2019-2020学年江苏省南通市如东县九年级(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年江苏省南通市如东县九年级（上）期末化学试卷、选择题12019 世界环境日主题为“聚焦空气污染” 。中国口号为“蓝天保卫战，我是行动者“。以下做法与主题不符的是 （）A 开发氢燃料电池客车B使用脱硫煤作燃料C 燃放烟花庆祝节日D 废气处理达标后排放2下列物质按照混合物、纯净物、氧化物顺序排列的一组是（）A 石灰石 高锰酸钾 二氧化锰B 水银 硫酸铜 生石灰C 碘酒 蒸馏水 氯酸钾D 矿泉水 不锈钢 干冰3下列实验操作符合规范的是（）5通过下列对比实验，能达到探究目的的是（）4科学家用石墨烯膜制成“筛子” ，可以筛掉海水中的氯离子和钠离子，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被

2、水分子包裹而不能通过， 独立的水分子却能通过 （如图）。下列关于石墨烯膜 “筛掉“氯化钠的说法错误的是 （ ）A 该过程属于物理变化B“筛掉“氯化钠后的海水溶质质量分数增大C“筛掉“氯化钠的过程类似于过滤操作D 该过程可应用于海水淡化A探究 CO2 与水的反应Dt2时，甲的饱和溶液溶质的质量分数为50%B探究锌和铁的金属活动性强弱比较 MnO2和 CuO 的催化效果C比较吸入的空气与呼出气体中CO2的含量6下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是(选项实 验目的实验方案分离 KCl 和 MnO2 的固体溶解、过滤、洗涤、烘干除去 CO2 中少量的 CO通入氧气后点燃除去 FeSO4 溶

3、液中的少量 CuSO4向该溶液中加入过量的 Mg 粉，过鉴别 CaCO3、NaCl 、CuSO4 三种分别取少量固体于试管中加入适固体量水，观察固体是否溶解以及所得溶液的颜色AABBCCDD7我国首辆使用二甲醚（ CH3OCH 3）为原料的城市公交车已问世，这将有效解决公交车黑烟问题。以下关于二甲醚的说法中正确的是（ ）A 二甲醚的相对分子质量为 46gB二甲醚燃烧的化学方程式为： CH3OCH3+O2CO2+H 2OC二甲醚不充分燃烧会产生有毒气体D 二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 8“低碳”是实现人类命运共同体可持续发展的重要保障之一。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑

4、制化学反应， 实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 从图中分析得出的下列结论中， 正确的是（ ）A 水转变成氢气的过程实现了化学能转变为光能B复合催化的产物中一定含有碳、氢、氧三种元素C水生成氢气的过程中所用的催化剂是二氧化锰D上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳、一氧化碳9甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时，甲、丙两种溶液溶质的质量分数相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降低到 t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙10将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中加入物质的

5、质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A a、 b 点对应的剩余固体有一种Bm6.4C取 c 点对应的溶液加入锌粉，无明显现象D 实验过程中理论上共产生 FeSO4 的质量为 30.4g、填空题（本题共 8 小题，共 61分）2019 年为“元素周期表年” ，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为 l18 的部分元素在元素周 期表中的位置如图 1 所示。 图 1中X 的核电荷数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去” ）电子，表现 价。 同一周期元素在原子结构上的共同点是。 如图 2 为铜元素在周期表中的信息， 铜元素的相对原子质量为；铜离子（ Cu2+）

6、的核外电子数为电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 性。12（2 分）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如表所示：甲丙丁物质微观示意图 一个丙分子共有 个原子。 甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为13（ 8 分）以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示；已知相关物质的溶解度（ 20 ）如表：物质K2CO3KMnO 4溶解度 /g1116.34（ 1）操作 I 的名称是。该操作中玻璃棒的作用是 。（2）操作的具体操作步骤为：、过滤，洗涤、干燥，得 KMnO 4晶体。母液 E 是高锰酸钾的 （填“饱和”或“不饱和” ）溶

7、液，“干燥”过程中温度不宜过高，原因是 （用化学方程式表示） 。（3）“通 CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO22KMnO 4+MnO 2 +2K 2CO3，该反应中锰元素转 化为高锰酸钾的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 （精确到小数点后 一位）。（4）若用稀 H2SO4 酸化 K2MnO4， 反应的 化学方 程式 为： 3K2MnO 4+2H 2SO4 2KMnO 4+MnO 2 +2K2SO4+2H2O但是工业上不采用稀 H2SO4酸化。请你推测 K2SO4的溶解度与相同温度下的 K2CO3和 KMnO 4 中的 更接近。（5）“电解法

8、”也能实现由 K 2MnO 4向 KMnO 4的转化（ 2K 2MnO 4+2H2O2KMnO 4+2KOH+H 2），与“通 CO2 酸化”相比，其优点是（填字母）。a节约能源b锰元素转化率高c得到的 KOH 可以循环利用14（2 分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更 清新”是我们共同的追求。“山更绿”离不开绿色植物。 植物的光合作用需要吸收空气中的水和 ，可有效减缓温室效应。 酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。15（4 分）“水更清”就要保护好水资源。 下列关于水的说法正确的是 （填字母）。a工业废水

9、需经处理达标后才可排放b为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c天然水通过过滤处理变清了，即可饮用d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 净化水的常用方法有： a消毒杀菌 b 过滤 c蒸馏 d活性炭吸附 e吸附沉降。 要把天然水净化成生活用的 自来水，所选用的净化方法按净化程度由低到高进行排序 （填序号）。 长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是。 水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是。16（2 分）“空气更清新”需要监测防治大气污染。 目前未计入空气污染指数监测项目的有（填字母）。a一氧化碳b二氧化氮c可吸入颗粒物 d二氧化碳 硝酸工厂排放的尾气中常含

10、有NO、NO2 等有害气体，可用氢氧化钠的溶液吸收处理：NO+NO 2+2NaOH 2X+H 2O X 的化学式为。17（ 10 分）某 化学兴趣小组 的同学 在老师 指导下，利用如图装置（气密性良好）进行探究活动。实验一：装置 A 处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件。打开 K ，通入氮气一段时间，关闭 K，点燃酒精灯。观察现象； 熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温；打开 K ，通入氧气，观察现象；点燃酒精灯，观察现象；（ 1）在步骤的过程中会观察到的明显现象是；（ 2）通过对比步骤（填序号），说明可燃物发生燃烧温度必须达到着火点以上。（3）装置 C 中发生反应的化学方程式为。实验二：装置

11、A 处玻璃管中盛放氧化铜，探究一氧化碳的还原性。（ 1）实验开始时，点燃 A 处酒精灯和通入 CO 气体的顺序是先 ，对该兴趣小组的装置需要进行一处改 进，理由是 ；（ 2）加热一段时间后， A 中的现象为 ，反应化学方程式为 ；（ 3）甲组同学实验结束后，取少量玻璃管A 中红色固体加入稀硫酸，意外发现溶液变成了蓝色。所得红色固体的成分是什么？查阅资料： 氧化亚铜（ Cu2O） 为不溶于水的红色固体。 氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。猜想与假设：假设一：红色固体只有 Cu；假设二：红色固体只有 Cu2O；假设三：红色固体中既有 Cu 也和 C

12、u2O 。分析与探究：（ 4）经过讨论，同学们一致认为假设一不成立，理由是。（5）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三成立？ （选填“能”或“不能” ）。数据分析：若假设三成立，乙组同学在实验结束后，取 3 克红色固体加入足量的稀硫酸中充分反应后，经过滤、 洗涤、干燥。称量得固体质量为m，则 m 的范围是。18（5 分）实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。试回答：（1）用该过氧化氢溶浓稀释成 90g 8.5%的过氧化氢溶液，需要加水g。（ 2）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5% 的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%

13、的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。反应前 反应后实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量 /g硫酸铜溶液的质量 /g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5请计算： 生成氧气的质量为g 。 求反应后烧杯内的溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1% ）2019-2020 学年江苏省南通市如东县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1【解答】解： A 、开发氢燃料电池客车，不污染环境，做法与主题相符，故A 错；B、使用脱硫煤作燃料，可以减少二氧化硫的排放，减少对环境的污染，做法与主题相符，故B 错；C、燃放烟花庆祝节日，能

14、产生大量的空气污染物，做法与主题不符，故C 正确；D 、废气处理达标后排放，不晚然环境，做法与主题相符，故D 错。故选： C 。2【解答】解： A 、石灰石属于混合物，高锰酸钾属于纯净物，二氧化锰属于氧化物，故选项正确；B、水银、硫酸铜都属于纯净物，生石灰属于氧化物，故选项错误；C、碘酒属于混合物，蒸馏水属于氧化物，氯酸钾属于纯净物，故选项错误；D、矿泉水、不锈钢都属于混合物，干冰属于氧化物，故选项错误； 故选： A 。3【解答】解： A 、图中向外拉注射器， A 装置不密封也能拉出水来，液柱也会上升， A 错误；B 、滴管滴加液体时，中指无名指夹住胶管，拇指和食指捏胶头，B 图错误；C、过滤

15、时玻璃棒引流，漏斗末端紧靠烧杯内壁，C 正确；D 、给试管中的液体加热时，液本不能超过试管容积的三分之一，D 错误；故选： C 。4【解答】解： A 、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有 新物质生成，属于物理变化，故 A 正确；B 、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故B 错误；C、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水 的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故 C 正确；D 、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能

16、通过，能除去海水的盐， 该过程可应用于海水淡化，故 D 正确。故选： B 。5【解答】解： A 、二氧化碳不能使干燥的纸花变色，能使用水湿润的纸花变色，说明CO2 与水反应生成了酸，故选项说法正确。B、图中实验，酸的种类不同，不能用于探究锌和铁的金属活动性强弱，故选项说法错误。C、图中实验，加入 5mL 过氧化氢溶液后，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会造成产生的氧气从长颈漏斗 中逸出，不能根据单位时间内收集氧气的体积，比较MnO2和 CuO的催化效果，故选项说法错误。D、比较吸入的空气与呼出气体中 CO2 的含量，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项说法错误。 故选： A 。6【解

17、答】 解：A、KCl 易溶于水， MnO 2难溶于水， 可采取加水溶解、 过滤、蒸发的方法分离出氯化钾， 再用洗涤、 烘干的方法分离出二氧化锰，故选项说法错误。 ，B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入 新的气体杂质，故选项说法错误。C、CuSO4、FeSO4 溶液均能与过量的 Mg 粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项说法错误。D 、分别取少量固体于试管中加入适量水，不溶解的是碳酸钙，能溶于水形成蓝色溶液的是CuSO4，能溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确。故选： D 。7【解答】

18、解： A 、相对分子质量单位是“ 1”，不是“克” ，常常省略不写，二甲醚的相对分子质量为46，故选项说法错误。B、二甲醚燃烧的化学方程式应为： CH3OCH3+3O22CO2+3H 2O，故选项说法错误。C、二甲醚不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故选项说法正确。D 、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1） 12： 3： 8，故选项说法错误。故选： C 。8【解答】解： A 、通过图中的转化关系可以知道，水转为为氢气是将光能转化为化学能，故A 错误；B、反应物二氧化碳与氢气中含有碳、氢、氧三种元素，所以在复合催化剂的作用下的

19、产物中一定含有碳、氢、 氧三种元素，故 B 正确；C、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，二氧化锰不是专作催化剂的，故C 错误；D、开始二氧化碳是反应物，而最后二氧化碳是生成物，所以可以循环使用的是二氧化碳，不包含一氧化碳，故 D 错误。故选： B 。9【解答】解： A、 t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，但是题中的溶液状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故 A 错误；B 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小就不能确定，故B 错误；C、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减

20、小，析出晶体， 丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降低到 t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙，故C 正确；D 、t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以饱和溶液溶质的质量分数为×100%50%，故 D 错误。故选： C 。10【解答】解：由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成 了硫酸亚铁和铜， 再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余， 铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢 气，铜与稀硫酸不反应。A 、由上述分析可知， a 点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质

21、是铁和铜，在 b 点时，稀硫酸与铁未反应完，固 体物质是铁和铜，故 A 错误。B 、设生成的铜的质量为 x，生成的硫酸亚铁的质量为 yFe+CuSO4 Cu+FeSO456 64 1525.6g x y解得： x 6.4g y 15.2g剩余的铁的质量为： 12g 6.4g5.6g由上述计算可知， m 为 6.4，故 B 错误；C、由图示可知，取 c 点对应的溶液有剩余的稀硫酸，加锌粉，锌能与稀硫酸反应，产生气泡，故 C 错误。D 、设 5.6g 铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为zFe+H2SO4FeSO4+H2561525.6gz解得： z 15.2g实验过程中共产生 FeSO4 的质量

22、为： 15.2g+15.2g 30.4gD 正确。故选： D 。二、填空题（本题共 8 小题，共 61分）11【解答】解： （ 1）图 1中 X 为铝元素，其核电荷数为 13，最外层电子数为 3，易失去 3电子形成带 3个单位正 电荷的铝离子，故化合价为 +3 价。故填： 13；失去； +3；（ 2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外 层电子数依次增大（合理即可） 。故填：核外电子层数相同、从左至右最外层电子数依次增大；（ 3）图为铜元素在元素周期表中的信息，图中最左上角的数据为原子序数，所以铜元素的原子序数为29；在原子中原子序数核内

23、质子数核外电子数，由于铜离子（Cu2+）带两个单位正电荷，为原子失去两个电子形成，所以铜离子的核外电子数为 29 227； 电气工业上常用铜作电缆的内芯，做电线利用的是导电性，所以是利用铜具有良好的 导电性；故填： 29； 27；导电。12【解答】解： （ 1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9 个原子构成的；2：41：2。（ 2 ）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：2CO+4H 2C2H5OH+H 2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为故答为：（1）9；（2）1：2。13【解答】解： （ 1）操作 I 是分离难溶性固体与液体的方法，即过

24、滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）操作是根据 KMnO 4和 K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离，具体操作步骤为：蒸发浓缩、降 温结晶，过滤，洗涤干燥，得 KMnO 4 晶体，这说明两者中碳酸钾的溶解度受温度影响变化更大，得到了高锰酸 钾晶体，所以母液 E 是高锰酸钾的饱和溶液；因为高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气， 所以此过程中温度不宜过高，化学方程式为： 2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2+O2；（3）“通 CO2”的反应化学方程式为： 3K2MnO 4+2CO 2 2KMnO 4+MnO 2十 2K2CO3，该反应中锰元素的转化 率（所得

25、高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为：× 100%66.6%；4）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；5）a、此方法需要通电，不能节约能源，故错误；b、此过程锰元素完全转化为 KMnO 4 中的锰元素，所以锰元素转化率高，故正确；c、得到的 KOH 可以循环利用，故正确；故选： bc。故答案为：（1）过滤；引流；（ 2）蒸发浓缩、降温结晶；饱和； 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O 2；（3）66.6%；（4）高锰酸

26、钾；（5）bc。14【解答】解： 植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，释放出氧气，可有效减缓温室效应。 煤燃烧所产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化氮，排放到空气中会形成酸雨，其中二氧化硫进入大气后可形 成“硫酸型”酸雨。故答案为： 二氧化碳； 二氧化硫。15【解答】解： a工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故正确； b为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；c天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物， 不能直接饮用， 最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误；d为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误； 将混有杂质的天然水净

27、化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的， 以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去； 活性炭吸附， 可以吸附水中的色素和异味等； 投药消毒杀菌可以除去 细菌微生物，蒸馏可以除去水中的所有杂质；所以所选用的净化方法按净化过程排序是ebdac。 生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度； 水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大， 引起水的体积膨胀，壶盖被顶开；故答案为： a； ebdac； 煮沸； 温度升高，分子间隔变大。16【解答】解： 目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、 一氧化碳、 二氧化氮、 可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物；故填：d。 根据质量守恒定律， 反应前后原子种类和个数都不变， 由方程式 NO+NO 2+2NaOH 2X+H 2O 知反应物中含有 的原子种类及原子个数为 N，2； H，2；Na，2；O，5；已知生成物中除 X 外含有的原子种类及原子个数为 N， 0；H，2；Na，0，O，1；比较分析可知 X中含有 Na元素N元素、 O元素，其原子个数都为 1、1、2；故 X的 化学式为 NaNO 2；故填： NaNO 2。17【解答】解：实验一：（ 1）在步骤的过程中会观察到的明显现象是澄清石灰水倒吸入B 中，是因为熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温过程中，玻璃管