高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

1、高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算8 / 7高三化学阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致， 近十年来重现率达90%。一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1 .物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而 CHCI3、戊烷及碳原子数大于五的

2、低碳烧，在标况下为液态或固态。 在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。2 .特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，。3、P4为多原子分子等。3 .特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2。、18O2等。4 .某些离子如Fe3+、Al3+,还有某些原子团如 NH4+、HCO3在水溶液中发生水解，使 其数目减少。5 .特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2s + SO2等。6 .凡是用到22.4 L mo/1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。7 .常见的可逆反应如 2NO2KN2O4,弱电解质的电离平衡等。8 . 一定条件下

3、混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下 22.4 L CO和C2H4混合 气体的总质量为28g.9 .胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于Na。二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正确（用“，、X ”表示）？简要解释原因。叙述判断解释原因1） 2.24LCO 2中含有的原子数为 0.3 Na2） 1L 1mol L 1的FeCl3溶液中铁离子数 目为Na个3） 56gFe与硝酸反应时失去电子3Na4) 44g CO2中含有的C=C数为2Na5）常温下，1.12L甲烷气体含有 甲烷分子数目为0.5Na6） 1mol铁与足量

4、的C12反应，转移的 电子数为2Na7） 1mol钠与过量稀盐酸反应生成H2分子数目为0.5Na8） 30g甲醛中含共用电子对数为4 Na9）标态卜，22.4L氨气与22.4L氟气所含的原子数均为2 Na10）相同条件下N 2和O 2的混合气体 与等体积的0 2所含的原子数相等11） 18gD2O所含的电子数为 10Na12)标态卜，Na2O2与CO2反应生成11.2L。2时的电子转移数目为 2Na13) 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3Na14) 10g46 %的乙醇水溶液中所含有白H原子数为0.6Na15)在rS条件下 2molSO2 和 1mol O2充分反应后，混合物的

5、分子数为2Na16)常温常32g O3所含有的 原子数为0.2Na17) 1L 1mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH分子数为Na18)1L1mol L 1饱和FeCl3溶液滴入沸水 中完全水解生成氢氧化铁胶粒Na个19) 1mol Na2O2固体中含离子思数 4Na20)标态卜，22.4L已烷中含有关价键 数目为19Na三、跟踪练习下列中各种说法正确的有1.7g NH3含有的质子数为Na常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1Na18g冰水混合物中有3 Na个原子和10 Na个电子标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 Na0.1mol羟基

6、(一OH)含有的电子数为Na标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7 Na常温常压下，32g16O2和32g16O3所含有的中子数都为16 Na;7.8gNaO2含有的阴离子数目为0.2Na0.1L2mol L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2Na;0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2Na；?电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为Na? 0.1molNa与Q气在一定条件下生成和 NaO和NaQ混合物时，失去的电子数为 0.1Na? 7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2X6.02X 1023? 7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电

7、子总数为0.2 Na? 1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5Na?由CO2和O2组成的混合物中共有Na个分子，其中的氧原子数为2Na?近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的 C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg?标况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8. 96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0. 2Na?标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5Na?含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量 MnO2反应，

8、生成C12的分子数为0.25 Na四、链接高考1 . （2010广东高考）8、设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4 中含有 4Na个 C-H 键B、Imol/LNaCl 溶液含有 Na 个 Na +C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 Na个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有Na个CO2分子2 . （2011广东高考）9、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO 2含有nA个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA个OH 一C、常温常压下，22.4LCC14含有个nACCl4分子D、1mol Fe"与足

9、量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3 . （2012广东高考）11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C、1L0.1mol/LNaHCO 3 液含有 0.1nA 个 HCO3"D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个。原子4 . （2013 广东高考）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A .常温常压下，8g O2含有4Na个电子 B. 1L 0.1mol L 1的氨水中有Na个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有Na个HCl分子D

10、. 1molNa被完全氧化生成 Na2O2,失去个2Na电子5 . （2013江苏高考）7设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 1 mol L、1的NaClO溶液中含有 0。一的数目为NaB. 78 g苯含有C=C双键的数目为3NaC,常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaD.标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1Na6 （2013广西理综）8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数

11、相等7. （2012江苏高考）8设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为 3NaC.标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有分子的数目为 0.5NaD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na8. （2012海南高考7）Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入l.5molH 2和0.5molN 2,充分反应后可得到 NH3分子数为NaB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1

12、NaC. 1.0L的0.1 mol L11Na2s溶液中含有的 S联离子数为0.1NaD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为Na.9 . （2012 上海高考）工业上将氨气和空气的混合气体通过钳-铐合金网发生氨氧化反应，若22.4nD.5VC2H4和C3H6的混合物的质量为有标准状况下 VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数 （Na）可表示为A 11.2nb 5V c 22.4V5V , 11.2n. 5n1 0 . （2013 上海高考）NA代表阿伏伽德罗常数。已知ag,则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1） NAB.所含碳氢键数目为 aNA/7C

13、.燃烧时消耗的O2 一定是33.6a/14LD.所含原子总数为 aNA/141 1 . （2012 四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4mol1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D.某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA1 2 . （2005东高考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.电解食盐水若产生 2 g氢气，则转移的电子数目

14、为2N a。8. 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N a个。C.用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成 1 mol氢气时，阳极上就失去2Na个电子。D .1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N a个。13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移白电子数为 0.2N A. （ 2004.天津理综。）B .在H2O2+Cl2=2HCl+O 2反应中，每生成 32 g氧气，则转移2 N a个电子。（2008.山东）C. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 Na（2011.海南）D. 14 g乙烯

15、和丙烯的混合物中总原子数为3N Ao （2007.上海。）三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A .常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为 0.5N A。（2007。上海。）B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为 0.25N A。（2008。海南。）C.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L ,质量为28 g。（2009。上海。）D. 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为 3 N Ao （2003。江苏。）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气

16、态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受 兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同 学定势思维认为 SO3（熔点16.83C,沸点（101.3kPa）44.8C）也是气体。CH3C1就常受CH2C12 （液态）、CHC13 （液态）、CC14 （液态）影响，认为 CH3C1 （熔点：-97. 7 3C,沸点：-24. 2C）也是液体，在标况下不是气体。二是受 蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、澳蒸汽等， 于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定

17、势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点：-19.5 C ,熔点：-118 C。另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而 只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。陷阱之二：物质组成的特殊性。例2.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 M0 23,下列说法不正确的是（C ）A . 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为 3 N A。（2004.上海。）B .由CO2和02组成的混合物中共有 N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。）C. 9

18、 g重水所含的电子数为 5N A 。 （2004.天津理综。）D. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N Ao （2007.上海。）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H803、C7H8）陷阱之三：化学反应的隐蔽性。例3:设N A为阿伏加德罗常

19、数，数值约为6.02 10 23,下列说法正确的是（ D ）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。（2007.上海。）B.常温常压下，4.6 g N02气体含有1.81 M0 23个N02分子。（2007.广东。）C. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3 NA。（2008广东。）D. 1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。）很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在 常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。陷阱之四：电子转移数目的难判断性。例4.设N A为阿伏加德罗常

20、数，数值约为6.02 10 23,下列说法正确的是（ D ）22A . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 （标准状况），反应中转移电子数为 2>6.02 10 （2006.江苏。）B.在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数 2N Ao （2002.上海。）C. 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A. （2004.天津理综。）D .在H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2 N A个电子。（2008.山 东理综。）考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、C12与NaOH等歧化反应；

21、Cu与S、Fe与C12等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。例5.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23,下列说法正确的是（ C）A .电解食盐水若产生 2 g氢气，则转移的电子数目为2N Ao （2005.广东。）B.铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数 N A个。C.用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成 1 mol氢气时，阳极上就失去 2N A个电子。D . 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个

22、。解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守 恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。陷阱之六：物质结构的复杂性。例6.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23,下列说法不正确的是（C）A . 32 g S8单质中含有的 S-S键个数为6.02 1023（2006。江苏）B. 12.4g白磷中含有磷原子数为 0.4NA （2004北京理综）C.常温常压下，1 mol氨气含有的核外电子数为 4 NA o （ 1996全国）D . 0.1molOH 含 NA 个电子。（2003 上海）常考查稀有气体 He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及 O3、P4等多原子 分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如五、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。例：设NA代表阿伏加德罗常数（NA = 6.02 10 23mol-1 ）,下列说法一定正确的是 （C ）A . 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA （2004上海）B