(完整版)实验题答题规范模版

1、类型 1 实验基本操作类1浓硫酸稀释操作【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水 的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。【答题关键】浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌2分液操作10规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 （或小孔 ）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体 恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下 （上层液体从上口 倒出；下层液体从下口放出 ）。3焰色反应操作【规范操作】【答题关键】烧、蘸、烧、洗、烧；观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴 玻璃观察。4容量瓶查漏操作【

2、规范操作】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸 水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转 180 °，塞紧，倒置，用同样方法 检查。【答题关键】装水；倒立；检查是否漏水；旋转 180 °；重复操作。5沉淀剂是否过量操作【规范操作】 （1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀 产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（ 2）加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中 加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀 剂不过量。【答题关键】上层清液；沉淀剂或与沉淀剂；是否沉淀

3、；若需称量沉淀 的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法 （1） 。6沉淀洗涤操作【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23 次。【答题关键】浸没；重复 23 次。7判断沉淀是否洗净操作【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加 （试剂 ），若没有 现象，证明沉淀已经洗净。8常见试纸的使用【答题模板】（1）定量试纸 （如 pH 试纸 ）取一小片×××试纸放在表面皿 （或玻璃片 ）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在× ××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。（ 2）定性试纸（如红色石

4、蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉 KI 试纸等）检验溶液：将×××试纸放在表面皿 （或玻璃片 ）上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质。检验气体： 取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容 器口 （如试管的管口 ）附近，试纸由×××色变为×××色，即证明该气体是&#

5、215;××。9气密性检验【规范操作】 (1)装置 a：连接导管，将导管插入水中，捂热 (或加热 )试管，导管口 有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。(2) 装置 b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗 中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。【答题关键】 (1)密闭；加热；气泡；水柱。 (2)关闭活塞；注水；液柱。【答题模板】 形成密闭体系 操作描述现象 得出结论。10 滴定管检查是否漏水操作【规范操作】 (1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将 滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内

6、不漏水，将活塞旋转 180 °，重复 上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上， 观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定 管是否漏水。【答题关键】固定；观察；旋转活塞或挤压玻璃球。11 滴定管排气泡操作【规范操作】 (1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使 溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻 璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。【答题关键】 (1)倾斜 30 °；使溶液迅速

7、流出。 (2)胶管弯曲向上；挤压玻璃球。12 气体验满和验纯操作【规范操作】 (1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收 集的氧气已满。(2)可燃性气体 (如氢气 )的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁 住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗” 的一声，则气体纯净。(3) 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4) 氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(5) 氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 【答题模板】用放在集气瓶口，若 (

8、现象)，说明 ( “气体已满”或 “是气体” ) 。13 、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及 时更换蒸馏水。14 、量气操作注意： 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两 侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。15 、酸碱中和滴定终点判断： 如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色， 且半分钟内不变色即为终点。 （拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色 变为浅紫色，且半分钟不褪色。 ）16 、氢氧化铁胶体的制备： 往煮沸的蒸馏

9、水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。17 、引发铝热反应的操作： 加少量 KClO 3，插上镁条并将其点燃。18 、固体加热至恒重的标志： 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、 称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不 超过 0.1g 。19、有机实验中长导管的作用： 冷凝回流，提高反应物的利用率。20 、银氨溶液的配制： 在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。21 、淀粉水解程度的判断：（1 ）完全水解 加入碘水，不显蓝色。（2）尚未水解 取水解液先加 NaOH 溶液于试管 ,再加入新制的 Cu（OH） 2 加热,若无

10、砖 红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。（3 ）部分水解 用两个试管取两份水解液 ,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入新制的 Cu（OH） 2加热, 产生砖红色沉淀 （同时具有上述两种现象 ）。22 、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 NaOH 溶液共热，然后加 HNO 3 酸化，再加 AgNO 3 溶液，据沉淀颜色进行判断。23 、皂化反应完成的标志： 静置不分层。24、结晶的操作方法（ 1）用 FeCl3 溶液制取 FeCl3·6H2O晶体的操作方法 规范解答：向 FeCl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤、洗涤、干燥。（2）蒸发结晶的操

11、作方法规范解答：以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液 体积不能超过蒸发皿体积的 2/3 ，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发 皿中出现大量晶体时停止加热。注意: 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含 有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。25 、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。26、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线12cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。类型 2 检验、鉴别类

12、(1)结晶析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na 2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂 设计实验，检测产品中是否存在 Na 2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：2已知 Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： S2O 3 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作 CaO、FeO、Fe2O3、Al 2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石 矿中含有 FeO( 试剂任选，说明实验操作与现象 )。_(3)鉴别 SO2和 CO2：。_【规范答案】 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

13、取上层溶液 (或过滤，取滤液 ) 于一试管中，滴加 BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Na 2SO4杂质(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪 去，证明矿石中含有 FeO( 不能加盐酸溶解 )(3)法 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪 色的是 SO2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2法 2 ：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO2【答题模板】 1. 离子检验的一般模式为2鉴别的一般模式为(1)固体鉴

14、别一般模式为： 分别取固体分置于两支试管中加热或加入试剂，现象是的是物质。 分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加试剂，现象是的 是物质。（2）溶液鉴别一般模式为： 分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是的是物 质。 分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是继续加 入试剂，现象是的是物质。（3）气体鉴别一般模式为： 取适量溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使（试剂） （现象）的是气体，不能使 （试剂） （现象）的是气体。类型 3 原因描述类【答题模板】“有理” 化学原理，“有据” 事实依据。可采取以下两种方式：（1）“正说” “直接原因根本目的”（2）“反说

15、” “如果，就”类型 4 平衡理论描述类【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式 （前提、推理、结论 ）： （1）问题所涉 及大前提 （相关的理论或规律 ）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以 用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；（2）问题的推理过程 （具体条件下的变化等 ）的表述； （3）问题所涉及的变化的结果。 （1）利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH 3，用化学平衡原理分析 NaOH 的作用（2）常温下，如果向 AlCl 3饱和溶液中不断通入 HCl 气体，可析出 AlCl 3·6H2O晶体，结 合化学平衡移动原理解释析出晶体的原

16、因 。_（3）惰性电极电解饱和 NaCl 溶液时，阴极附近的 pH 增大，结合平衡移动原理解释原因规范答案】答题模板】（1）存在平衡 （条件）使平衡向 （方向）移动， （结论 ）（2）对于 （反应特点 ）， （条件）使平衡向 （方向）移动 类型 5 实验现象描述类 1实验现象答题模板三角度 （1）有关溶液的现象描述 （ 五大类 ） 颜色由变成； 液面上升或下降 （形成液面差 ）； 溶液变浑浊或生成 （产生 ） （颜色 ）沉淀； 溶液发生倒吸； 产生大量气泡 （或有气体从溶液中逸出 ）等。（2）有关固体物质的现象描述 （四大类 ） （固体）表面产生大量气泡； （固体）逐渐溶解； （固体）体积逐渐

17、变小 （变细）； （固体）颜色由变成。（ 3）有关气体的现象描述 （三大类 ）生成色 （味）气体；气体由色变成色； 气体先变后 （加深、变浅、褪色等 ）。2现象描述时的注意事项（1）现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。（2）要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在 空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个 概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察 目的和主要的观察对象。（ 3）现象描述要准确：不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生