第二学期阶段性质量检测高一化学试题

1、2015-2016学年第二学期期中阶段性质量检测高一化学试题（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷（选择题，共50分）一.选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意）1以下叙述错误的是 （ ）A氢气与氯气反应后，体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子- ，关于该原子的说法正确的是（ ）A该原子核内中子数是12 B该原

2、子与 的化学性质有很大差异C它和 互为同位素 D它和 互为同位素3下列说法中错误的是 （ ）A元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素B稀有气体原子的最外层电子数都是8个C任何元素原子的核外电子层数都等于该元素所在周期数D元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数4下列关于反应速率的说法中，错误的是 ( )A反应速率可衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度、升高反应温度都能增大反应速率5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ()ACl、S2、Ca2、K半径逐渐减小B核外电子排布相同的微粒化学

3、性质也相同CCl与Cl得电子能力相同D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6下列各组物质中化学键的类型完全相同的是ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO27下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 8下列有关化学键的说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D非金属元素的原子不能形成离子化合物9下列说法正确的是 （ ）A伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化B已知CCO2 2CO是吸热反应，当温度升高时，CO浓

4、度减小 C可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化10下列变化过程，属于放热过程的是 （ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A B C D11以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；H2S能被Cl2氧化成硫单质；HCl酸性比H2S强；HCl比H2S稳定；常温下氯气是气态而硫是固态；HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。A B C D

5、 12甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min后B的浓度减少1.2mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是（ ）A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.6 mol/(L·min)B. 用A表示的反应速率是0.8 mol/(L·min) C. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小D. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.3 mol/(Lmin)，则乙容器中反应速率比甲更快13几种高中阶段常见的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3

6、、32下列叙述正确的是 ()AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14在一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是 （ ） A混合气体的密度不再发生变化 B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C混合气体的压强不再发生变化 DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：215硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2 + O2 2SO3 （该反应为放热反应）的说法中正确的是

7、（ ） A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了C温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题16反应：2SO2O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，当达到平衡时，可能存在的数据为 （ ）ASO2为0.3 mol·L1、O2为0.2 mol·L1 BSO3 、 SO2 各为0.15 mol·L1CO2

8、为0.05 mol·L1 DSO3为0.3 mol·L117已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g） 2NH3（g），当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中一定正确的是 （ ） AQ 92 kJ BQ 92 kJ CQ 194kJ DQ 194kJ18硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV / mLc /(

9、mol·L-1)V /mLc /(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.2519某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（ ）A1个X原子的质量约为 g BXn含有的中子数为a CX原子的摩尔质量为b DXn含有的电子数为an20反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ） AV(D)=0.40 mol·L1·s1 BV (C)=0.50 mol·L1·s1 CV(B)=1.

10、2 mol·L1·min1 D V(A)=0.30 mol·L1·s1第卷 （非选择题50分）21（11分）根据下列6种符号回答问题： 1H 2 H 3 H 14C 14N 16O （1）共有 种核素，属于 种元素。（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。现有6种物质： MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是 。（2）只含离子键的化合物是 。（3）含共价键的离子化合物是 。 22（10分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛

11、有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O a段不产生氢气的原因( 请用有关反应的化学方程式表示）是 。（2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是 （3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 （假设反应前后溶液体积不变）。（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。 加NaOH固

12、体；加适量Na2SO4溶液； 加KNO3溶液； 加适量H2O； 将镁条换成镁粉； 加小苏打溶液；将100ml 2mol/L硫酸换成100mL 4mol/L的盐酸 。（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？ （填“会”或“不会”）。23（15分）下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置周期/族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）用这九种元素的元素符号填空：化学性质最稳定的元素是            ；金属性最强的元素是   

13、60;    ，气态氢化物最稳定的元素是         ，形成化合物种类最多的元素是 。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式             ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是              &#

14、160;  。（3）A、B、C、F的离子半径由大到小的顺序为： 。（4）F的最常见氢化物在常温下跟A、B均可以发生反应，写出其与B反应的化学方程式： ，反应剧烈程度 （填大于、小于、等于）其与A的反应剧烈程度。（5） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为 、 。24（14分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，该可逆反应的正反应为放热反应。（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中 ，利用化学平衡的移动原理解释该现象： 。（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质的浓度相