2020高考化学二轮复习专题测试氯气及含氯化合物、卤素

1、二轮复习专题测试 氯气及含氯化合物、卤素课堂练习1. C12O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取C12O的一种装置如图所示。1呻H入水浴已知：C12O的熔点为-116C ,沸点为3.8 C , C12的沸点为-34.6C ；HgO+2Cl 2=HgCl2 +CI2O下列说法不正确的是（）A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释减少爆炸危险C.从装置 中逸出气体的主要成分是C12OD.装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸2.杀菌消毒剂N

2、aClO2的一种生产工艺如下：YaClCh食盐水SOf 反应-*电解 -NaC16.亍亍NaHSO,CL*下列叙述错误的是（）A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用Ba（OH）2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D. C1O2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO23.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、澳、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。a. CM Br2、I2的熔点b. Cl2、Br2、I2的氧化性c. HCl、HBr

3、、HI的热稳定性d. HCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体:S0C*通电 ，台住室镒，KG a , Nad 存液j溶液1> KQ5 昌体完成I中反应的总化学方程式:NaCl+ H2O=NaClO3+。II中转化的基本反应类型是二2.3.B-A +C反应的热化学方程式为(用离子符号表不)。(1),该反应过程能析出 KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是(4) 一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1, 2, 3, 4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。IOC so 60 40 200氯元素的化台仍(填离子符号)。(2) bc(3)

4、1313H2T复分解反应；室温下 KC1O3在水中的溶解度明显小于其它晶体(4) C1O4-3ClO- (aq) =ClO3- (aq) +2Cl- (aq) AH= -117kJ/mol .课后检测1 .（不定项选择）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，H+/ClO-减小B.通入少量SO2,溶液漂白性减弱C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱2 .二氧化氯（C102）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C1O2制备与杀菌的说法不合理的是（）A. NaClO 2在酸性条件下歧化生成

5、C1O2和NaCl,则n（氧化剂）：n（还原剂）=1 ： 4B. C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=ClO3- + ClO2- + H2OC.可用饱和食盐水除去C1O2中的NH3D.等物质的量的 C1O2杀菌效果比C12强3 .某同学设计用下图的装置制备少量的A1C13（易水解）。下列说法错误的是（）ABC DF GA. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的 MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl 3D.实验过程中应先点燃

6、A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯4 .下列有关卤素的说法错误的是（）A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律8. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，4I- +。2+ 2H2O=2I 2+ 4OH-D.氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂5 .向两份等体积、等浓度， pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入 NaClO溶液，实验测得溶液 pH随加入)NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（A. ab 段主要反应的离子方程式为：2Fe

7、2+ ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3 J +C1+4H +B. de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO-+3H+= HClO + Cl -+ 2Fe3+ H2OC. c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+ H2O = HClO + OH -D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出6 .某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验 装置实验 序号滴管试剂试管试剂实验现象00.2 mol/LNaClO 溶液2mL饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH 3COOH 溶液光照管壁后尢色气泡0.2mol/LFeSO 4酸性溶液和

8、KSCN溶液溶液变红0.2mol/L 的 AlCl 3 溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（）A.实验：发生的反应为 Ag+ClO-+H2O=AgCl J +2OHB.实验：无色气体为 O2C.实验：还原性强弱顺序 Fe2+>Cl-D.实验：ClO-与Al3+的水解相互促进7 .从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）灼烧 沸水 过滤 H* CCU燕惟千海带海带灰悬浊液油液璃水1 的CCL溶液 -I,浸泡氏6A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌8 .含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D

9、.碘水中加入 CC14得到I2的CC14的溶液，该操作为萃取8. C12和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料C12氧化能力强于 H2O2,能将H2O2氧化。了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。已知：2KMnO 4+16HC1(浓)=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2T + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去C12中混有的HCl请回答下列问题。(1)试管C发生反应的化学方程式是。(2)试管D中NaOH溶液的作用是。(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶 A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管 D中的气体检

10、验方法为。(4)有的同学对上述实验中 D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。9. C1O2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备C1O2并探究C1O2的某些性质。ABCD已知：高氯酸：沸点90 C ,浓度低于60%比较稳定，浓度高于 60%遇含碳化合物易爆炸。饱和NaClO2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是(2)写出装置A制备C1O2同时生成高氯酸的化学方程式:(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置

11、 C中生成NaClO2,离子方程式为若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 (4)从装置C反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因 。(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代 C12。如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是10. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4 H2。(水合肿)和无水Na2SO3 ,其主要实验流程如下：NaOHiSitt 属蒙SO*水合腓溶液+N死CQi一步骤IV -+卜&

12、amp;入已知：CI2+2OH- =ClO - +CI-+H 20是放热反应。N2H4 H2O沸点约118 C ,具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成 N2。(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过 40 C , Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl, 其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。(2)步骤H合成N2H4 H2O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 40 C以下反应一 段时间后，再迅速升温至110 C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。冷凝铐(3)步骤IV用步骤出得到的副产品 Na2CO3制备

13、无水Na2SO3 (水溶液中H2SO3、HSO3-、SO3 2-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示)。020-106080 IM温度足图TJ:1 M边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作内。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。【答案】1. . BC2. C3. C4. A5. B6. A7. A8. (1) Cl2+H2O2=2HCl+O 2(2)吸收多余的Cl2(3)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气(4) 2H2O2=2H2O+O2f; Cl2+H2O=HCl+HClO ; 2HClO=2HCl+O 2%9. (1)三颈烧瓶(2) 3NaClO 3+3H 2SO4(浓)=2ClO 21+HClO 4+3NaHSO 4+H2O(3) 2ClO 2+ H2O2+2OH -=2ClO2- + O2 f+2H2O(4) 38C60C减压