高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题

1、1、知识点梳理SO和SO的化学性质【思考】SO和SO都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的性质。SOSO与反响与反响与反响【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有氧化氮NO和一氧化氮NONQNO颜色、状态气味水溶性密度产生的方式与水的反响相互转化【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结:1.工业制盐酸的反响原理：利用和反响制得后溶于水，对应方程式为2 .工业制硫酸的反响原理:利用和反响制得后溶于水，对应方程式为3 .工业制硝酸的反响原理:利用和反响，对应的化学方程式为硫和氮的氧化物练习题、选择题可能有1-2个答案1 .工业

2、上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质： 空气；CO2；Ar ;H2；Nb;H2O中，可做冷却剂的的是A、B 、 C 、 D 、2 .以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A 、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3 .除去混入NO中的少量NO应将气体通过以下试剂中的A N&COaqB、NaHCOaqC 、H2O D、浓 H2SO4 .氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 ： 2 ,那么这种氮的氧化物是A > N2OB 、NO C 、NO D 、NzQ5 . 0.1mo

3、l某金属与足量的硫反响时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g,那么此金属可能是A.NaB.CuC.FeD.Al6 . 30mL0.1mol L-的NaSO溶液恰好将2X 10-3molXQ一复原，那么在复原产物中，X元素的化合价是A. +1 B. +2C.+3D. + 47 .对酸雨的pH描述中最准确是8 .以下反响中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反响B.与滨水反响C.使高镒酸钾溶液褪色D.与硫化氢反响9 .以下几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同, 该物质是A.过氧化钠B.臭氧 C.二氧化硫D.过氧化氢10 .将SO和SO两种气体的混合物通入 BaCl

4、2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有 BaSO沉淀生成B.只有BaSO沉淀，SO通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO和BaSO两种沉淀D.只生成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出11 .欲除去CO气体中¥M有的SO气体，不可以使用的试剂是A.酸性高镒酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.澳水D.饱和碳酸钠溶液12 .实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的以下装置中的13 .以下溶液入SO后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH 溶液D.Ca(OH)2 溶液14 .某混合气体中可能含有 CI2、Q、SO、NO、NO中的两种或多种气

5、体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是A. 肯定有SO2和NO B . 肯定没有 CI2、Q和NOC.可能有0 2和。D.肯定只有NO二、简答题17.有A、B、G D四种化合物，分别由 、Ba"、SO2，COT、SO”、OH中的两种组成。它们具有以下性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C的水溶液呈碱性，与 HSO反响生成AD可溶于水，与H2SO作用时放出的气体 E可使滨水褪色。试答复以下问题1推断AE的化学式：A. ; B. ; C ; D. ; E.。2有关

6、反响的离子方程式：B与盐酸反响；C与硫酸反响；D与硫酸反响；E与滨水反响。19.利用右图装置，写出除去以下气体中的杂质的方法，并写出化学方程式括号的气体为杂质。(1)CO2(SQ),化学方程式 。(2)SO2(SQ,假设SO为气体)，化学方程式。(3)NO(Nd),化学方程式 。三、计算题21 .将20mL充满N5口 NO的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反响后，剩余气体的体积变为10mL求原混合气体中 NO和NO的体积各占多少？22 .有一瓶储存时间较长的 NaSQ试剂，局部被氧化为 NaSO,试样中还含有质量分数 为5.3%的NaCO。取此试样20g,参加4mol L-1的盐酸溶液3

7、00mL产生的气体经枯燥 后，测得其体积为2464mL标准状况。求此试样中 NaSO所占的质量分数。23 .虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白:(1)如果将装置中三局部仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是;不能检出的物质是 。 如果将仪器的连接顺序变为，那么可以检出的物质是 ;不能检出的物 质。 如果将仪器的连接顺序变为 ，那么可以检出的物质是 ;不能检出的物高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题此题包括 16小题，每题3分，共48分1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是。A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠日钠在工业上用

8、于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A 含0.1 mol BaCl 2的溶液中 C厂数为0.2 N a日22 g CO 2所含有的分子数为 0.5 N aC 11.2L CO 2所含有的分子数为 0.5 N aDX常温下Na个Cl 2分子所占有的体积为 22.4L3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是。A Ba(OH)2 B、CH C、Cl 2 D、HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是。A FeCl2溶液入 CI2 Fe2+ + Cl 2= Fe3+ + 2Cl -B

9、 AI2Q与 NaOH§液反响 Al 2O3 + 2OH- =2 Al OH 4-C FeCl3 溶液与铜 Fe3+ + Cu= Fe 2+ + Cu 2+D 用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO=2CHCOO+ Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是。A H+、NO-、Fe，Na+ B、/、Ba2+、OH、SO2-C Ag+、NO-、Cl-、K+ D、Ci?、NH+、Br-、OH6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是。A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液日胶体能透过半透膜C胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D溶液、胶体

10、、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下说法中不正确的选项是。A. NazCO比NaHCO易溶于水B. Na2CO 比 NaHCO急定C. Na2CO和NaHCOO能跟石灰水反响得到白色沉淀D.物质的量相等的 NS2CO和NaHCO别与盐酸反响得 CO的物质的量之比为 2 ： 18、以下表达正确的选项是A NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C氨水呈弱碱性，故 NH是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、以下物质中，不属于合金的是。A.硬铝 B.黄铜C.钢铁D.水银10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是。A CuO CuCl2 B、CO

11、COC HClCl2 D、H2O H211、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水取 气法收集产生的气体，那么收集到气体的为A.O2 和 H2222气体12、证明某溶液只含有 Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCNB液后显红色B.先滴加KSCN§液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH§液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCNm13、可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱反响B .有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反响生成次氯酸14、检验C时所用试剂稀 HNO的作用是A

12、.防止CO”的干扰B.防止CP的干扰C.生成Ag2CO沉淀D.防止NQ的干扰15、对反响xR2+yH+Q=mR+nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的选项是A m=4,R3+是氧化产物日m=y,R3+是复原产物C、m=2,R3+是氧化产物D m=y/2,R3+是复原产物16、盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反响的是A.B.C.D.第II卷非选择题共52分二、非选择题此题包括 6小题，共52分17、6分为了除去以下物质中的少量杂质括号位杂质。请在空白处填入适当的试齐I：物质试齐1J物质试齐1JCuO(AMQ)FeCl3溶液(F

13、eCl 2)NaHC丽液 (NazCO)Fe(Al)CC2(HCl)Cu(Zn)18、 9分过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现进展如下实验证明 N&Q可作供氧剂。11 / 101A装置可以用于制取 CO,那么A装置最好选用(填装置代号)2B装置的作用是3C装置中所发生两个反响的化学方程式分别为4当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是19、 10分以下框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素一样且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。反响的离子方程式请问答以下问题：1

14、A是，G是。填化学式2 反响-中，属于氧化复原反响的 是填序号。(3)反响的化学方程式为；甲与B4在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是20、10分A、B C D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃。1以下图方框的四种物质中填字母是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反响的酸是，反响方程式是2写出以下反响的化学方程式： ZB:B-D:3在塔期中将烧碱高温融化，以下增期中可选用的是A普通玻璃塔埸 B、石英玻璃塔蜗 C、瓷塔蜗D、铁塔竭21、 9分以下图所涉与的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系

15、， 反响中生成的水与次要产物均已略去。1写出有关物质的名称或化学式：B , F , H。2指出MnO在相关反响中的作用：反响 中是齐心反响中是 齐I。3假设反响是在加热条件下进展，那么 A是；假设反响是在常温条件下进展，那么 A是。(4)写出B与MnO共热获得D的化学方程式。22、 8分26gsi02和CaCO的混合物，在高温条件下完全反响，最后固体质量为17.2g。1写出相关的化学方程式。2求生成的气体的体积。3求混合物中Si02的质量。参考答案1.B 2 , A 3 . C 4 . B 5. AB 6 . D 7 . B 8. D 9 . C 10. B 11. D 12 . D13. A

16、 14, AB15. 1加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO气体，溶液呈红棕色的为澳蒸汽。2参加AgNO容液振荡，生成黄色沉淀的是澳蒸汽，溶液仍为无色的是NO。16. (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验 NQ观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。17. (1) A. Ba SO 4 B BaCO3 C Ba(O H) 2 D K 2SO ESO 21BaCO3+2+=Bs2+H2O+CO22Ba2+2OH+2H+ SO42- = Ba SO4+2HO2-+3SO +2H= H20+SO42H20+SO+Br2=4H+2 Br- +SO2-18. NaSO+HSO=N

17、aSO+HbO+SO , 2SO+O=2SO ;SO3 ,吸收尾气，SO+2OH=SO2-+2HO;Q；与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:119. 1将混和气体通入到盛有饱和 NaHCOg液的上图装置中，化学方程式是:SO+ 2NaHCO= 2CO T + Na>SQ+ H2O(2)将混和气体通入到盛有饱和 NaHSO容液的上图装置中，化学方程式是：SO+ 2NaHCO= 2SO T + NaSQ+ H2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO+ HO= Nd 2HNO20、NH、CO、NO HCl、CI2、NO Q, H2 。21. VNG

18、 =5mL VNO=15mL22. 63%解析：要正确解答此题务必清楚题给实验装置各局部的作用与排列顺序不可变更的 原因.装置为检验产物 H2Q只能放在装置之前，因为假设放在装置之后或 装置之间，那么气流通过装置或一定要带出水蒸气，那么无法验证使CuSO!变蓝的水蒸气是否是反响生成物.装置和装置位置也不得变更，因为SO、CO均能使澄清石灰水变浑浊.故验证CO前一定要排除SO的干扰。答案：1SO、CO H2O 2SO2 CO 3SO、 CO HO、返率题（4S分）一+J¥12U-J间回；口 画口匚书闺画。制7闿胤画1!12: 回球A画回P*3用B回0S阂画肉也13四回©回¥44 回匕回g阊出回14回回口映qIrJil m" r, i m：tn riiTrftilf iTii19Fdil rm m rrn*j171分）每空1分卡物质1雨必物质口湖hgpJSSU时ocop氧气（或靠水）o饱和 STaHCO稀硫酸4或琉盐根）产1九B分）l（H 丙 （1分） p（2）除去暹含气;体中混有的耳弘（2分）“ 3Naz%+ 2H2。7用。虫02t 口 分）*2Nam%+2C6=2NC545 （2 分（4）将带火星的木条珅人集气瓶