料，得出合金中不含镁。乙的结论_(选填“正确”或“错误”)。判断理由为 。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种

20、类，实验记录如下。 由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_(填元素名称)两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：能确定合金组成的数据组有_(填写选项字母)；am、n bm、y cn、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；当y8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。26(12分)某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。(1)写

21、出反应的化学方程式：_。(2)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c还原性：AsH3>X d还原性：X>AsH3常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3+、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨

22、水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(4)A的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。(5)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。27(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(2)操作的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_。(3)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(4)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶