高中化学物质颜色记忆汇总

1、高中化学物质颜色记忆汇总高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化 学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或 者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在 小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质 的汇总，同学们不要记错颜色了哦。高中化学各种颜色物质汇总1. 红色：Fe（SCN）3（ 红色溶液 ）；Cu2O（ 砖红色固体 ）；Fe2O3（红棕色固体 ）；红磷 （暗红色固体 ）；液溴 （深红棕色 ）；Fe（OH）3（ 红褐色固体 ）；Cu（紫红色固体 ）；溴蒸气、 NO2（红棕色 ）品红溶液 （红色）； 在空气中久置的苯酚 （粉红 ）； 石蕊遇酸性溶液 （红色 ）

2、； 酚酞遇碱性溶液 （红色 ）。2. 紫色：石蕊在中性溶液中 （紫色 ）；Fe3+与苯酚反应产物 （紫色 ）；I2（ 有金属光泽紫黑色固体 ）KMnO4 固体 （紫黑色 ）；MnO4 （紫红色溶液 ）固态 O3（紫黑色 ）钾的焰色反应 （紫色 ）I2 蒸气、 I2 在非极性溶剂中 （紫色 ）3. 橙色： 溴水 （橙色 ）K2Cr2O7 溶液 （橙色 ）4. 黄色：AgI（ 黄色固体 ）；AgBr（ 淡黄色固体 ）；Ag3PO4（ 黄色固体 ）；FeS2（黄色固体 ）；Na2O2（ 淡黄色固体 ）；S（黄色固体 ）；Au（ 金属光泽黄色固体 ）；I2 的水溶液 （黄色 ）；碘酒（黄褐色 ）；久置

3、的 KI 溶液 （黄色 ）（被氧化为 I2）； Na 的焰色反应 （黄色 ）；TNT（ 淡黄色针状 ）；工业浓盐酸 （黄色 ）（含有 Fe3+）；NaNO2（ 无色或浅黄色晶体 ）；Fe3+的水溶液 （黄色 ）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时（黄色 ） 久置的浓硝酸 （黄色 ）（溶有分解生成的 NO2）； 浓硝酸粘到皮肤上 （天然蛋白质 ）（显黄色 ）；5. 绿色：Cu2（OH）2CO3（ 绿色固体 ）；Fe2+的水溶液 （浅绿色 ）；FeSO4·7H2O（绿矾 ）；K2MnO4（ 绿色 ）；Cl2 、氯水 （黄绿色 ）；F2（淡黄绿色 ）；CuCl2 的浓溶液 （蓝绿色 ）

4、；6. 棕色：FeCl3 固体（棕黄色 ）；CuCl2 固体 （棕色 ）7. 蓝色：Cu（OH）2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中 （蓝色 ）； 蕊遇碱性溶液 （蓝色 ）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧 （淡蓝色火焰 ）； 氧化碳在空气中燃烧 （蓝色火焰 ）；淀粉遇 I2 变蓝色；Co2O3（蓝色 ）；O2（液态淡蓝色 ）；Cu（OH）2 溶于多羟基化合物 （如甘油、葡萄糖等 ）的水溶 液中 （绛蓝色 ）；O3（气态 淡蓝色；液态 深蓝色；固态 紫黑 色）。8. 黑色：FeO； Fe3O4； FeS；CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉；Ag2S ； Ag2

5、OPbS；AgCl 、AgBr 、 AgI 、AgNO3 光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。9. 白色：常见白色固体物质如下 （呈白色或无色的固体、晶体很 多）：AgCl ； Ag2CO3 ； Ag2SO4 ； Ag2SO3 ； BaSO4；BaSO3；BaCO3 ；Ba3（PO4）2 ； BaHPO4； CaO；Ca（OH）2 ；CaCO3；MgO ； Mg（OH） ；MgCO3 ；Fe（OH）2 ；AgOH；PCl5；SO3； 三溴苯酚CuSO4铵盐 （白色固体或无色晶体 ）； 其他颜色知识Fe（OH）2 沉淀在空气中的现象：白色 （迅速 ）灰绿色 （最终 ）红褐色

6、pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈 红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝 色越深。红色石蕊试纸：红色 （用于检验碱性物质 ） 蓝色石蕊试纸：蓝色 （用于检验酸性物质 ） 淀粉试纸：白色 （ 用于检验碘单质 ）KI 淀粉试纸：白色 （用于检验氧化性物质 ） 石蕊： pH<5 时呈红色； pH 介于 58 时呈紫色； pH>8 时呈蓝色。酚酞： pH<8.2 时呈无色； pH 介于 8.210 时呈粉红色； pH>10 时呈红色。甲基橙 :pH<3.1 时呈红色； pH 介于 3.1 4.4 时呈橙色； pH>4.4 时呈黄色。甲

7、基红 :pH<4.4 时呈红色； pH 介于 4.4 6.2 时呈橙色； pH>6.2 时呈黄色。高中化学重要知识点记忆口诀1. 化学反应热概念 化学反应伴能变，成键放出断需要。 左能高常是放热，置氢中和和燃烧。 炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2. 燃料燃烧知识理解 能源紧张，不久用光。 接触充分，空气足量。 节能减排，新能跟上。 高效清洁，来日方长。3. 化学反应速率概念理解 化学反应有快慢，摩尔每升比时间。 平均速率标物质，比例与系数有关。 浓度增大我加快，温度升高我翻番。 若能出现催化剂，改变大小更不难。4. 化学平衡概念理解 可逆反应有限度，所有转化不完全。 正逆速率若相

8、等，化学平衡状态现。 此时反应并未停，特征就是动定变。（或：相反相成，可逆平衡；强弱互争， “逃逸 ”完成；外 表内因，宏微相应；量变质变，运动永恒。 ）5. 化学平衡 逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等， 转产二率最值衡，质量体积 n 分数，浓度温度色一定， 参数可变变不变 （变 量不变 ），定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平 衡。解释：“逆等动定变平衡 ”，是指平衡状态有逆、等、动、定、 变五个特征。“一等 ”是指反应体系中同一反应物 （或生成物 ）的正、逆 反应速率相等即达平衡状态。 “二最 ”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定 ”是指体系中各组分的

9、质量分数、体积分数、物 质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化 即达平衡状态。“参数可变到不变， 定达平衡要记清 ”是指参数 （浓度、 温 度、质量、压强、体积、密度等 ）原为变量，后变为恒量，此 时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡 ”是指若反应过程中 参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平 衡状态6. 化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大 !7. 等效平衡“等效平衡 ”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立 的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些 化学平衡均属等效平衡，其核心是 “各同种物质的百分数相 同”。“等效平衡 ”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其 口诀可概括为： 等压比相等； 等容量相等， 但若系 （气体系数 ） 不变，可为比相等【三种情况前提：等T 】。8. 酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙， “指示 ”溶液酸碱性。 溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到 “中”、“酸”，酚酞由红变 “无色 ”，变化范围 10 至 8，碱性 “滴”液它直测。 从酸到碱怎知晓 ?甲基橙显红橙黄；变色范围 3 至 4，酸性 “滴”液它可试。注：10 和 8 指溶液的 pH 值