(完整版)工程热力学知识总结

1、第一章 基 本 概 念1. 基本概念热力系统 ：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。边界 ：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界 ：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统 ：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。开口系统 ：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。绝热系统 ：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统 ：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。单相系 ：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。复相系 ：由两个相以上

2、组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。单元系 ：由一种化学成分组成的系统称为单元系。多元系 ：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。均匀系 ：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。非均匀系 ：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。热力状态 ：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。平衡状态 ：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化， 系统内外同时建立了热的 和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。状态参数 ：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（ P）、比容（

3、 ）或密度（ ）、内能（ u）、焓（ h）、熵（ s）、自由能（ f ）、自由焓（ g）等。基本状态参数 ：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来， 称为基本状态参数。温度 ：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量， 其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱 程度的宏观反映。热力学第零定律 ：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。压力 ：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。相对压力 ：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。比容 ：单位质量工质所具有的容积，称为工

4、质的比容。密度 ：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。强度性参数 ：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、 压力等。在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。广延性参数 ：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和， 如系统的容积、 内能、 焓、熵等。在热力过程中，广延性参数的变化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。准静态过程 ：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态， 从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态 的状态

5、所组成，并称之为准静态过程。可逆过程 ：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。膨胀功 ：由于系统容积发生变化 （增大或缩小） 而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功， 也称容积功。 热量 ：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。热力循环 ：工质从某一初态开始， 经历一系列状态变化， 最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环， 简称循环。2. 常用公式状态参数 : dx x2 x1dx 01状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状 态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初

6、、终状态有关，而与状态变 化的途径无关。温 度 ：12mw2BT2式中 mw 分子平移运动的动能，其中2B比例常数； T气体的热力学温度。2 T 273 t压 力 ：m是一个分子的质量， w 是分子平移运动的均方根速度；1 p22 mw n 322 nBT3式中P单位面积上的绝对压力；n分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数n N ，其中 N为容积 V 包含的气体分子总数。 V2 p FfF整个容器壁受到的力，单位为牛（N）；f 容器壁的总面积（ m2 ）。3 p B pg（ PB）p B H（ PB）式中B当地大气压力Pg高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；H 低于当地大气压力时的相对压

7、力，称为真空值。比容 :V31 vm3/kgm式中V工质的容积m工质的质量2 v 1式中工质的密度kg/m3v 工质的比容m3/kg热力循环 :qwu 0 ， du 0循环热效率w0q1 q2q2q1q1q1式中q1 工质从热源吸热；q2 工质向冷源放热；q2q2制冷系数 ：供热系数：w0 循环所作的净功。式中q1工质向热源放出热量； q2工质从冷源吸取热量； w0循环所作的净功。1w0 q1 q2q1w0q1q1 q2式中q1工质向热源放出热量q2工质从冷源吸取热量 w0循环所作的净功第二章 气体的热力性质1. 基本概念理想气体 ：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）

8、 、不占有体积的质点所构 成。比热 ：单位物量的物体，温度升高或降低1K（ 1）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。定容比热 ：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K（ 1）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热 ：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K（ 1）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。1K（1）时，物体和外界交换的热量，1K（1）时，物体和外界交换的热量，1K（1）时，物体和外界交换的热量，1K（1）时，物体和外界交换的热量，1K（1）时，物体和外界交换的热量，1K（1）时，物体和外界交换的热量，定压质量比热 ：在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化

9、 称为该物体的定压质量比热。定压容积比热 ：在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化 称为该物体的定压容积比热。定压摩尔比热 ：在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化 称为该物体的定压摩尔比热。定容质量比热 ：在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变化 称为该物体的定容质量比热。定容容积比热 ：在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变化 称为该物体的定容容积比热。定容摩尔比热 ：在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化称为该物体的定容摩尔比热。混合气体的分压力 ：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力道尔顿分压定律 ：混合气体的总压力 P 等于各组成气体分压力 Pi 之

10、和混合气体的分容积 ：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。 阿密盖特分容积定律 ：混合气体的总容积 V等于各组成气体分容积 Vi 之和。混合气体的质量成分 ：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分 ：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。 混合气体的摩尔成分 ：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。pr 、Tr 和vr中若有两个相等，则第三对比参数 ：各状态参数与临界状态的同名参数的比值。对比态定律 ：对于满足同一对比态方程式的各种气体，对比参数 个对

11、比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中2. 常用公式理想气体状态方程 ：1 pv RT式中 p绝对压力Pav 比容m3/kgT热力学温度 K适用于 1 千克理想气体。2 pV mRT式中V质量为 mkg 气体所占的容积适用于 m 千克理想气体。式中VM=Mv气体的摩尔容积， m3 /kmol ；R0=MR通用气体常数，J/kmol K适用于 1 千摩尔理想气体。4 pVnR0T式中V nKmol 气体所占有的容积， m3；n气体的摩尔数， 适用于 n 千摩尔理想气体。5通用气体常数： R0mn ， kmol MR0 8314J/Kmol KR0与气体性质、状态均无关6气体常数： RR0M83

12、14MJ/kg KR与状态无关，仅决定于气体性质。7 p1v1 p2v2T1T2比热：1比热定义式： c qdT表明单位物量的物体升高或降低 1K 所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。2质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：cMc22.4i1式中c质量比热， kJ/Kg kc 容积比热， kJ/m3kMc 摩尔比热， kJ/Kmol k3定容比热： cvqv duv dT dT表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。4定压比热： cpq p dh dT dT表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热量。5

13、梅耶公式：cpcvcp cv0RMc p Mcv MR R06比热比：cp c p Mcp cv cv McvnR1质量成分：道尔顿分压定律 ：p p1 p2 p3pnnpii1T ,Vcp阿密盖特分容积定律： V V1 V2 V3VnnVii 1 T ,Pgi mmimng1 g2 L L gngi 1i1容积成分：r r1 r2 L rnnri 1riViV摩尔成分：xini容积成分与摩尔成分关系：量成分与容积成分：gimmimni M inMxiMiMgiri折合分子量：折合气体常数：R0Mxx1 x2Mi ri iLLxnxi 11rinixiR0r1M1分压力的确定pigi g gp

14、iMiMg1M1nR0mR0 r2M 2 LMgigMi ppigiR ri Riri inni M ii1i1xi M inriMii1g2M2gnMngiMiniR0i0nmii 1 i M iR0rnMnVipVRiRigp混合气体的比热容 ： c g1c1 +g2 c2 +L Lri混合气体的容积比热容： c r1c+1 r 2c2+Ln混合气体的摩尔比热容 ： Mc Mgi cii1r1R1r2R2gncni1rncnxi M icingi Rii1LLgicii1rnRnric i1n rii 1 Rii1nn混合气体的热力学能、焓和熵U U i 或i1Umiui1nnH Hi 或

15、 Hi 1 i 1mihinSSi或i1Snmi sii1范德瓦尔 (Van der Waals) 方程ap 2 v vb RT对于 1kmol 实际气体ap VM2VM bR0T压缩因子：v zvidpv RT对比参数：Tr T， prp ， vrvrrTcpcvc第三章 热力学第一定律1. 基本概念热力学第一定律 : 能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系 统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。把这一定律应 用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。第一类永动机 ：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环

16、发动机，称为第一类永动机。热力学能 ：热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之和。外储存能 ：也是系统储存能的一部分，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参 考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能） 。这两种能量统称为外储存能。轴功 ：系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。流动功（或推动功） ：当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，这样后面 的流体对前面的流体必须作推动功。因此，流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维 持流体正常流动所必须传递的能量。焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能

17、量。对于流动工质， 焓=内能 +流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。稳态稳流工况 ：工质以恒定的流量连续不断地进出系统， 系统内部及界面上各点工质的状态参数和宏观运 动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。技术功 ：在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。动力机 ：动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。压气机 ：消耗轴功使气体压缩以升高其压力的设备称为压气机。节流 ：流体在管道内流动，遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力降低的现象。2. 常用公式外储存能 ： 宏观动能：12 E kmck2重力位能：E p mgz式中g重力加速度。系

18、统总储存能 ：1 EEk E p或E12mc2mgz212c gz23 E没有宏观运动，并且高度为零）热力学能变化 ：1 du cv dT ，2cvdT1适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程2 u cv (T2 T1 )适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程用定值比热计算）t2t 2t13 u cvdtcv dtcvdt ct100t2 vm 0vm t01 t1用平均比热计算）适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程24把 cv f T 的经验公式代入 u cvdT 积分。1适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实比热公式计算）nnU imi uii 1 i 1 由理想

19、气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和， 位质量热力学能与其质量的乘积。5U U1 U 2Un各组成气体热力学能又可表示为单26 u q pdv1适用于任何工质，可逆过程。7 u q适用于任何工质，可逆定容过程28 u pdv1 适用于任何工质，可逆绝热过程。 9 U 0适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或理想气体定温过程。 10 U Q W适用于 mkg 质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。11. u q w适用于 1kg 质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程12. du q pdv 适用于微元，任何工质可逆过程 13 u h

20、 pv热力学能的变化等于焓的变化与流动功的差值。焓的变化 ：1 H U pV适用于 m 千克工质2 h u pv 适用于 1 千克工质3 h u RT f T适用于理想气体24 dh cpdT ， h cpdT1 适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程5 h cp(T2 T1)适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算t2t2t1t2t16hcpdtcpdtcpdtcpm 02t2c pm01t1t100适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算7 把2cp f T 的经验公式代入 h cpdT 积分。1适用于理想气体的一切热力过程或者

21、实际气体的定压过程，用真实比热公式计算nn8 H H1 H2HnHimihii 1 i 1各组成气体焓又可表示为单位质量焓与其质量由理想气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之和，的乘积。9 热力学第一定律能量方程Q h2 2C2gz2 m2h1 12C12gz1 m1WS dECV适用于任何工质，任何热力过程wfp2v2 p1v11210 dh q dc gdz ws适用于任何工质，稳态稳流热力过程11 dh qws适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。212 h q vdp1适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。213 h vdp1忽略工质动能和位能的

22、变化。忽略工质动能和位能的变化。适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，14 h q适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程，15 h 0适用于任何工质等焓或理想气体等温过程。熵的变化：2q1 s1T适用于任何气体，可逆过程。2 s sfsgsf 为熵流，其值可正、可负或为零；sg 为熵产，其值恒大于或等于零。3 s cv lnT2 （理想气体、可逆定容过程）T14cplnT2 （理想气体、可逆定压过程）5Rlnv2 Rln p1 （理想气体、可逆定温过程） v1p260 （定熵过程）cv ln T2 Rln v2T1v1cpln T2 Rln p2T1 p1cplnv2 cvln p2v1p1适用

23、于理想气体、任何过程功量 ：膨胀功（容积功） ：21 w pdv 或 w pdv1 适用于任何工质、可逆过程2 w 0适用于任何工质、可逆定容过程3 w p v2 v1适用于任何工质、可逆定压过程v24 w RTln 2v1适用于理想气体、可逆定温过程5 w q u适用于任何系统，任何工质，任何过程6 w q 适用于理想气体定温过程。7 wu适用于任何气体绝热过程。28 wCvdT1适用于理想气体、绝热过程9 wu1p1v1 p2v2k11k1R T1T2RT1k1p2k1kp1适用于理想气体、可逆绝热过程10 1wp1v1 p2v2n11RT1 T2n1RT1 1n1n1p2 n n 1 n

24、1 p1适用于理想气体、可逆多变过程流动功 :推动 1kg 工质进、出控制体所必须的功。 技术功 :1 wt12c g z ws 2s热力过程中可被直接利用来作功的能量，统称为技术功。2 wt12dc gdz ws适用于稳态稳流、微元热力过程3 wt w p1v1 p2v2技术功等于膨胀功与流动功的代数和4 wtvdp适用于稳态稳流、微元可逆热力过程25 wtvdp1适用于稳态稳流、可逆过程热量 ：1 q TdS适用于任何工质、微元可逆过程。22 q Tds1适用于任何工质、可逆过程3 Q U W适用于 mkg 质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程4 qu w适用于 1kg 质量任何工质

25、，开口、闭口，可逆、不可逆过程 5 q du pdv适用于微元，任何工质可逆过程。26 qu pdv1适用于任何工质可逆过程。h1122C12 gZ1 m1WS dECV127 Q h2 C2 gZ2 m22 2 2 2 2适用于任何工质，任何系统，任何过程。8q dh 12dc2 gdz ws适用于微元稳态稳流过程9 qh wt适用于稳态稳流过程10 q u适用于任何工质定容过程11 q cv T2 T1适用于理想气体定容过程。12 q h 适用于任何工质定压过程13 q cp T2 T1适用于理想气体、定压过程14 q 0适用于任何工质、绝热过程nk15 qcv T2 T1 n 1n1适用

26、于理想气体、多变过程第四章 理想气体的热力过程及气体压缩1. 基本概念 分析热力过程的一般步骤： 1. 依据热力过程特性建立过程方程式， p=f(v) ；2. 确定初、终状态的基本状态参数；3. 将过程线表示在 p-v 图及 Ts 图上, 使过程直观，便于分析讨论。4. 计算过程中传递的热量和功量。绝热过程 ：系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程，即 q 0 或 q 0 称为绝热过程。定熵过程 ：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。多变过程 ：凡过程方程为 pvn 常数的过程，称为多变过程。定容过程 ：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。定压过

27、程 ：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。定温过程 ：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。 单级活塞式压气机工作原理： 吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。 活塞式压气机的容积效率 ：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。活塞式压气机的余隙 ：为了安置进、 排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞， 在汽缸端盖与活塞行程终 点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。最佳增压比 ：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。压气机的效率 ：在相同的初态及增压比条件下， 可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过

28、程 中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。热机循环 ：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能， 则此循环称为热机 循环。多变指数 n：z 级压气机，最佳级间升压比：第五章 热力学第二定律1. 基本概念热力学第二定律 ： 开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。 克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。第二类永动机 ：从单一热源取得热量， 并使之完全转变为机械能而不引起其他变化的循环发动机，称为第 二类永动机。孤立系统 ：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。孤立系统熵增原理 ：任何实际过程都是不

29、可逆过程，只能沿着使孤立系统熵增加的方向进行。定熵过程 ：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。热机循环 ：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能， 则此循环称为热机 循环。制冷 ：对物体进行冷却，使其温度低于周围环境温度，并维持这个低温称为制冷。制冷机 ：从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。热泵 ：将从低温热源吸取的热量传送至高温暖室所用的机械装置称为热泵。理想热机 ：热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，则该热机称为理想热机。卡诺循环 ：在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，称为卡诺循环。 卡诺定

30、理 ： 1所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切可逆循环，其热效率都相等，与采用哪种工质无关。2 在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。自由膨胀 ：气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。2. 常用公式熵的定义式：2qs J/kg K1T工质熵变计算：s s2 s1 ， ds 0工质熵变是指工质从某一平衡状态变化到另一平衡状态熵的差值。 因为熵是状态参数， 两状态间的熵差对 于任何过程，可逆还是不可逆都相等。1 s cv ln T2 Rln v2T1v1理想气体、已知初、终态 T、v 值求 S。T2P22 s cP lnRlnP T1P1理想气体已知初、终态

31、 T、P值求 S。3 s cP ln v2 cv ln P2P v1v P1理想气体、已知初、终态 P、v 值求 S。 4固体及液体的熵变计算：mcdTT2ds , s mclnTT15热源熵变：QsT克劳修斯不等式： Q 0Tr任何循环的克劳修斯积分永远小于零，可逆过程时等于零。闭口系统熵方程 ： sisossysssur或nsisosii1饱和水 : 当水温达到压力 P 所对应的饱和温度ts 时，水将开始沸腾，这时的水称为饱和水。式中： Ssys 系统熵变； Ssur 环境熵变； SI 某子系统熵变。开口系统熵方程 ：sisossysssurm2s2m1s1式中： m2s2工质流出系统的熵

32、； m1s1工质流入系统的熵。 不可逆作功能力损失：W T0 SISO式中： T0环境温度； SISO 孤立系统熵增。第七章 水蒸气1基本概念也称过冷水）未饱和水 : 水温低于饱和温度的水称为未饱和水湿饱和蒸汽： 把预热到 t s 的饱和水继续加热，饱和水开始沸腾，在定温下产生蒸汽而形成饱和液体和饱 和蒸汽的混合物，这种混合物称为湿饱和蒸汽，简称湿蒸汽。干饱和蒸汽： 湿蒸汽的体积随着蒸汽的不断产生而逐渐加大，直至水全部变为蒸汽，这时的蒸汽称为干饱 和蒸汽（即不含饱和水的饱和蒸汽） 。2常用公式干度：干度 x 湿蒸汽中含干蒸汽的质 量湿蒸汽的总质量xs(1x)s s x(s s)rxTs湿蒸汽的

33、参数：vxxv(1x)vv x(v v)vxxv（当p 不太大，x 不太小时）hxxh(1x)hh x(h h ) h xrux hx pvx过热蒸汽的焓：h h cpm (t ts )其中 cpm(t ts) 是过热热量，t 为过热蒸汽的温度cpm为过热蒸汽由 t 到 t s的平均比定压热容。过热蒸汽的热力学能：u h pv过热蒸汽的熵：rssTsdT cp TTscpm ln pm Ts水蒸气定压过程：h2h1wth2h1p(v2v1)u 或 w p(v2v1)pp vdp 0Tscpm ln TTTsdTcpTs Ts p Ts水蒸气定容过程：vw pdv 0vquu h2 h1 v(

34、p2 p1 )p2wtvdp v( p1 p2)p1水蒸气定温过程：qT(s2s1)wquwtqhu h2 h1 (p2 v2 p1v1)水蒸气绝热过程：q0 wu wthu h2 h1 (p2v2 p1v1)第八章 湿空气1kg1. 基本概念 湿空气：干空气和水蒸气所组成的混合气体。 饱和空气：干空气和饱和水蒸气所组成的混合气体。 未饱和空气：干空气和过热水蒸气所组成的混合气体。 绝对湿度：每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量。 饱和绝对湿度：在一定温度下饱和空气的绝对湿度达到最大值，称为饱和绝对湿度 相对湿度：湿空气的绝对湿度 v 与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度 s的比值 含湿量 (比湿度

35、) ：在含有 1kg 干空气的湿空气中，所混有的水蒸气质量 饱和度：湿空气的含湿量 d 与同温下饱和空气的含湿量 ds 的比值 湿空气的比体积： 在一定温度 T和总压力 p下，1kg干空气和 0.001 d水蒸气所占有的体积湿空气的焓： 干空气的焓和 0.001 dkg 水蒸气的焓的总和2. 常用公式湿空气的总压力 p ： p pa pv湿空气的平均分子量：raMa rvM vpBaMpvBMvB pvBMapBvMMapv (M a Mv)B28.97 (28.97 18.02) pv湿空气的气体常数8314831428.97 10.95 pvB2871 0.378 pv B绝对湿度：mvV

36、pvRvTv饱和绝对湿度psRvT相对湿度vs相对湿度 反映了湿空气中水蒸气含量接近饱和的程度。在某温度 t 下， 值小，表示空气干燥，具有较大的吸湿能力 ; 值大，表示空气潮湿，吸湿能力小。当 0 时为干空气， 1时则为饱和空气。未饱和空气的相对湿度在 0 到 1 之间 ( 0 1) 。应用理想气体状态方程，相对湿度又可表示为vpvsps含湿量 (或称比湿度 ) d ：mvd 622B psps (g/kg(a)pv622d饱和度 D：D dBpvBpsds622psBpvBpsama饱和度 D 略小于相对湿度即 D ，如 p pv p ps ，则 D湿空气比体积V vma3va(m3 /k

37、g(a)VvmaRa gT (1 pRvRa0.001d)v湿空气的焓：RagT (1 0.001606d) m3/ kg(a) ph ha 0.001dhv (kJ/kg(a)h 1.01t 0.001d (2501 1.85t)第九章 气体和蒸汽的流动1基本概念稳态稳流： 稳态稳流是指开口系统内每一点的热力学和力学参数都不随时间而变化的流动， 但在系统内不 同点上， 参数值可以不同。 为了简化起见，可认为管道内垂直于轴向的任一截面上的各种参数都均匀一致， 流体参数只沿管道轴向或流动方向发生变化。定熵滞止参数： 将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零， 这时气体的参数称为定熵

38、 滞止参数。减缩喷管： 当进入喷管的气体是 M 1 的超音速气流时，这种沿气流方向喷管截面积逐渐扩大的喷管称为 渐扩喷管。缩放喷管： 如需要将 M 1 的超音速气流，则喷管截面积应由 df 0，即喷管截面积应由逐渐缩小转变为逐渐扩大，这种喷管称为渐缩渐扩喷管，或简称缩放喷管， 也称拉伐尔（ Laval ）喷管。节流：节流过程是指流体 （液体、 气体）在管道中流经阀门、 孔板或多孔堵塞物等设备时， 由于局部阻力， 使流体压力降低的一种特殊流动过程。这些阀门、孔板或多孔堵塞物称为节流元件。若节流过程中流体与 外界没有热量交换，称为绝热节流，常常简称为节流。在热力设备中，压力调节、流量调节或测量流量

39、以 及获得低温流体等领域经常利用节流过程，而且由于流体与节流元件换热极少，可以认为是绝热节流。冷效应区： 在转回曲线与温度纵轴围成的区域内所有等焓线上的点恒有j 0，发生在这个区域内的绝热节流过程总是使流体温度降低，称为冷效应区。热效应区： 在转回曲线之外所有等焓线上的点，其j 0，发生在这个区域的微分绝热节流总是使流体温度升高，即压力降低 dp，温度增高 dT，称为热效应区。喷管效率 ：是指实际过程气体出口动能与定熵过程气体出口动能的比值。2常用公式连续性方程：m1 m2 m 常数f1c1 f2c2 fc 常数v1v2v式中 m&1， m&2 ， m& 各截面处的质量流量（ kg/s ）；

40、f 1 ， f 2， f 各截面处的截面积（ m2）； c1，c2， c 各截面处的气流速度（ m/s ）； v1 ， v2， v 各截面处气体的比容的（ m3/kg ）。 对微元稳定流动过程，连续性方程可表示为dm d（ fc） 0vdc df dv0cfv绝热稳定流动能量方程式：2c22c1h1 h2对于微元绝热稳定流动过程，可写成2 dc dh2定熵过程方程式：pv 常数对于微元定熵过程有dppdvv111( 1)只适用于理想气体的比热容比 为常数(定比热容)的可逆绝热过程。对于变比热容的定熵过程，应取过程范围内的平均值。可压缩性流体音速的计算式：理想气体的音速计算a pv RT马赫数Mc ac 是给定状态的气体流速， a 是该状态下的音速。 根据马赫数的大小， 可以把气流速度分为三档： 当 M 1，称为超音速。气体流速变化与状态参数间的关系：cdc v