2019-2020年高中化学1.1.3反应焓变的计算教案鲁教版选修4

1、2019-2020 年高中化学 1.1.3 反应焓变的计算教案鲁教版选修 4教学目标：知识与技能：1 通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。2通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法：1 通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科 之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观：1 体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点：反应焓变的计算教学设计：教师活动学生活动设计意图:请学生们先看书FVP8 关于盖斯疋律学生看书，不懂的可以提问。指导学生看书，的内容。我

2、们来讨论盖斯定律的定义和有利于学生阅读应用。能力的提高，养讨论并归纳：成自学的习惯。不管化学反应是分一步元成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。图示：反应焓变和反应路径的关系- -学生参考 P8例题在卜面做题，有一个冋学上讲台板演。由方程式一有：C（石墨，s） = C（金刚石，s）通过，学生亲自H=AH+H2H3=H1 H2=1.5 kJ/mol演练，可以看出例 1、请根据方程式：启示：由石墨转变为金刚石需要学生的思维过程 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)吸收能量，根据物质变化遵循能和解题思路，

3、便Hi=-393.5kJ/mol量最低原理，金刚石在若干年后于点拨学生思C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）会转变为金刚石。维，对学生进行H2=-395.0kJ/mol解题思路教学。写出石墨变成金刚石的热化学方程式（25C,101kPa 时），这个方程式给你什么样的启示？例 2、0.3mol 气态咼能燃料乙硼烷学生在下面思考后做练习，举手通过方程式的书（庄耳）在氧气中燃烧，生成固态三氧到前面板演。写，反应放出热化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，B2H6(g)+3O(g)= BO(s)+量的计算，巩固其热化学方程式是。又知：13HzO(l)H=-2165 kJmol对热化学方程式

4、1H2O(l)=H20(g) ; H=+44kJmol ,因为 22.4L 乙硼烷完全燃烧生的认识和理解。则 11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧成气态水释放热量生成气态水时放出的热量是kJ。2165- 44X3=2033KJ,所 以11.2L 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ例 3、化学反应可视为旧键的断裂和新学生回忆咼一所学相关内容，认通过键能和反应键形成的过程，化学键的键能是形成真思考，回答问题。焓变的计算关系（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸式，了解物质的收）出的能量。已知白磷和 F4Q 的分子结构与其能量变结构如右图所示，现提供以下化学键的化的关系，感悟键

5、能(KJ mol-1) P- P: 198 P - O:正是因为物质的360 O = O: 498 则反应 P4(白磷)+H =198X6+ 498X3-结构不同，才是-1360X12 = - 1638 KJmol物质反应能量变4化的本质原因。白磷（PJ六氧化四礙（PQJ3QTP4Q的反应热AH为（）课堂小结：基本运算学生补充，认可，把题目与书上学生养成反复琢焓变 V 计算盖斯定律的知识点融会贯通，构建自己的磨，精做习题的键能知识网络。好习惯。课后思考题：按照盖斯定律，结合下述学生课后思考，交流，讨论，钻给予部分学生提反应方程式，回答问题，已知：研。供具有挑战性的(1)NH3(g)+HCI(g

6、)=NH4CI(s)Hi=习题，激励这些-176kJ/mol学生知难而进，(2)NH3(g)+H2O(I)=NH3H20(aq)勤奋探究。H2= -35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4= -52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H20(1)=NHCI(aq)H5=?则第（5）个方程式中的反应热AH是。课后作业：P104 ； P3232019-2020 年高中化学 1.1.3 物质的聚集状态优化作业苏教版必修1. 标准状况下，同质量的气体 A 和 B,已知 B 的体积

7、大于 A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M(A)=M(B)B.M(A)M(B)C.M(A)M(B)D. 无法确定解析：在同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，气体体积大，物质的量大，质量一定时，摩尔质量小。答案:B2. 下列叙述正确的是()A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC. 标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 LD. 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L，A 没有说是在标准状况，B 没有说

8、是气体，C 标准状况下，水不是气体，所以AB、C 不正确。答案：D3. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是()A.Cl2B.N2C.H2D.CQ解析:在标准状况下，相同质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。答案:C4. 同温、同压下，等质量的 SO 和 CO 相比较，下列叙述中正确的是()A.体积之比 1 : 1 B.体积之比 16 ： 11C.密度之比 16 : 11D.密度之比 11 : 16解析:在同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比。答案:C5. 下列叙述中，错误的是()A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L mo

9、l-1B. 在标准状况下,0.3 mol H2与 0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC. 在非标准状况下,1 mol CO 的体积不可能为 22.4 LD. 在同温、同压下，不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与 0.7 mol N2组成的混合气体共 1 mol,所以体积约为 22.4 L,B 正确;在非标准状况下，当温度 和压强的影响与标准状况相同时 ,1 mol CO 的体积也可能约为 22.4 L,C 错误。答案:C6.2 L 甲气体和 1 L 乙气体恰好完全反应生成2

10、L 丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是()A.Y2和 XaB.Y2和 XYC.X2和 XYD.YX2和 Y2解析：利用阿伏加德罗定律可得：同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于分子数之比，也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，所以有 2 甲+乙 2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y 各元素反应前后的原子总数相等,可判断 A 项正确。答案:A7. 下列说法中正确的是()A. 任何一个水分子,其本身都是固体B. 逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化C. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D. 在水蒸气

11、、液态水和冰中，水分子都在不停地运动解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态，故单个分子不能说聚集状态,A 错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B 错。面包 不是单一的固体，它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩,C 错。在水的三种状态中，其分子都在不停地运动，只是运动的方式、 速率不同，故 D 对。答案：D8.空瓶质量为48.000 g,装满气体A后的质量为 48.270 g,装满同温、同压下氢气时，质量为 48.018 g(空瓶原为真空)，此气体 A 的相对分子质量为()A.28B.29C.3

12、0D.48解析:解此题有一重要的关系，即在同温、同压下，不同气体间的密度之比，等于它们的摩尔质 量之比，即pi:p2=M:M。设空瓶的体积为V气体 A 的相对分子质量为M,=M： 2,M=30。答案:C9. 一定量的液态化合物 XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应:XY2(I)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为672 mL,密度是2.56 gL-1,则(1) 反应前 Q 的体积为 _。(2) 化合物 XY 的摩尔质量为 _。若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量之比为3 : 16,则 X、Y 两元素分别为 _和_。(填写元素符号)解析:(1

13、)由反应 XY(I)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积变化为 0,故 乂。2)=672 mL。(2) 由n=pV,生成物的质量n=0.672 LX2.56 gL-1=1.72 g。XW + 3QXQ+2YO0.01 mol 0.03 mol1所以MXY2)= =76 g mol-(3) 由，A(X)+2A(Y)=76 得，A(X)=12、A(Y)=32,则 X 为 C,Y 为 S。答案:(1)672 mL (2)76 g mol-1(3)C S10. (1)质量之比为 16 : 7 : 6 的 3 种气体 SQ、CO NO,分子个数之比为 _;氧原子个数之比为_；

14、相同条件下的体积之比为 _ 。标准状况下,1.7 g NH3的体积为 _ L,它与标准状况下 _ L WS 含有相同数目的氢原子。(3) 某气体氧化物的化学式为RO,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_ ,R 的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为 16 : 7 : 6,说明其物质的量之比为 =5 : 5 : 4,所以其分子数之比为 5 : 5 : 4,氧原子数之比为 10 : 5 : 4,相同条件下的体积之比为 5 : 5 ： 4。(2)1.7 g NH3的物质的-1 -1量为 1.7 g 十 17 g mol-=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 molX22.4 L mol-=2.24L,0.1 mol NH 含有 0.3 mol H,与 0.15 mol HkS 含有相同数目的氢原子，标准状况下 0.15 mo