2020年高考化学卷

1、8某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选 择的操作有:加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH加强 热脱结晶水 过滤。正确的操作步聚是(B)A 6B C D 9. 下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是(AC)AIO2- Cr CO32'+ K+ NH4+ Ba2+S2' Cr CO32NOf SO42 HCOf10. 已知(Be)的原子序数为4,下列对皱及其化合物的叙述中,正确的是(AC)A. 的原子半径大于硼的原子半径B氯化钺分子中披原子的最外层电子数是8C 氢氧化够的碱性比氢氧化钙弱D.单质披跟冷水反应产生氢气分别取

2、等质量80°C的屮、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20。C后,所析出 的屮的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于中、乙的溶解度的叙述中肯 定正确的是(D)°C时,乙的溶解度比甲的大OC时,中的洛解度比乙的大c温度对乙的溶解度影响较大D.温度对屮的溶解度影响较大K提示：从题中可以看出屮的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡12. 下列反应的离子方程式正确的是(BD)A 氨气通入酷酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应HJOH-= H2OC. 碳酸钞!溶于酷酸BaCO3+2H+= Ba2+H2O+CO2D 金属钠跟水反应2Na+2H2O

3、= 2Na+2OH>H213. 向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A )A.小于摩B.等于摩C. 在摩与摩之间D.大于摩摩/升NaOH和摩/升NH4CI溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是 (B )A.Na+>C>OH>H+B.Na+=C>OH->H+CNa+=C>H+>OHD.C>Na+>OH>H+15下列说法正确的是(No表示阿伏加德罗常数的值)(Be)A. 在常温常压下,升N2含有的分子数为B. 在常温常压下J摩Ne含有的原子数为NO克Cb所含原子数

4、为2NoD. 在同温同圧下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是(AB)和MgC2与水反应都生成乙烘BCf的电子式是：JQF在水中以C/+和C形式存在的熔点低，可能在IoOC以下17.将摩下列物质置于1升水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数IZl最多的是(C)(OH)23的硝酸跟PH3的盐酸跟PH3的硫酸跟PH3的醛酸跟PH18 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混和后PH值一定等于7的是.-(D ) 11的氢氧化钾溶液11的氨水11的氢氧化钠溶液11的氢氧化钞!溶液19反应负(气)+Y(气)=2Z(气)+热量,在不同温度厲和TQ及压强(？】和P2) 下产

5、物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示：<T2,Pl<P2<T2,P1>P2>T2,Pl>P2>T2,P1<P2下列判断正确的是20.两种气态绘以任意比例混和,在205°C时1升该混和坯与9升氧气混合,充 分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10升。下列各组混和绘中不符合此条件的是(BD)C2H4C3H6C3H4C3H6K提示：在分子中,氢原子的数目等于4时才符合题意三. 选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题 意)21.为实现我国XX年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘

6、以碘酸钾(Klo3)形式存在。已知溶液中IOj可以与I发生如下的反应：IO3 +5 r+6H+ = 3I2+3H2O据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着 IOfo可供选用的物质是:自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是(B)A B C 22密度为克/厘米3的氨水,质量口分比浓度为25%(即质量分数为,该氨水用 等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为(C)A 等于B 大于C 小于D 无法确定提示：设氨水和水的体积各V毫升,用水稀释后的氨水的质量白分比浓度 为 I X()9' X 4" X

7、 IoO% = 119% < 12.5%V×0.91 + V×1.023若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应，则该氨水 的电离可表示为(A)(a+b12)%(a+b14)%(12ab)%(14ab)%24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加 反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(C)II提示：根据电子得失守恒可知：2R2R（NO3）（R表示金属元素）HNO3紈 j > Mn表示R的化合价）即2ne=（5-x）e（×表示还原产物N化合价）当n"时,x =3,无答案（N

8、2O3）当n=2,=+l,答案为C、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm bYn cZn dRm四种离子的电子 层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是 （D ）=n-m=m+n=n+m26-定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为克, 若其中水的质量为克,则CO的质量是（A ）克克 克 D.在克和克之间II提示：设一氧化碳的物质的量为X,二氧化碳的物质的量为y由产物中碳的氧化物的质量和可得：28x+44y =再根据碳原子守恒可得:x+y= ×2解得:x=（摩）,故CO的质量=克四. （本题包括2小题,共14分）27. （4分）进行化

9、学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）【答:A、B、C）A 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D 配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫 酸28. （10分）1,2二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 是克/厘米叮弗点C,熔点°C,不溶于水,易溶于醇、醴、丙酮等有机溶剂。在实验中 可以用下图所示装置制备1,2二漠乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和 浓硫酸的混合液,试管d中装有浓漠（表面覆盖少量水）。（1）写出

10、本题中制备匕2二澳乙烷的两个化学方程式扫E出室外CH3CH22=CH2T+H2O CH2=C¾+Br2一 H2BrCH2Br 】（2）安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请 写出发生堵塞时瓶b中的现象。【答:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,其至溢出】容器C中NaOH溶液的作用是：【答:除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫】(4)某学生做此实验时,使用一定量的液混当漠全部褪色时,所消耗乙醇和浓 硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其 可能的原因。【答:乙烯发生(或通过液漠)速度过快实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合

11、 液没有迅速达到170°C(或写“控温不当”也可以)】五. (本题包括3小题,共17分)29. (5分)向NaHSo4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应 的 离子方 程式：【答:2HSO4+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4 +SO42'或 2H+SO42+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4 】(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式： 【答：SO42+Ba2+ = H2O+BaSO4 30. (5分)试样X山氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行 实验：(1) 请写出步聚中发生的全部反

12、应的离子方程式：答:Cu2+Fe = Cu+Fe2+ 2H+Fe = H2 +Fe2+(2) 若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m, 则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：【答：(或？m)】831. (7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的儿种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫 酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黃色沉 淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使 品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：(1) 不能使品红试液褪色，说明该气体中不含【答:SO2】(填分子式)。(2) 此无色

13、溶液至少存在哪儿种盐请写出全部可能的情况(填写相应的字母)： 第一种情况是:【答:B、C、F第二种情况是:【答:B、D、F】第三种情况是：备四种情况是:六(本题包括3小题,共17分)32. (4分)有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中,属于取代反应范 畴的是(填写相应的字母)：【答:A、C、E、F(A)十 HNO3H2SQt兄 C60C°+ H2OOH(B) CH3CH2CH2CHCh362%HsS495 CCH3CH2CH=CHCh3+ H2O(C) 2 CH3CH2OH¾h2sq4140 C-CH3CH2OCH2CH3 + H2O(D) (CH3)2CHCH =

14、 CH2+ HI - (CH3)2CHCHCH3 + (CH3)2CHCH2CH2I(多)I(E) CH3COOH 十 CH3OHCH3COOCH3 ÷ H2ORCOOCH2CH2-OH(F) RCOOCH +3H2O3RCOOH+ CH-OHRCOO CH2CHrOH(式中R是正十七烷基CH3(CH2)I5CH2-)33. （6分）通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的, 容易自动失水,生成碳氧双键的结构：-C-OHIOH-C=O +H2O下面是9个化合物的转变关系:水解_ Q-CH2OH cHO0-CHCI2水解©水解回Na2CO3化合物是【答:屮苯

15、】，它跟氯气发生反应的条件A是【答:光照】（2）化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的结构简式是：【答: 略】名称是【答:苯屮酸苯屮酯（或苯甲酸节酯）】（3）化合物是重要的定香剂,香料工业上常用化合物和直接合成它。此 反应的化学方程式是VCOOCH2-+ NaCl34. （7分）A、B都是芳香族化合物J摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔酷酸。 A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和出0且B分子中碳和氢元 素总的质量口分含量为（即质量分数为。A的溶液具有酸性,不能使FeCb溶液显 色。A、B的分子量之差为【答:42】(2) 1个B分子中应该有【答:3】个氧原子(3) A的分子式是【

16、答:C9H8O4(4) B可能的三种结构简式是II提示:A+H20CH3C00H+B,设Ma、MB分别为A、B的分子fi zMa+18=60+Mb,Ma-Mb=42,所以A、B分子量之差为42,B分子量不超过 200-42=158,A显酸性,不能使FeCb溶液显色,说明有竣基,因此B也有竣基,且有从 A(酷酸酯)水解产生的羟基,推测B可能有3个氧原子。山题意B可能的分子量 MB= 3x.1-=138<158合理,由分子量为138且含有竣基和羟基,推得B为羟基苯1 65.2%甲酸。七(本题包括2小题,共18分)35. (6分)将克FeS固体置于200毫升摩/升的盐酸中,以制备HzS气体。反

17、应完 全后,若溶液中H2S的浓度为摩/升,假定溶液体积不变,试计算：(1) 收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2) 溶液中Fe?+和屮的物质量浓度(摩尔浓度)II提示：根据方程式FeS+2H÷ = Fe2+H2S可判断盐酸过量,计算以FeS的物Q Q质的量为基准。FeS的物质的量= = 0.10摩尔88(1) 共生成摩尔,在溶液中溶解的物质的量为X=摩尔,所以收集到H2S气体的物 质的量=摩尔,换算成体积=× =升O(2) 生成Fe?+摩尔,其浓度为空=摩/升,消耗掉HF勺物质的量为摩尔。反应前0.2004-02HF勺物质的量为X=摩尔，故屮最后的浓度为出一壬二摩/升

18、o0.236. (12分)xx年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。Ceo 分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下的考虑： C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键 C60分子只含有五边形和六边形 多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理：顶点数+面数一棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键 数为30。请回答下列问题：固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是【答:金刚石】，理山是【答:金刚 石的晶体类型是原子晶体,而固体C60不属于原子晶体(实际上可以认为是分子晶 体)】(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成CeoF 60(填“可能”或“不 可能”)【答:可能】，并简