2020年初三化学上册期中试卷及答案

1、2020年化学上册期中试卷及答案一、选择题（培优题较难）1. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学 理论，关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中原子是可分的 原子呈球形原子中有带负电的电子原子中有带正电的原子核原子核很小，但集中了 原子的大部分质虽其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）B.C.D.2. 下列有关催化剂的说法正确的是（A. 只能加快反应速率C. 能增加生成物的质虽3. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂,B. 二氧化镭在任何化学反应中都是催化剂D.质量和化学性质在化学反应前后不变将CO二高效转化为甲醇（CH30H） o

2、这不仅可以A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下 图所示。下列说法正确的是甲A. 该反应中四种物质均为化合物C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3B.反应前后H元素的化合价不变D.反应前后原子数目发生改变4. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A. 属于不同种元素B.属于离子，藹子符号为Mg?c.的化学性质相似D.均达到相对稳定的结构5. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是 某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是反应前反应后c反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.是

3、保持氧气化学性质的最小粒子 6在进行“氧气的实验室制取与性质实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因 是（）A. 用排水法收集。2时，集气瓶装满水B. 用向上排空气法收集0-2时，导管伸入到集气瓶-的底部c用排水法收集02时，导管口冒岀气泡，立即收集D. 用排水法收集O2,收集满后，在水下盖上玻璃片7如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）團注:；表示碳原子! ；o表示氮原子；B. 生成物不属于空气质量标准监控对象C. 该反应属于置换反应D. 生成单质与化合物的质量比为7： 228化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A.看听吹9. 在一密闭的容器中，一泄质量

4、的碳粉与过虽的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各 相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）气的子气体的质量B-固体的质量时间物质的总质量D-10. 下列实验基本操作错误的11. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）A. 甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B. 乙醇（QHQ）中碳、氢、氧元素的质量比为2： 6： 1C. 尿素CO （NHJ :的相对分子质呈:为60gD. 葡萄糖（C6H1:0s）中碳元素的质量分数为40%12. 用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）滴有等量浓滴有等量浓盐酸的棉花氨水的棉花熄润的紫鱼石蕊滤纸条现象；ab段呈红色，be段呈蓝色，b处产生白烟A能证明分

5、子在不断运动B. 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C. 氯化氢分子比氨分子运动得快D. 实验过程中发生了化学变化13. 卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为:2NH4CIO4AH2咼温N2T+CI2个+2O2T+4X.则X的化学式是（B. HzOC. H2O2D HCI14. 下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）12 67丿丿1 82 8丿丿A.B.C.D. 它们表示四种元素的不同粒子形成化合物的化学式为Na:O图表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期15. 下列验证“C02与NaOH溶液反

6、应”的装宜中， 良好）（）不能观察到明显现象是的（装置气密性均16. 利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设汁了如图所示的装宜 （a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固 龙装璃管的装程末画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确 的是（）II5注射器-11inn料管 饮软丿| J饮料瓶一玻璃管纟幺一冋A. 通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B. 利用该装苣制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C. 利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D. 该装置的左半部也可用于制取氧气1

7、7. 下列化学用语表示正确的是（）A. 钙离子：Ca+2B. 2个氢原子：出C. 氧化钠中氧元素化合价：NazOD. 3个氯分子：3CI2铜丝18. 下图所示实验中，、为用紫色右澆溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成 紫色的干燥棉球.下列能说明co：密度大于空气且能与水反应的现象是ffiA. 变红，不变红B. 变红，不变红C. 、变红，、不变红D. 比先变红，、不变红19. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表:物质甲乙丙T反应前质虽:/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C.

8、反应中乙、丁的质虽比为5： 4D. 物质丙可能是该反应的催化剂20. 对立统一是物质运动的普遍规律，下列一描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是氧气的氧化性和一氧化碳的还原性水的汽化和氨气的液化氯化钠的溶解和硝酸钾结晶A.B. 二、实验题（培优题较难）21.结合下列实验装垃图，盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性C.回答相关问题。洒精灯应加热Y形管内（填a或b）处的高链酸B（1）写出图中Y仪器的拿称.（2）实验室利用装置A制取氧气，钾，反应的化学方程式是（3）实验室用B装置制取CO2时， 实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是可通过调肖分液漏斗的旋塞来达到控制.。用氧气传感器

9、分别测屋等体积的两瓶分别 用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，测得结果如下图所示，据此的目的,你认为 （填“能或“不能）用排水法收集二氧化碳，给出理由（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在 （填“隔板之上“或“试管底部），收集装垃不能选择D、E、F中的o（5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装宜的用途：。22下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。=/E（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸任常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2St+FeSO4,硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气 体，能溶于水，根掳上述信

10、息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 （用字母序号填空），收集装宜为 （用字母序号填空）。（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药 品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取C02。请你参与下列的探究并回答问题。（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取C02?（方案设汁）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取C02,你认为原因是a： :讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。（实验与结论）实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室 制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几 乎停止。无法

11、持续产生C02,不能用于实验室制取C02C产生气泡，速率适中速率适中持续产生C02,能用于实验室制取C02根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:用化学方程式表示为c:验满方法是d:检验方法是e:0（3）由上述探究可知，在确左实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：C（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。喷水直接诙入二氧化後中喷水后诙入二氧化後中现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色：第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集 气瓶中，紫花也不变色：

12、第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花 （填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：0反应的化学方程式 是：。（1）在检査装巻A的气密性时，当关闭活塞M和N,向仪器中注水，观察到的现象，说明装置漏气。A有气泡冒出B水不断流入中C中液而不下降（2）关闭活塞N,打开活塞向仪器中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊 时，装置B处能观察到的现象是 （填下而的序号）。C中发生反应的化学方程式是A只有气泡出现B有气泡岀现，液体逐渐变红C有气泡岀现，液体变成蓝色D有气泡岀现，液体变红后又变成无色（3）关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO?气体，装置D是为了除去

13、气体中的HCI气体，推测装巻E中盛装浓硫酸的目的是 （填序号，下同）：当观察到，说明F中已收集满C02气体。A收集气体B得到更多的C02C除去C02中的水蒸气D装置G中两只蜡烛同时熄灭E装置G中的蜡烛熄火，并且矮的先熄火F装苣G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭（4小明用如图所示装宜收集并测左碳酸钙与稀盐酸反应生成C02的体积，图示中加入少量植物油的目的是。B降温C防止二氧化碳和水接触而消耗（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,请通 过计算判断该物质的元素组成。A建含有碳、硫、氧三种元素B只有碳、硫元素C含碳、硫元素，可能有氧元素D该物质中碳、硫元素质

14、量比为3： 1624. 某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：除去氧化碳和水葵气-除去氧气氮气（1）除去二氧化碳和水蒸气：装宜和操作步骤略。（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装豊如图），使用汞的优点有。A汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C无法观察装宜中气体体积的变化（3）分析误差：该小组按设汁方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的 实际密度有误差，产生误差的原因是。（4拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并

15、回答下列问题:资料: 1 重珞酸彼为橘黄色粉末，加热至180C时可分解得到氮气;2氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在髙温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。 仪器B的需称是. 利用上述仪器和重珞酸彼在实验室制取少量氮气，英发生装巻应选择的仪器有（填序号），还必须补充的一种仪器是“若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 根据已有知识，收集氮气只能用法，理由是O该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作025. 木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。（1）酒精灯加网罩的目的:（2）刚开始预热时，试管中立即有气泡产生，但石灰水

16、不变浑浊，原因是（3）继续加热，观察到澄淸石灰石变浑浊。请你写岀木炭还原氧化铜的化学方程式:（4）停止加热时，应先将导气管从试管中撤岀，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒岀。这样操作的原因是、26. 有一无色气体，可能是由CO、CO2、出0（水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组 成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：（1）若观察到A中现象，说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳。（2）若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一左不含-（3）若观察到澄淸石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式，由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由

17、是（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是，改进方法是27. 用下图实验装垃验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装宜省略、装置气密性良A处玻璃管中反应的化学方程式是。 B中固体由黑变,反应的化学方程式是,说明一氧化碳有性。 有关该实验说法正确的是（选填编号）。a. A中消耗的碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量bC的作用是收集剩余的一氧化碳c. 点燃e处，火焰呈淡蓝色d. B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量 上图实验装巻设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由o28. （8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，

18、并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置 加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。【提岀问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？【査阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属 铁。铁的氧化物及其部分性质如下：屁23为红色固体：屁和斤0均为黑色固体。英中，FqO,具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：Fe：0 厂 6HC1 2FeCl5+3H20FeO+8HCl 2FeCL+FeCL+4H：0FeO+2HCl FeCL + H：0黄色的F

19、eCl3溶液中滴入无色的KSC7溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl 3:FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCL + Fe = 3FeCl=,溶液变为浅绿色。【猜想】固体X可能含有：&斤0斤0C【实施实验】目的：确立固体X的组成。步骤操作主要现彖结论I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁 铁充分吸引。部分固体被吸引 到磁铁上可能有Fe或 也II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示 的试管a中，通入氧气，用洒精灯加热。固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊一定有CIII另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管 中，加入足量的稀盐酸。无明显现象一定没有IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管 中，逐滴

20、加入稀盐酸。产生。一定有代V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有甩30【反思改进】同学们讨论发现.用上述实验方法不能确定固体X中一左没有Fefi,理由是。團2卍團为确左固体X中是否含FcO：并测龙其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验:步骤操作数据I重新取部分冷却至室温的固体X,称量英质量为叫。m. = 17. 9 gII将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装 置及药品的质量为业：打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后 关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置 及药品的质量为咲。ms 二 317. 9 g nb 二 31 了 3. gIII将锥形瓶中剩

21、余的固体过滤、洗涤并干燥，称量英质量为mi = 1. 1 g【获得结论】（1）为确泄固体X中是否含Feg , iDnh中应该用到的数据有。（2）固体X的成分及质虽分别是。【参考答案】桂*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. A解析:A【解析】【分析】【详解】 因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外髙速运动： 原子是可分的，分为原子核和核外电子： 原子呈球形： 原子中有带负电的电子； 原子中有带正电的原子核： 原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。2. D解析：D【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质

22、量和化学性质在反应前后都没 有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为一变二不变”，一 变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。【详解】A、催化剂能改变英他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些 化学反应的速率，说法错误。故不符合题意；B、二氧化钱不能做所有反应的催化剂，英它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题 意：C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的 质量，说法错误。故不符合题意：D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意：故选D【点睛】本题难度

23、不大，考査对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变）是正确解 答本题的关键。3. C解析：C【解析】根据微观示意图可知：C02和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程式为： CO2+3H2d=CH3OH+H2O。A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应 中四种物质不是均为化合物，错误：B、反应前的H元素的化合价为0,反应后水中H元 素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知， 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后 原子数目没有发生改变，正确。故选C。点睹：解答本题比较简便的方法

24、是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的 意义分析解答。4. D解析：D【解析】【分析】【详解】A. 属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素：B. 属于离子，离子符号为Mg2,是错误的表示，应该为Mg2+；C. 的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D. 均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D5 . C解析:C【解析】【分析】将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO.反应后的物质是Hg、O2和剩余的 HgO。则反应的化学方程式是2HgO 淀条件/Hg+OzT。【详解】A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错

25、误：B、生成物是汞和氧气， 是两种，错误：C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确； D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。 故选C。6 . C解析：C【解析】【分析】【详解】A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确：B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正 确：C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气 瓶，故错误：D、用排水法收集O2,收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确：答 案：Ce7. C解析：C【解析】由

26、题目所给信息判断该反应为：2C0+2N0=2C0=+N=,通过该反应将有毒气体转化为无毒气 体，减少有毒气体的排放。生成单质为N：,故A正确：空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错 误。两者的质量比为：14X2 : 2X (12+16X2)二7 ： 22。故本题选C。点睛：注意把握反应特征及物质的性质。8. B解析：B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液而最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气 在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近洒精灯火焰，松开拇指点火，

27、如果听到尖锐 的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经 纯净，图中操作正确：C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直 接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄火洒精灯，用灯M,不能用嘴吹，用嘴吹 易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。9. A解析：A【解析】一怎质疑的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不 点燃变，C+0： CO：,故A正确：B、气体的质量应增加，故B错误：C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误：D、任何一个化学反应都必然

28、遵循质疑守恒左律，故D 错误。10. D解析：D【解析】试题分析：根据所学知识知，A.B.C.均正确。D.应左物右码，故D错误。考点：考查化学实验的基本操作。11. D 解析：D【解析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。【详解】错误：B、乙8,错误：C、(CsH1:06)中碳A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子, 醇中碳、氢、氧元素的质疑比为(12X2) ：(1X6) :(16X1) =12： 3：元素的质量分数叫2 w + 1640.0%,正确。故选D。相对分子质量单位是1”，不是“克”,常常省略不写，错误；D、匍萄糖 12x612. C解析：C【解

29、析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发岀来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化银。【详解】A、ab段变红，be段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发 性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化钱：C、b处产生白烟，说明氨分子运动的 快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化彼生成，属于化学变化。故选C。13 . B解析：B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒左律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N： 2, H： & CI： 2, O： &反应后N： 2, H： 0, CI： 2, O： 4, X前有化学计量数4,故X的化学式为出0。故选B.14. B解析：B

30、【解析】【分析】【详解】A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素， 它们表示氧、筑、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；B.表示的是氧离子，表示的 是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2,钠元素的化合价一般为+1,化合物中各 元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na：0, B选项正确；C.最外层是8 个电子的结构是稳定结构，图表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离 子，C选项错误；D.氧、氛均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B15. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠

31、能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现 象：B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小， 从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀：D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入 锥形瓶中。故选A。16. B解析：B【解析】扎注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确：B. 稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止， 利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误：C.利用该 装

32、置进行试验时，将玻璃管内的abed四处分別放置滴有紫色石裁试液的试纸，ad处放置 湿润的，be处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而 干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确：D. 该装巻的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故 选B。17. D解析：D【解析】A、钙离子：Ca2*,数字应在正负号前而，故A错误；B、2个氢原子：2H,元素符号前而 数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化 钠中氧元素化合价：N；0故C错误：D、3个氯分子：3CI2,氯气属于双原

33、子分子，分 子前面数字表示分子个数，故D正确。点睛:化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前而的数字表示微粒个数，离子符 号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前而。18 . D解析：D【解析】【分析】【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石茫溶液染成紫色的燥棉球变 红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。19. B解析：B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 26g-lg=25克，是生成物；丁的质虽:减少了 32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可 能做催化剂，根据质量守恒左律可知，甲是反应

34、物，参加反应的甲的质M=25g-20g=5g,所 以反应后物质甲的质S=18g-5g=13g,反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应.反应中 乙、丁的质量比25： 20=5： 4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确：B、乙是生成物，故B错误：C、反应中乙、丁的质量比为5 : 4,故C正确：D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质呈:不变 的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。20. A解析：A【解析】氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；水的

35、气化和筑气的 液化都是物理变化，符合题意；氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题 意：盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。二、实验题（培优题较难）21. 锥形瓶 a反应速率能收集的二氧化碳更加纯净隔板之上 E 用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气 体等）【解析】A解析：锥形瓶a 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O21反应速率CO2+Ca（OH）2=CaCO3 i +H2O 能收集的二氧化碳更加纯净隔板之上E用来观 察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）【解析】【详解】(1) 写岀图中Y仪器的名称：锥形瓶；(2) 实验

36、室利用装置A制取氧气，洒精灯应加热Y形管内a处的髙锚酸钾，因为a部分 试管口略微向下，可以防止水蒸气冷凝回流，造成装苣炸裂，髙镭酸钾加热产生縊酸钾、A二氧化镭和氧气的化学方程式是：2KMnO4 = K2N4nO4+N4nO2+O,t ；(3) 实验室用B装登制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来加入稀盐酸的质量，从而 达到控制反应速率的目的。实验室用澄清的石灰水检验C02产生碳酸钙沉淀和水的化学方 程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 i +H2O 0用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用 排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，据此能用排水法收集二氧化 碳，理由：排水法中

37、氧气含量更低，收集的二氧化碳更加纯净：(4若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在隔板之上，有利于控制反应的 发生与停止：氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，收集装苣不能选择E：(5) G装置是一个多功能瓶，G装置的用途：用来观察气体的流速(或收集气体或干燥气 体或除去杂质气体等)。22. B D 浓盐酸具有挥发性 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳 C&C03+2HC1二C&C12+C02 t +H20 用一根燃烧的木条，平放在集 气瓶口，观察木条是否解析：B D浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氮化钙、水和二氧化碳 CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H

38、2O用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄火 向收集的二氧化碳中倒入澄淸的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变 红色二氧化碳能与水反应CO2+H2O=H2CO3【解析】【分析】【详解】(1) 块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B,故填 写：B；(2) 硫化氢能溶于水，硫化氢的相对分子质呈:为:34,空气的平均分子质量为:29,硫化氢的 相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择 D：故填写为：D：(3) 浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；(4) 石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生

39、成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应 原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(5) 用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2个+H2O,故填 写：CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2/t+H2O；(6) 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观 察木条是否熄火，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄火；(7) 二氧化碳通入澄淸石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄淸 的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄淸的石灰水振荡， 观察

40、是否变浑浊：(8) 碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体：石灰石与稀 硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理 时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等， 故填写：是否连续产生气体等：(9) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红 色：(10) 该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；(11) 反应的化学方程式是：CO2+H2OH2CO3,故填写：CO2+H2O=H2CO3o【点睛】本考点考査了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除

41、杂，综合性比较强。本题型 要充分利用题目给岀的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考査了制取二氧化碳的药 品的选择，同时也考査了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气 体的制取装宜的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性 质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23. B BC E C AD【解析】【详解】(1)在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和向仪器中注水，观察到 水不断流入中的现象，说明装置漏气。解析：B B CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O C E C AD【解析】【详解】(1) 在检査装苣A的气密性时，当关闭活

42、塞M和N,向仪器中注水，观察到水不断流 入中的现象，说明装宜漏气。故选：B；(2) 关闭活塞N,打开活塞M,向仪器中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到 C处的石灰水变浑浊时，装置B中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红， 能观察到的现象是：有气泡出现，液体逐渐变红。C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生破酸 钙沉淀和水的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 L+H2O :(3) 关闭活塞打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO?气体，装置D是为 了除去气体中的HCI气体，推测装巻E中盛装浓硫酸(具有吸水性，用来干燥气体)的目 的是：除去CO2中的水蒸气；二氧化碳密度

43、大于空气，且不支持燃烧，当观察到：装置G 中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F中已收集满CO2气体；(4小明用如图所示装程收集并测左碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少 量植物油的目的是：防止二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；(5)实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4gx 一:X1OO% = 3.2g ,氧元素质量为6.4g-32 + 16x23.2g=3.2g： 2.2g 氧化碳中碳酸元素质量为2.2gx x 100% = 0.6g t氧元素质量为22g 440.6g=1.6g：该物质质量为4.

44、8g,硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g,小于4.8g,则该物质一泄 含有碳、硫、氧三种元素：该物质中碳、硫元素质量比为0.6g： 3.2g=3： 16：故选：ADo24. AB得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶 CDF 酒精灯2KMn04K2Mn04+Mn02+02 t (2KC1032KC1+302 t ) 排水法氮气密度接近解析：AB得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶CDF酒精灯MnO-2KMn 04= K2MnO4+MnO2+O2个(2KCIO3 = 2KCl+3O2t)排水法 氮气密度接近空气且难溶于水 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中：当收集到约剩余莎体积水时，停止收集

45、： 盖上毛玻璃片后移出集气瓶，放在实验台上【解析】【分析】【详解】(2) 除去氧气，装置如图2,使用汞的优点有：A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气 反应且生成物为固体：B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽；故答案为： AB：(3) 分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气 的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体：故答案为：得到 的气体中还含有稀有气体：(4拓展与延伸，仪器B的名称是锥形瓶；利用上述仪器和重銘酸钱在实验室制取 少量氮气，需要加热，其发生装置应选择固体加热型装宜，选择的仪器有：CDF,还必须 补充的一种仪器是：洒精

46、灯；如果是髙镭酸钾或氯酸钾制氧气也需要加热，高猛酸钾受热 分解生成镭酸钾和二氧化镭和氧气，氯酸钾在二氧化徭的催化下受热分解生成氯化钾和氧 气：氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮 气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约第体积的氮气，操作是：向集气瓶中装满水，倒扣 入水槽中：当收集到约剩余第体积水时，停止收集，盖上毛玻璃片后移出集气瓶，放在 实验台上。加热故答案为：锥形瓶：CDF；酒精灯：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tMnO(2KClOB=2KCk3O2 t ):排水：氮气密度接近空气且难溶于水：向集气瓶中装满 加热水，倒扣入水槽中；当收集到约剩余第

47、体积水时.停止收集，盖上毛玻璃片后移出集气 瓶，放在实验台上。25. 为了提高温度；试管中的空气受热膨胀进入试管中产生气泡：黑色粉末中出现红色物质防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化。【解析】【详解】(解析：为了提高温度：试管中的空气受热膨胀进入试管中产生气泡：黑色粉末中出现红色物质2CuO+C2Cu+CO, T 防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密 封防止其被氧化。【解析】【详解】(1) 因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的 说就是为了提高温度：(2) 刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管中的空气受 热膨胀进入试

48、管中产生气泡；(3) 继续加热，碳和氧化铜反应有二氧化碳气体和单质铜产生，观察到的现象为石灰水变yr jU浑浊，黑色粉末中出现红色物质：反应的化学方程式为：2CuO+C2CU+CO. ?:(4停I匕加热，应该先撤去导管后熄火洒精灯，防止发生倒吸：并用弹簧夹夹紧橡皮管， 待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，必须要密封的原因是防I匕灼热的铜又被氧气氧化 成氧化铜。【点睛】掌握木炭还原氧化铜实验的实验原理、现象以及注意事项是正确解答本题的关键。26. 黑色固体变红 水蒸气(H20) Ca (OH) 2+C02= CaCO3 l + H20 CO 还 原氧化铜时有C02生成 无尾气处理装置 在出气口点燃

49、或在出气口系一 个气球解析：黑色固体变红 水蒸气(H2O) Ca(OH)2+CO2= CaCO3J,+ H2O CO还原氧化铜时有CO? 生成无尾气处理装置在出气口点燃或在出气口系一个气球【解析】【详解】(1) 一氧化碳有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红 色固体，若观察到A中黑色固体变红现象，说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中 一定含有一氧化碳：(2) 硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色 气体中一定不含水蒸气(H20)：(3) 若观察到澄淸石灰水变浑浊，C装麗中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙 沉淀和水，化学

50、反应方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO34/+ H20,由此现象，并不能确怎原无色 气体中有二氧化碳，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；（4）从保护环境的角度分析，本实验的不足是无尾气处理装置，使尾气中的一氧化碳泄漏 到空气中污染空气，改进方法是在岀气口将尾气点燃或在出气口系一个气球，将尾气收 集。27. C02+C2C0 红 CO+CuOCu+CO2 还原 cd 未参与反应的 C02 也能使D中的澄清石灰水变浑浊，因此不能验证一氧化碳与氧化铜反应产生的 C02解析：C02+C 沁- 2C0红CO+CuO_Cu+CO2还原cd未参与反应的CO2也能 使D中的澄淸石灰水变浑浊，因此不能验证一氧化碳与氧化铜反应产生的C02【解析】【分析】【详解】（1）A处玻璃管中碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：C+CO,高温2 CO（2）B中固体由黑变红色，是因为一氧