2020年高考化学考前难点突破提分训练(十一)化学反应原理综合题

1、2020 年高考化学考前难点突破提分训练(十一)化学反应原理因是 综合题1.利用甲醇 (CH3OH) 制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。(1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应 . CH3OH(g) H2O(g)3H 2(g) CO 2(g) ； H1反应 . H2(g) CO 2(g)H2O(g) CO(g) ； H2 a kJ·mol1反应 . CH 3OH(g)2H 2(g) CO(g) ； H3b kJ· mol 1反应 . 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g)； H4 c kJ·mol1 H1kJ·mol

2、 1。1，加入 工业上采用 CaO 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图CaO 提高氢气产率的原因是H2 时最好控制n(O2)n(CH 3OH)对反应的选择性影响如图 2 所示 (选择性越大表示生成的该物质越多) 。制备n(CH 3OH)当n(O2)0.25时， CH 3OH和O2发生的主要反应方程式为 n(CH 3OH)(2) 以V2O5为原料，采用微波辅热甲醇还原法可制备VO 2 ，在微波功率 1 000 kW 下，取90 min ，反应温度对各相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于 250 时， VO2 的

3、质量分数下降的原CH3O 2 CO ，工作原理如图 4(3) 以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯 所示。 电源的负极为 (填“A”或 “B”。) 阳极的电极反应式为 2.SO2是大气主要污染物之一。 大气中和硫酸生成中均涉及反应 2SO2 (g) O2(g) ? 2SO3 (g) , 研究该反应对提高硫酸生产效率和大气污染治理具有重要意义。回答下列问题 :(1) 炭黑是雾霾中的重要颗粒物 ,研究发现炭黑可以活化氧分子 ,生成活化氧 ,活化氧可以快速 氧化 SO2 。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法错误的是 ( 填标号 ) 。A.活化过程中有化学键的断裂和生成C.水可

4、催化炭黑活化氧分子的反应若 C(s,炭黑)+O2(g) ? 中间体 s HB.炭黑活化氧分子的反应是吸热反应D. 是否有水不影响氧分子活化反应的H中间体 s ? 活化氧 s H 2C(s,炭黑)+O2(g) ? 活化氧 sH3活化氧 (s)+2SO 2 (g) ? 2SO3 (g)+C(s,炭黑) H4则2SO2(g) O2(g) ? 2SO3 (g)的 H (用 H1、 H2 等表示 );已知:leV 1. 6 1022 kJ 。根据图中模拟计算结果的数值 , H3 kJ mol(2) 将含有 c0 mol L1 SO2的烟气和氧气以相同的气流速度通过装有SCR催化剂 (一个多组分盐和氧化物

5、的混合体系 )的反应管 ,分别在不同温度下反应 t min,SO 3的收率 (与 SO2的转化率 相等 )随温度变化的关系如图。 随着温度升高 ,反应速率增大 , SO3的收率也增大 ,但330460 SO3的收率突跃增大 ,可能的 原因是 。 450时 ,t min 内氧气的平均反应速率 v O2 。(3) 向恒压密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2 ,发生反应 SO2(g) 1/ 2O2(g) ? SO3(g) 。SO2 的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示 ,则 p1、 p2、 p3、 p4 由大到小顺序为 已知该反应的 Kp (用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,

6、分压 =总压×物质的量分数 )与绝5005 1对温度 T 的关系式为 lgKp4.743 ( Kp的单位 1为atm 2 )。1atm、1055 K,SO 2的平衡转化率50%(填“大于”小“于”或“等于”)其, 判断理由是 。3. 氮的化合物在生产、生活中广泛存在，许多含氮物质是农作物生长的营养物质。1）已知：1N2(g) 21O2(g) N2O(g)H1164.0 kJ molK13.4 1018N2O4(g) 2NO2(g)H257.0 kJ mol4.61012N2(g) O2 (g) NO 2 (g)H3133.8 kJ mol 1 K34.1 10则2N 2O(g) 3O

7、2 (g) 2N 2O4(g) 的 H kJ mol 1 ，平衡常数 K填“ >”或“ <”)1 106。2）一定温度下，向密闭容器中通入 6 mol CO 和3 mol NO2 气体，发生反应2NO 2 （g） 4CO（g） ? N2（g） 4CO2 （g） ，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压 代表 NO 2的曲线是 （填“ M”或“ N”）。 A、 B、 C三点中 NO2 的转化率由高到低的顺序是 ；C 点时该反应的压强平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数） 。（3）科学家深入研究了催化剂 Cu ZSM 5、Cu

8、Mordenite 和 Cu Beta分子筛上氨气的 催化氧化反应机理。氨的催化氧化遵循六个反应步骤（-）。（）氨气和活性氧原子生成 OHNH 2 ；（） OHNH 2 和气态氨分子生成 N2H4 ；（） N2H4和活性氧原子脱掉一个氢， 生成 ON2 H3 ；（） ON2H3脱掉一个氢，生成 ON2H2；（） ON2H2和 O反应，活性氧原子 带走一个氢原子，生成 ON 2H ；（）最后 ON2H 进一步转化，生成 N2。氨气催化氧化活化 能垒图如下所示，其中 -1 至-2 为速控步骤，图中数值为 -1 至-2 的活化能。观察氨气催化氧化活化能垒图可知催化剂 催化氧化氨气的效率最高。该氨气催

9、化氧化反应的化学方程式为 。 在容积为 1 L 的密闭容器中( 400 ，恒温)加入 0.4 mol NH 3、0.3 mol O2 和催化剂Cu ZSM 5 ，实验测得 NH3 的转化率随时间的变化如图所示。实验测得该反应的反应速 率v正k正c4NH3c3O2，v逆k逆c2 N2c6H2O，k正、k逆 分别是正、 逆反应速率常数，v正c 为物质的量浓度。 M 处的 正 。v逆4. 科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：(1) NO 在空气中存在如下反应： 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) H ，该反应共有两步，第一步反应为 2NO(g)N2O2(g)H1< 0

10、；请写出第二步反应的热化学方程式 ( H2 用含 H、 H 1的式子来表示)：(2) 温度为 T 1时，在两个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g)2NO(g)+O 2 (g) ，容器 I 中 5min 达到平衡。相关数据如表所示：容器编号物质的起始浓度（ mol/L ）物质的平衡浓度（ mol/L ）c NO2c NOc O2c O2I0.6000.2II0.30.50.2 容器 II 在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、 “达平衡 ”）方向进行。 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为（3）NO 2存在如下平衡： 2NO 2（g） N2O4（

11、g）H <0，在一定条件下 NO2与 N 2O4的消耗速率与各自的分压（分压 = 总压 ×物质的量分数 ）有如下关系：2v NO2 k1 P2 NO2 ， v N2O4 k2 P N2O4 ，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2 与平衡常数 kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是 k1 =；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ，理由是 （4）可用 NH3去除 NO，其反应原理 4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2O 。不同温度条件下， n NH3 :n NO 的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时， 得到 NO

12、 脱除率曲线如图所示：曲线 a 中， NO 的起始浓度为 6×10-4mg·m-3，从A点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为 mg·m-3·s-1 。曲线 b对应 NH3与NO 的物质的量之比是 （5）还可用间接电解法除 NO 。其原理如图所示：从 A 口中出来的物质的是 。写出电解池阴极的电极反应式 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理H2S 制取 H2。5. 氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气I 热分解制氢： H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。 101kPa 时，按 H2S 与 Ar 物质的量之比 1

13、 19 充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1，H2S 体积分数如图 2； 1100 ， 101kPa 时，改变 H2S 与 Ar 的体积比，将气体充入容器。保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图 3； Kp：对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p（B） 代替物质的量浓度 c（B） 也可表 示平衡常数，记作 Kp，如 p（B） p· x（B） ，p 为平衡总压强， x（B）为平衡系统中 B 的物质的量分数； 停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是。

14、A b 曲线对应物质的分子式为 S2B随温度升高，容器甲内气体密度减小CH2 S 热分解的活化能大于其逆反应的活化能D由图 3 可知 H2 S的浓度越低，热分解反应的速率越大（2）T时 H2S分解反应的 Kp=1.26 ×103 Pa，据图 2 判断 T约为。A 800 B975C 1050 （3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2 中画出当停留时间为 0.6s时， 800 1050范围内 H2S 体积分数趋势图。（4）图 3中，当停留时间为 1.6s时， H2 S的转化率由（ 1）到（ 5）变化的原因光催化剂，4。 600II 光解制氢：复合型

15、CdS/ZnO 光催化剂能催化分解 H2S 生成 H2。（5）分别在 200， 400，600的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图 焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因.因此,6. 近年来 ,随着聚酯工业的快速发展 ,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点 .（1）下图表示在 CuO存在下 HCl 催化氧化的反应过程 ,则总反应的热化学方程式为n(HCl) m 催化剂(2) 研究 HCl 催化氧化反应中温度、 n(HCl) 和 等因素对 HCl转化率的影响 ,得到如

16、 n(O 2)q(HCl)下实验结果 : 利用 Na2S2O3溶液和 KI 溶液测定反应生成 Cl2的物质的量 ,若消耗 V1 mL c1 mol L1的22Na2S2O3溶液,则生成 Cl2 mol (已知 : 2S2 O32 I2 S4O26 2I ).m 催化剂 m 催化剂 表示催化剂的质量与 HCl g 流速的比 , 是衡量反应气体与催化剂接触情况的 q(HCl)物理量 .当 n(HCl) 4、m=50 g min mol -1 时 ,每分钟流经 1 g 催化剂的气体体积为n(O 2)q(HCl)L ( 折算为标准状况下). 在 420、 n(HCl) 3、m=200 g min mo

17、l - 1 条件下 , HCl 为 33.3%, 则 O2 的反n(O2 )q(HCl) 2应速率 v O2 为 mol g-1 min-1.比较在下列两种反应条件下 O2的反应速率 vv(填“>”、“<”或“=”)410、n(HCl)m 催化剂3、q(HCl)-1=350 g min mol ;n(O2)390、n(HCl)m 催化剂4、-1=350 g min mol .n(O2)q(HCl)(3) 在101.325 kPa时,以含 N2的HCl 和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl 的平衡转化率 ,得到如图结果 : 360 时反应的平衡常数 K360与 4

18、00 时反应的平衡常数 K400之间的关系是K360 K400(填“>”、“<”或“=”).m 催化剂 试解释在一定温度下随着 m 催化剂 增大, HCl 的平衡转化率减小的原因 : q(HCl)7. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1) 中科院兰州化学物理研究所用 Fe3(CO) 12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂 Na、K、 Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。下列说法正确的是 a.第步所发生的反应为： CO2+H 2CO+H 2Ob.第步反应的活化能低于第步c. Fe3(CO) 12/ZSM-5 使CO2加氢合

19、成低碳烯烃的 H减小 d. 添加不同助剂后，各反应的平 衡常数不变加入助剂 K 能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是（2）纳米铁是重要的储氢材料， 可用反应 Fe（s）+5CO（g）Fe（CO） 5（g）制得。在 1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和 0.48molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得 cCO 与温度、 时间的关系如图所示。T1T2 ， H0（填“>”或“<”）T2 温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数pFe(CO)5K（已知：标准平衡常数K=p= p(CO)5p其中 p为标准压强（ 1×105Pa），pFe（CO）5、 p（CO）为各组分

20、的平衡分压。）3）高铁酸钾（ K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得 K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为pH 的关系如图所示， 向 pH=6 的溶液K 2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为4）复合氧化物铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： MnFe 2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g)H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)MnFe2O4(s)+xH2(g)H 2 2H2O(g)2H2(g)+O 2(g)H 3则： H3与 H1、 H2

21、的关系为 H38. 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP 疫情控制中发挥重要作用。(1) 工业生产双氧水常采用催化剂 -乙基蒽醌法，其反应过程如图所示 :写出工业制备 H2 O2(l) 反应的热化学方程式 2)过氧化氢还可以通过电解 -水解法制得。 工业上用 Pt 作电极材料， 电解硫酸氢铵饱和溶 液得到过二硫酸铵 NH4 2 S2O8 ，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式 ；整个过程的总化学方程式是3)某课题组在 298 K时研究 H2O2 2HI 2H2O I 2反应速率的影响因素，实验结果如下表:实验编号12345c(HI) / mol

22、L 10.1000.2000.3000.1000.1001c(H 2O2 ) / mol L 10.1000.1000.1000.2000.30011v/mol L 1 s 10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式 ；该反应的速率常数 (k) 的值为(4) 过氧化氢是强氧化剂， 在许多反应中有重要的应用。 在一定温度下， 将 0.4 mol N 2H 4(g) 和0.6 mol H 2O2 (g)装入 2 L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g) 2H2O2(g)噲垐 ? N2(g) 4H2O(g) H 0，当N2H4(g)

23、 的转化率为 50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为 。实验测得反应中 N2H4(g) 的转化率 ( ) 与温度 (T) 的关系如图所示，分析说明温度高于 T0 时， N2H4(g) 的转化率下降的原因是9. 处理、回收利用 CO 是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题 .处理大气污染物CO 用于处理大气污染物 N2O 所发生的反应原理为CO(g) N2O(g) 垐噲 ? CO 2(g) N2(g) H224.0 kJ/ mol有人提出上述反应可以用“ Fe ”作催化剂。其总反应分两步进行(1) 第一步: Fe N2O FeO N 2 ;第二步 :(写反应方程式 )。(2) 第二步

24、反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知 ,第二步反应速率第一步反应速率( 填“大于”“小于”或“等于” )。.合成天然气 (SNG ) 涉及的主要反应原理如下 :CO甲烷化 :CO(g)3H 2 (g) ?CH4 (g)H2O(g)H1206.2 kJ / mol水煤气变换 : CO(g)H 2O(g) ?CO 2 (g)H2(g)H241.2 kJ /mol kJ / mol 。(3) 反应CO2(g) 4H2 (g) ? CH 4 (g) 2H2O(g) 的 H(4) 在一恒容容器中 ,按照 n mol CO 和 3n mol H2投料发生 CO甲烷化反应测得 CO在不同温度下的平衡转

25、化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是 (填标号 )。A. 温度 :T1 T2 T3B.正反应速率 :v(e) v(c) v(b)C.平衡常数 : K(a) K (d) K(c)D.平均摩尔质量 :M (a) M(b) M (e)（5）在恒压管道反应器中 ,按 n H2 : n（CO） 3:1通入原料气发生 CO甲烷化反应 ,400、P总 为100 kPa 时反应体系平衡组成如下表所示。组分H2COCH4H 2OCO2体积分数 / %8.501.5045.044.01.00则该条件下 CO 的总转化率 。（保留一位小数 ）N2O5（6）将制备的 CH 4 用来组成下图所示燃料电池电解制备 阳

26、极的电极反应为L （ 标准状况 ） 。 理论上制备 1 mol N2O5,石墨 2 电极消耗气体的体积为10. 研究减少 CO2 排放是一项重要课题。 CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下 反应：反应：CO2 g 3H2 gCH3OH g H2O gH1 49.6 kJ/mol反应：CH 3OCH3 g H2O g2CH3OH g H2 23.4 kJ/mol反应：2CO2 g 6H2 gCH3OCH3 g 3H2O gH3（1）H3 kJ/mol 。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和 H2，发生反应 I。下列描述能说明反应 I 达到平衡状态的是 （填序号）。

27、A容器内的混合气体的密度保持不变B反应体系总压强保持不变C断裂 3NA 个 HO键同时断裂 2NA个 C=O键D CH 3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变（3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH 3OCH 3（g）和 H2O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH 3(g)H2O(g)CH 3OH(g)浓度 /mol L 11.81.80.4此时 v正 v逆（填 “>”、“<”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数 （CH 3OH）% %。（4）在某压强下，反应 III 在不同温度、不同

28、投料比时， CO2 的平衡转化率如图所示。 T1 温度下，将 6mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器中， 5min后反应达到平衡状态， 则 05min 内的平均反应速率 v CH 3OCH3 5）恒压下将CO2和 H2按体积比 1:3混合， 在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III，在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图CH3OH的物质的量其中：CH 3OH的选择性 反应的 CO2的物质的量 ×100% 温度高于 230， CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A210 B 230 C催化剂 CZ

29、T D催化剂 CZ（Zr 1）T答案以及解析1. 答案： (1) b a CaO 消耗 CO2，降低 CO2 的浓度，促进平衡正向移动，提高H2 的产率 0.5 2CH3OHO2 催化剂 2HCHO 2H2O(2) 甲醇继续还原 VO2为 V2O3(3) B 2CH3OHCO2e= CH 3O 2CO2H解析：min-12. 答案：(1)B;?H1+?H2+?H4(答 ?H3+?H4也给分) ; 27.92) 催化剂活性增强 ; 0.04c0/t mol L·-1SO2 转化 50%时的 Qp>Kp(合理即可)3) p1>p2>p3>p4;小于 ;该条件下 K

30、p=1atm-1/2，而 解析：3. 答案：( 1)-306.8； >12) N； B>C>A ；2563) Cu催化剂ZSM 5 ； 4NH 3 3O22N26H2O； 160解析：( 1)根据盖斯定律，得H 4 H32 H1 2 H 2 (4 33.8 2164.02 57.0) kJ mol 1 306.8 kJ mol 1 ；4.1 10 9 4K34K322 18 2 3 2K1 K23.4 1018 4.6 10 31.2 106 1 106 。2)由反应 2NO 2(g) 4CO(g) ? N2(g) 4CO2 (g) 可知，压强增大平衡正向移动，c CO2比c

31、 NO2 增大得多，故 M 曲线代表 CO2，N 曲线代表 NO2。压强增大，平衡正向移动， NO 2 的转化率增大，故 NO 2 的转化率由高到低的顺序是1B>C>A ；由题图可知 C点时 NO 2和CO 2的浓度均为 4 mol L 1，2NO 2(g) 4CO(g) ? N2(g) 4CO2(g)1c/ mol L 1 2c/ molL 1 481 4p CO2p NO 217 MPa44 MPa ，17p(CO)17 MPa88 MPa171p N217 MPa1 MPa17p4 CO 2Kpp N 224p2 NO 2 p4 (CO)1。256(3) 由题图可知，在速控步

32、骤(-1 到 -2)中，三种分子筛所需的活化能大小顺序为Cu-ZSM-5<Cu-Mordenite<Cu-Beta 。对速控步骤进行比较，需要跨越的活化能越小，催化氧 化活性越好，对比结果可知 Cu-ZSM-5 的催化氧化活性相对于其他两种分子筛较好。 由题意可知氨的催化氧化产物为氮气和水，故反应的化学方程式为催化剂4NH 3 3O22N 2 6H2O 。 平衡时，列三段式：4NH 3(g) 3O2(g)噲垐催40化垐0剂 ? 2N 2(g) 6H 2O(g)c0 / mol L1 0.40.300c/ mol L 10.30.2250.150.451 c平 / mol L0.10

33、.0750.150.45平衡时 v正v逆 ，则有4k正 c4 NH 3c O2 k 逆c2 N2 c6 H2O ，据此可得kk正逆 00.1145 0.00.47553 。根据 M点数据，列三段式：4NH 3(g) 3O2 (g)噲垐催40化垐0剂 ? 2N 2(g) 6H 2O(g)起始浓度mol L 10.40.300转化浓度mol L 10.240.180.120.36M 处浓度mol L 10.160.120.120.36M 处的v正k正 0.164 0.123 0.1520.456 0.164 0.12325483865160。4v逆k逆 0.122 0.3660.140.0753

34、0.122 0.3664554.答案：( 1)N2O2(g)+O 2(g)2NO 2(g)H 2 HH1（2）正反应 c(3)2k2· Kp B、 D达到平衡时， N2O4 与 NO 2的消耗速率满足条件 v NO22vN2O44） 1.5×104 3:15） O2（或：氧气）和较浓的硫酸- 2- 2HSO-33H2eS2O24-2H2O2- - 2NO2S2O42-2H2ON24HSO-3解析：5. 答案： I（1）A、B、C。 （ 2）C。（3）说明：只要体现温度越高 H2S 体积分数越低给 1分；起点只要不超过 5.0，终点大于（4）停留时间为 1.6s时， H2 S

35、 分解反应接近平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相当 于起减压的效果，故 H2 S的转化率由（ 1）到（ 5）增加。II （ 5） 600温度较高 CdS 在空气中几乎完全转化为 CdO，催化剂活性显著降低。解析：（ 1）A分析图 1，c 一定为 H2S，若产物为氢气和 S，则氢气和 S的物质的量相同， 现在 a 对应微粒的物质的量为 b 的 2 倍，则产物为氢气和 S2， b 曲线为 S2，故正确。 B由于反应过程中保持压强不变，根据PV=nRT ，当温度升高时，容器体积增大，而反应前后气体总质量不变，因此容器内气体密度减小，故正确C由图 1 可知 H2 S热分解为吸热反应， 所以正反应的活

36、化能大于其逆反应的活化能， 故正 确。D图像 3 中纵坐标为 H2 S 的转化率， H2 S 的转化率随浓度降低而升高， 图中观察可知， 反 应物 H2 S的浓度越高，热分解反应的速率越大。如图3 中（ 1）线和（ 4）线为例，两者起始 H 2S浓度前者为后者的 9倍，但转化率为后者的约 1/2，即相同时间内（ 1）是（ 4）消耗 H2S 的约 4.5 倍。（2）以 800为例计算如下：起始取 H2S 1mol ， Ar19mol2H2S2H 2+S2始： 100转： -x+x+0.5x平： 1-xx0.5x(1-x)/(20+0.5x)=4% ，解得 x=0.196mol KpP2 H2P

37、S2 /P2H2S =29.3Pa A 错误。当然由于 Ar 大量，选项中的温度只要求大致温度，近似计算时可忽略反应中气体物质的量 增加， 800时近似计算如下：2Kp P2 H2P S2 /P2 H2S = 1%/4% 2 1.01 105Pa 0.5%=31.56Pa同理 975 时近似计算为： Kp= 2/3 2 1.01 105Pa 1%=448.89Pa ，1050 时近似计算为： Kp=1.01 ×105Pa×1.25%=1.25 ×103 Pa 据图 2 可判断 T 约为 1050 ，选 C。（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多

38、次重复实验。首先对照图3 中（ 5 ）线，图 3 温度为 1100 ， 0.6s 时 800 1050范围内，所画曲线上各点应 该均未平衡，温度越高，反应速率越快，H2S 的体积分数越接近于平衡状态；但起始H2S体积分数为 5%，起点应 <5%，图 2 1050 ，平衡时 H2S 体积分数为 2.5%，终点大于 2.5%。故答案如右图所示。4）观察图 3，停留时间为 1.6s 时， H2 S分解反应接近于平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相当于起减压的效果，故H2 S的转化率由（ 1）到（ 5）增加。II （ 5）据图 4 可知 600催化剂的活性显著降低，这应该是催化剂的结构发生了改变

39、，因 为题中描述在空气中焙烧按一定工艺流程制得的 CdS/ZnO 光催化剂，故可以得出温度较高 时 CdS 在空气中几乎完全转化为 CdO 导致催化剂活性显著降低。16. 答案：（ 1） 2HCl（g）O2（g） H2O（g） Cl 2 （g） HH1 H 2 H 3 （条件写上 CuO2不扣分）11（2） 2HCl(g)O2(g) H 2O(g) Cl 2(g)c1V1 10 3 ； 0.56； 1 ； >2 2400m 催化剂（3） >；随着增大， N2含量增加， HCl（g）、O2（g）、H2O（g） 和Cl2的浓度均q（HCl）减小，使反应体系的浓度商22c2 H 2O c2 Cl2c4 (HCl) c O2K ，平衡逆