2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学

1、2016年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学一、选择题1.下列说法正确的是()A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同C.公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体D.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性解析：A.医用酒精为70%75%乙醇溶液，故A错误；B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具有强的氧化性，故B错误；C.胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中

2、可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故C错误；D.氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故D正确。答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为107NAC.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA解析：A.胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；B.标准状

3、况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；C.依据n=计算物质的量=，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为×NA=，故C正确；D.酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误。答案：C3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是()A.简单离子半径：WZYB.X与W能形成共价化合物C.Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性D.元素X、Y、W的最高

4、化合价均与其族序数相等解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为S，A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，故A错误；B.X与W能形成共价化合物为CS2，故B正确；C.NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，故C错误；D.氟元素没有正价，故的错误。答案：B4.有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.12种B.16种C.20种D.24

5、种解析：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(C4H9)共有4种；C3H6Cl的碳链为CCC，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种。答案：C5.钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+

6、Li1xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是()A.充电时Li+由A极区域移向B极区域B.充电时，A为阴极，发生还原反应C6+xLi+xe=LixC6C.放电时，B为正极，电极反应式为 Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行充电处理使锂进入石墨中而有利于回收解析：根据电池反应式知，负极反应式为LixC6xe=C6+xLi+、正极反应式为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，A.充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li+从B流向A，故A错误；B.充

7、电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为C6+xLi+xe=LixC6，故B正确；C.放电时，B为正极，正极反应式为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，故C正确；D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，故D正确。答案：A6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO32或HCO3BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性DCO还原Fe2O3得到的黑色固

8、体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中一定无Fe3O4A.AB.BC.CD.D解析：A.SO32或HSO3也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有CO32或HCO3，故A错误；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中I元素化合价由1价、+5价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，故B正确；C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，故C错误；D.还原产物Fe可将Fe3+还原生成Fe2+，导致K

9、SCN溶液不变红，故D错误。答案：B7.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是()A.当滴入20mL NaOH溶液时：c(SO42)=c(NH3H2O)+c(NH4+)B.当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42)c(Na+)c(H+)=c(OH)C.整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(SO42)D.当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH7：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)解析：A.当滴入20mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫

10、酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO42)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，故A正确；B.溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可知：2c(SO42)=c(NH4+)+c(Na+)，由于NH4+水解，故NH4+浓度小于SO42，则c(Na+)c(SO42)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(H+)=c(OH)，故B错误；C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42)，故C错误；D.当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH7，溶液显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解，c(

11、NH3H2O)c(NH4+)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)，故D错误。答案：A二、解答题8.NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)为提高废渣浸出率，下列措施可行的有 。A.升高反应温度B.增大压强C.在反应过程中不断搅拌向滤液中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为： 。解析：由实验流程及物质的性质可知，酸浸后离子主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+，加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的

12、硫化铜，加入过氧化氢目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化氢会分解，根据已有知识加入氧化镍，氢氧化镍碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则AC符合。FeS与Cu2+发生沉淀的转化反应，离子反应为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。答案：AC FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2)对滤液的操作，回答下列问题：往滤液中加H2O2时，温度不能过高，其原因是： 。调滤液pH的目的是 ，加入试剂为 。解析：对滤液的操作，往滤液中加H2O2时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解；调滤液pH的目的是除去Fe3+，加入

13、试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3。答案：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解 除去Fe3+ NiO或Ni(OH)2或NiCO3(3)滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。解析：滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成。答案：静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成(4)得到的NiSO4溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶体。解析：得到的NiSO4溶

14、液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶体。答案：蒸发浓缩 冷却结晶9.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。如图1C装置中球形干燥管的作用是 。完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，打开K1、K2，通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来的实验操作是 ，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时

15、间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是 。由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 。解析：氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算。装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管

16、。答案：防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置方案2用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 (填字母)。A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.量气管读数前，应恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平。若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为 。若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上，则最终测定的结果 。(填偏大、偏小或无影响)解析：A.CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积

17、，故A正确； B.氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误； C.氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误； D.氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故D正确。若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，AlN+NaOH+H2ONaAIO2+NH341 22.4Lm V×103Lm=g，则AlN的质量分数=×100%=×100%。如果将a处夹住，装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体，所以导致测得的气体体积偏大。答案：AD ×100% 偏大10.氮的固定意义重大，氮肥的大面积使

18、用提高了粮食产量。(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表示)。解析：游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。答案：N2+3H22NH3(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol1、498kJmol1、632kJmol1，则该反应的H= kJmol1。解析：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol1、498kJmol1、632kJmol1，反

19、应焓变H=(946kJmol1+498kJmol1)2×632kJmol1=+180KJ/mol。答案：+180(3)恒压100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。恒压100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为 ，列式计算平衡常数Kp= 。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

20、15;物质的量分数)解析：图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大。利用三段法列式计算，恒压100kPa、25时NO2的转化率为80%，设起始量二氧化氮物质的量为x， 2NO2(g)N2O4(g)起始量(mol) x 0变化量(mol) 0.8x 0.4x平衡量(mol) 0.2x 0.4x平衡体系中N2O4的物质的量分数=×100%=66.7%，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，则Kp=。答案：B 66.7% (4

21、)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 (填变深或变浅)，原因是 。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡。解析：压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低，颜色变浅。答案：变浅 活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低11.海洋是一个丰富的资源宝

22、库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： (写一点即可)。解析：海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池；阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢

23、气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯。答案：结晶 阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。A口排出的是 (填淡水或浓水)。解析：海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析

24、法失败。在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，室离子浓度变小，室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出。答案：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜 淡水(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子)可提取溴，其生产流程如图2：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含Br2的溶液。为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热。控制温度在90左右进行蒸馏的原因是： 。解析：纯碱是碳酸钠，与溴反

25、应有BrO3生成，反应的离子方程式为：3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2。从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度。温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低。答案：3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2富集溴，提高Br2的浓度温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来12.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)基态硅原子的电子排布式： 。解析：(1)硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2。答案：1s2

26、2s22p63s23p2(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。解析：根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；硅烷(SinH2n+2)都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强。答案：sp3 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(3)硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的

27、电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)解析：砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：AsSeBr。答案：AsSeBr(4)气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 (填化学式)。解析：气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32或NO3。答案：平面三角形 CO32或NO3(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果